1 . 根据下列操作及现象，所得结论正确的是

	操作及现象	结论
A	向溶有SO2的BaCl2溶液中加入Fe(NO3)3溶液，有白色沉淀生成	说明NO具有强氧化性
B	向2mL浓度均为0.1mol•L-1的NaBr与Na2S混合溶液中滴加2滴0.1mol•L-1的AgNO3溶液，只有黑色沉淀生成	说明Ag2S比AgBr更难溶
C	取4mL乙醇，加入12mL浓硫酸及少量沸石，迅速升温至170℃，将产生的气体进入2mL溴水中，溴水褪色	说明乙醇消去反应的产物为乙烯
D	向丙烯醛中加入足量新制氢氧化铜悬浊液，加热至不再生成砖红色沉淀，静置，向上层清液滴加溴水，溴水褪色	说明丙烯醛中含有碳碳双键

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 某实验小组在探究性质时，做了如下实验：
实验Ⅰ：向NaCl溶液中加入溶液，溶液呈绿色。
实验Ⅱ：向溶液中加入表面打磨掉氧化膜的金属Mg，产生大量气泡同时溶液中产生绿色沉淀。
实验Ⅲ：向溶液中加入适量氨水，溶液变为深蓝色。
实验Ⅳ：向实验Ⅲ的深蓝色溶液中加入溶液，产生蓝色沉淀。
资料显示：为黄色，为绿色不溶物。
下列说法错误的是

A．实验Ⅰ：在NaCl溶液中部分转化为

B．实验Ⅱ：Mg消耗了溶液中的从而产生了

C．实验Ⅲ：有生成

D．实验Ⅳ：获得的蓝色沉淀为

3 . 某实验小组要定量探究铁锈蚀的因素，设计如图所示实验装置，检查气密性，将5 g铁粉和2 g碳粉加入三颈烧瓶，时刻，加入2 mL饱和氯化钠溶液后，再将一只装有5 mL稀盐酸的注射器插到烧瓶上，采集数据。下列说法错误的是

A．铁发生锈蚀的反应是放热反应

B．温度降低是因为反应速率减慢了

C．BC段压强减小是因为铁和氧气直接反应生成了氧化铁

D．压强变大是因为发生了铁的析氢腐蚀

4 . 某化学实验小组发现镁和溶液可以反应生成气体，且比镁和水的反应速率快，通过实验探究速率加快取决于哪些粒子，同时分析气体的成分。
Ⅰ.探究加快速率的粒子
(1)甲同学推测加快速率的粒子有两种：
①能加快化学反应速率。
②能加快化学反应速率。
为验证猜想，进行了如下实验：

对照组	1mol/L溶液	持续产生大量气泡，溶液略显浑浊
实验组1	1mol/L溶液	持续产生大量气泡，溶液略显浑浊
实验组2	1mol/L溶液	镁表面有极微量气泡附着

已知：Mg和反应只能看到镁条表面有极微量气泡附着。用离子方程式解释对照组中溶液显碱性的原因_______；实验组1得到的结论是_______；为控制变量与对照组一致，实验组2应在1mo/L 溶液中_______。
Ⅱ.探究气体的成分。
(2)乙同学向反应容器中滴加几滴洗洁精，形成大量泡沫时点燃气泡，听到有爆鸣声；再将产生的气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊。由此推测气体成分为_______。经查阅文献得知，溶液可以通过自耦电离产生，该反应的平衡常数为_______(保留3位有效数字)。(已知：电离常数，)
(3)丙同学认为乙同学的推测不够严谨，逸出的气体会带出少量溶液也能使澄清石灰水变浑浊，于是利用传感器检测放出的气体中是否含有。

实验组3	取6mL1mol/L 溶液加入250mL塑料瓶，塞紧传感器，采集数据15min，记录液面上方浓度的变化，重复实验2次。
实验组4	取6mLlmol/L溶液、0.1g打磨好的镁条加入250mL塑料瓶，实验操作同上。
实验组5	用上述同样方法采集15min空塑料瓶中浓度的数据。

由图象可知，加入Mg条后，释放受到抑制，原因是_______；实验时取少量溶液、少量镁条的原因是_______。

5 . 某实验小组进行不同价态硫转化的探究实验，向硫化钠溶液中通入过量二氧化硫，产生黄色浑浊，过滤后取滤液分成两份，向其中一份中加入品红溶液，品红褪色：向另一份溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，溶液也褪色。下列关于该实验的相关说法错误的是

A．黄色浑浊是单质硫

B．不考虑温度变化，SO2的通入抑制了原硫化钠溶液中水的电离

C．产生浑浊的离子方程式为：

D．两份溶液褪色的原理不相同

6 . 资料显示：FeCl(亮黄色)只有在Cl^-浓度较大的溶液中才能稳定存在，为了验证该事实，某实验小组取三份2mL黄色的工业盐酸分别做了一系列实验，记录如下：

操作	现象
实验I：直接滴加2滴KSCN溶液	无明显变化
实验II：加10mL蒸馏水稀释，后滴入2滴浓KSCN溶液	稀释后溶液几乎变为无色，加KSCN溶液显红色
实验III：滴加2滴AgNO3饱和溶液	产生白色沉淀，溶液亮黄色消失

下列说法不正确的是

A．工业盐酸显黄色是因为其中混有FeCl

B．实验I中，未检测到Fe3+

C．实验Ⅲ中，AgNO3溶液稀释了样品是溶液亮黄色消失的主要原因

D．通过上述实验，可以证明FeCl只有在Cl-浓度较大的溶液中才能稳定存在

9 . 根据实验内容、实验现象和可能的原因，下列操作和现象能够说明原因不合理的是

实验内容	实验一		实验二
实验现象	反应后溶液呈绿色，而不是蓝色		烧杯中溶液变为无色
可能的原因	①溶液中溶解了生成的NO2 ②溶液中c(Cu2+)大		③氯水中的H+与OH-反应 ④氯水中的次氯酸漂白了酚酞

A．向实验一的绿色溶液中加水，溶液变为蓝色，说明②的原因

B．向实验一的绿色溶液中通入氦气，溶液变为蓝色，说明①的原因

C．向实验二的无色溶液中继续滴加NaOH溶液，溶液又变红，说明③的原因

D．实验一的绿色溶液适当加热，溶液仍为绿色，说明②的原因

10 . 已知：溴化铁在200°C以上易分解，煮沸水溶液也会使其分解，生成溴化亚铁和溴单质。实验室里利用如图装置制取纯净的无水FeBr₃。

下列说法正确的是

A．A、B、C分别盛有饱和Na2CO3溶液、浓硫酸和烧碱溶液

B．装置②中温水的作用是降低装置①中生成的CO2在液溴中的溶解度

C．实验开始时，先加热管式炉，再打开装置①中活塞

D．实验结束时，先停止加热并停止滴入液溴，继续通入CO2至室温