6 . 探究铝的性质实验

Ⅰ	Ⅱ
现象：立即产生气泡	现象：开始没气泡一段时间后产生气泡

下列说法不正确的

A．从元素化合价角度看，产生的气体只能是

B．实验Ⅰ证明是氧化剂

C．实验Ⅱ说明具有酸性氧化物的性质

D．实验Ⅰ和Ⅱ反应后的溶液中微粒种类完全相同

7 . 资料显示：浓硝酸能将NO氧化成NO₂，而稀硝酸不能氧化NO；氢氧化钠能吸收NO₂，但不能吸收NO。某学习小组据此验证浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按如图装置进行实验(夹持仪器已略去)。下列说法错误的是

A．能证明氧化性的相对强弱的实验现象为③中溶液上方出现红棕色气体

B．滴加浓硝酸前要先打开弹簧夹通一段时间氮气

C．②中的试剂为水

D．⑥的作用是吸收尾气

8 . 某化学兴趣小组同学在探究金属与酸的反应时，发现铜片与的硫酸溶液不反应。有同学提出疑问“在一定条件下铜与硫酸能否发生反应呢？”，并进行了系列实验。
(1)【查阅资料】是有刺激性气味的无色气体，有毒，能使红色的品红溶液褪色，能被溶液吸收。
【进行实验】(夹持仪器略)
实验1∶初步实验(所用溶液均为硫酸溶液)

序号	1-1	1-2	1-3	1-4	1-5
装置
主要现象	铜片a附近溶液逐渐变蓝，铜片b附近产生无色气泡	无明显现象	无明显现象	无明显现象	铜片溶解，溶液变蓝，生成有刺激性气味的无色气体

经检验实验1-1中产生的气体是氢气。
实验2：实验1-5基础上深入探究，装置如下图。

【解释与结论】
①实验1-1中，能证明铜发生反应的现象是___________。
②实验1中，欲得出“升高温度可使铜与硫酸反应”需对比的实验是___________(填实验序号)。
③补全实验1-5和实验2中铜与硫酸反应的化学方程式：_______。
④与实验1-5相比，实验2的优点有___________。(写出一条即可)。
⑤通过上述实验能得出的结论是___________。
(2)【反思与评价】
下列说法不正确的是___________。

A．对比实验1-2和1-5，可得出“增大浓度可使铜与硫酸反应”

B．通电可促进一些化学反应的发生

C．铜与硫酸只能发生一种化学反应

D．造成反应多样性的主要因素有反应物的浓度、温度等

9 . 同学们探究不同金属和浓硫酸的反应。向三等份浓硫酸中分别加入大小相同的不同金属片，加热，用生成气体进行下表实验操作并记录实验现象。

实验操作	实验现象
	金属为铜	金属为锌	金属为铝
点燃	不燃烧	燃烧	燃烧
通入酸性溶液	褪色	褪色	褪色
通入溶液	无明显变化	无明显变化	出现黑色沉淀
通入品红溶液	褪色	褪色	不褪色

已知：(CuS为黑色固体)；可燃
下列说法不正确的是

A．加入铜片的实验中，使酸性溶液褪色的气体是

B．加入铝片的实验中，燃烧现象能证明生成气体中一定含

C．加入锌片的实验中，生成的气体一定是混合气体

D．金属与浓硫酸反应的还原产物与金属活动性强弱有关