3 . 过氧化钠常用作漂白剂、杀菌消毒剂。某兴趣小组以过氧化钠为对象进行如下探究：“干燥的CO₂不能与Na₂O₂反应”和“CO₂在有水存在时才能与Na₂O₂反应”，设计如图实验装置，下列说法错误的是

A．试剂X为浓硫酸

B．在点燃酒精灯之前，应先通一段时间CO2排出装置内的氧气，防止其与铜反应干扰实验

C．若“干燥的CO2不能与Na2O2反应”，则打开K1，关闭K2时，铜丝受热不发生变化

D．“CO2在有水存在时才能与Na2O2反应”，此时，Na2O2只做氧化剂

4 . 的配位化合物较稳定且运用广泛。它可与、、、等形成配离子使溶液显色。如：显浅紫色的、红色的、黄色的、无色的。某同学按如下步骤完成实验：

已知与、在溶液中存在以下平衡：(红色)；(无色)。
下列说法不正确的是

A．Ⅰ中溶液呈黄色可能是由水解产物的颜色引起的

B．与的配位能力强于

C．为了能观察到溶液Ⅰ中的颜色，可向该溶液中加入稀盐酸

D．向溶液Ⅲ中加入足量的KSCN固体，溶液可能再次变为红色

6 . 实验室用下图所示装置，探究室温下与的反应，所用镁条质量和表面积相同，且均已用砂纸打磨，实验2的镁条放在尖嘴玻璃导管内并浸于蒸馏水中，实验3产生的浑浊物主要为碱式碳酸镁。下列说法错误的是

实验1	实验2	实验3
镁条表面有微小气泡，且溶液较长时间无明显变化	镁条表面有较多气泡且产生气泡速率逐渐加快，溶液中无明显现象	镁条表面有大量气泡，溶液逐渐变浑浊

A．实验1现象不明显，可能与表面生成了难溶的有关

B．实验2比实验1现象更明显，可能是由于玻璃导管内空间狭小，热量不易散失

C．由实验1和实验3可得出“碱性增强有利于加快镁与水反应速率”的结论

D．实验3中破坏了在镁条表面的沉积，增大了镁与水的接触面积

7 . 向溶液中滴加不同浓度的溶液，观察到明显产生浑浊时，停止滴加；取少量所得浑浊液加热，记录实验现象。下列说法不正确的是

实验	序号		滴加溶液时的实验现象	加热浑浊液时的实验现象
溶液	①	0.05	至时产生明显浑浊，但无气泡产生	有较多气泡生成
	②	0.005	至时产生明显浑浊，但无气泡产生	有少量气泡生成
	③	0.0005	至未见浑浊	—

A．①中产生浑浊的原因是

B．未加热前①和②中发生了反应：

C．加热浊液产生气泡主要是因为受热分解产生了更多的

D．向上述溶液中加入足量溶液，可能同时产生浑浊和气泡

9 . 焦亚硫酸钠Na₂S₂O₅是常用的抗氧化剂，在空气中、受热时均易分解。化学兴趣小组同学利用下图所示装置(部分夹持装置已略去，实验前已除去装置中的空气)制取Na₂S₂O₅并探究SO₂的性质。

Ⅰ．若试剂X为酸性高锰酸钾溶液，Y为Na₂S溶液，打开K₁和K₂，关闭K₃，探究SO₂的性质。
(1)通入SO₂进行实验。装置B中发生反应的离子方程式为 ___________装置C中的现象是___________。
Ⅱ．若试剂X为Na₂CO₃饱和溶液，Y为NaOH溶液，打开K₁和K₂，关闭K₃，制取Na₂S₂O₅
(2)Na₂S₂O₅中O元素化合价为－2，其中S元素的化合价为___________；装置C中干燥管的作用是___________。
(3)装置B中通入过量SO₂充分反应后，经冷却结晶时发生反应2NaHSO₃ = Na₂S₂O₅+H₂O可获得Na₂S₂O₅晶体。B中生成NaHSO₃的化学方程式为 ___________
(4)装置B中所得Na₂S₂O₅晶体常用饱和SO₂水溶液洗涤。用饱和SO₂水溶液洗涤的目的除洗去产物表面的杂质离子外还有___________

10 . 某实验小组通过图所示实验探究与水的反应。

下列说法错误的是

A．③中溶液变红，说明溶液显碱性

B．④中现象说明溶液吸收空气中后变为酸性

C．⑤中现象说明溶液中有

D．与水总反应的化学方程式为