1 . 为探究H₂O₂、SO₂、Br₂氧化性强弱，某小组同学设计如下实验(夹持及尾气处理装置已略去，气密性已检验)。

实验操作	实验现象
i.打开A中分液漏斗活塞，滴加浓硫酸	A中有气泡产生，B中红棕色溴水褪色，C中有白色沉淀
ii.取C中沉淀加入盐酸	C中白色沉淀不溶解
iii.打开B中分液漏斗活塞，逐滴滴加H2O2	开始时颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色

(1)A中发生反应的化学方程式是___________。
实验室中常常利用氢氧化钠溶液吸收SO₂的离子方式：___________。
(2)甲同学通过C中产生白色沉淀，得出结论，氧化性：H₂O₂>SO_2。
①乙同学认为不能得出此结论，认为在滴加浓硫酸之前应增加一步操作，该操作是___________。
②将乙和丙同学改进后的方案进行实验，C中产生白色沉淀，得出结论：氧化性H₂O₂>SO_2。
(3)iii中滴入少量H₂O₂没有明显变化。提出假设：
观点1：H₂O₂的量少不能氧化Br^—
观点2：B中有未反应H₂SO₃
为验证观点2，应进行的实验操作及现象是___________。
(4)通过上述全部实验，得出结论：H₂O₂、SO₂、Br₂氧化性由强到弱的顺序是___________。

2 . 某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。

回答下列问题：
(1)实验过程中铜网出现黑色和红色交替的现象。
①红色变成黑色的反应是2Cu＋O₂2CuO；
②黑色变为红色的化学方程式为_________。
在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明乙醇催化氧化反应是_____反应。
(2)甲和乙两个水浴作用不相同，甲的作用是________(填“加热”或“冷却”，下同)；乙的作用是________。
(3)反应进行一段时间后，试管a中能收集到多种物质，它们是___________(任写两种即可)。

3 . 还原铁粉与水蒸气反应的装置如图所示，下列有关该实验的说法正确的是

A．反应生成FeO

B．湿棉花的主要作用是冷却试管，防止炸裂

C．肥皂液的主要作用是检验生成的H2

D．用铁丝网罩住酒精灯的火焰是防止风把火焰吹灭

4 . 为了探究Cl₂、SO₂同时通入H₂O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。


(1)该化学兴趣小组的同学现采用Na₂SO₃与70%的硫酸为原料制取SO₂，采用MnO₂和浓盐酸(12mol/L)为原料制取Cl₂,在此实验中，F仪器的作用是___________；气体发生装置B应选择以上三种装置中的___________(填序号)。
(2)装置D中主要反应的离子方程式为___________。
(3)为验证通入装置D中的气体是Cl₂过量还是SO₂过量，兴趣小组的同学准备了以下试剂：
①氯化铁溶液②氯化亚铁溶液③硫氰化钾溶液④品红溶液
若Cl₂过量，取适量D中溶液滴加至盛有___________(填一个序号)的试管内，再加入___________(填一个序号)。产生的现象是___________。
若SO₂过量，取适量D中溶液滴加至盛有___________(填一个序号)的试管内，产生的现象是___________。

5 . 某学习小组设计制取SO₂并验证其部分性质的实验装置图如图(夹持装置省略)。下列叙述正确的是

A．取反应后D中溶液少许，滴加品红溶液，红色褪去就能说明SO2具有漂白性

B．A装置中比较理想的反应物质是Na2SO3固体和质量分数为10%的硫酸

C．B装置溶液变为红色，说明SO2是酸性氧化物；C装置产生白色沉淀的原因为：BaCl2+SO2+H2OBaSO3↓+2HCl

D．关闭弹簧夹a，打开弹簧夹b，用酒精灯在三颈烧瓶下微热，若能观察到C中长导管口有明显气泡现象，冷却后液体倒吸，就能判断装置A、B部分气密性良好

6 . FeCl₃的熔点为306℃、沸点为315℃，常用于污水处理、线路板蚀刻等，实验室通过如图所示装置制备FeCl₃。下列说法正确的是

A．烧瓶中加入浓盐酸宜先打开分液漏斗上端玻璃塞再旋开下端活塞

B．X、Y试剂分别为饱和NaHCO3溶液、浓硫酸

C．实验进行时存在安全隐患

D．装置⑥中宜放入氯化钙

7 . 如图的实验装置可用于实验室中制取乙炔及成分检验。请回答下列问题：

(1)制取乙炔的化学方程式为___________。
(2)将制得的乙炔通入酸性KMnO₄溶液中可观察溶液紫红色褪去，这是由于乙炔发生了___________反应。
(3)将制得的乙炔通入足量的溴的四氯化碳溶液，写出相关的化学方程式___________。
(4)为了安全，乙炔气体在点燃前应___________，乙炔燃烧时的现象是___________。
(5)验证电石与水反应生成的乙炔和溴发生加成反应，下列叙述正确的是___________。
a．使溴水褪色的反应，未必是加成反应
b．使溴水褪色的反应，就是加成反应
c．使溴水褪色的物质，未必是乙炔
d．使溴水褪色的物质，就是乙炔。

8 . 某小组同学研究FeSO₄的性质，经历如下研究过程：
预测：从FeSO₄的类别角度，预测其可能与某些金属、酸、碱、盐发生反应；聚焦FeSO₄中的Fe元素作为核心元素，预测FeSO₄既具有氧化性，又具有还原性。
(1)从FeSO₄的元素组成看，它的物质类别是_______________。
(2)预测其具有还原性的思路是____________________。
实验和观察：该小组同学分别实施以下实验。

实验①	实验②	实验③	实验④	实验⑤

(3)实验①的目的是___________，观察到现象：_______________，可证明预测成立。FeSO₄发生反应的离子方程式是______________。
(4)实验②中的现象是___________________。
(5)实验⑤未观察到明显现象，该小组同学反思后认为该反应不能发生，理由是________________。
(6)以上实验中能够证明FeSO₄有氧化性的是______________(填序号)，该反应的离子方程式是______________。
解释和结论：
(7)以上实验可得出的结论是_____________________。

9 . 某课外活动小组为了探究木炭与浓硝酸反应后的气态生成物，设计如下实验。
(1)甲同学设计实验如图甲。

红热木炭未进入试管前，浓硝酸上方并无明显现象。如图甲连接实验装置后，浓硝酸液面上方有明显的红棕色气体产生，且沾有澄清石灰水的玻璃片出现浑浊，后浑浊消失。沾有澄清石灰水的玻璃片出现浑浊，_______(填“能”或“不能”)说明木炭与浓硝酸发生了反应，是因为_______。
(2)乙同学设计实验如图乙。

如图乙连接实验装置后，浓硝酸液面上方有明显的红棕色气体产生，且沾有澄清石灰水的玻璃片无明显变化。沾有澄清石灰水的玻璃片无明显变化，_______(填“能”或“不能”)说明木炭与浓硝酸未反应，是因为_______。
(3)丙同学克服了甲、乙同学设计上的缺点，设计实验如图丙。已知酸性高锰酸钾溶液能将NO、NO₂氧化成，被还原为Mn²⁺。

①如图连接装置后，需进行的实验操作为_______；加热木炭与浓硝酸前需先通一段时间N₂，目的为_______。
②装置A中木炭与浓硝酸反应的化学方程式为_______。
③能证明木炭被氧化的实验现象为_______。
④装置D中发生反应的离子方程式为_______。

10 . Y形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行某些实验探究。利用如图装置可以探究SO₂与BaCl₂反应生成BaSO₃沉淀的条件。下列判断正确的是

A．e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体

B．玻璃管的作用是连通大气，平衡压强

C．c、d两根导管都必须插入BaCl2溶液中，保证气体与Ba2+充分接触

D．Y形管乙中产生的可能为氧化性气体，将BaSO3氧化为BaSO4沉淀