2 . Ⅰ．阅读下面一段材料并回答问题。

高铁酸钾使用说明书 【化学式】 【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味 【产品特点】干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着减小，稳定性下降，与水反应放出氧气，通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌有消毒作用，同时不会产生有害物质。与水反应还能产生具有强吸附性的胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用 【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理 【用量】消毒净化水投放：，即可达到卫生标准

(1)中铁元素的化合价为___________。
(2)制备需要在________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)环境中进行。
(3)下列关于的说法中，不正确的是________
a．是强氧化性的盐                                   b．固体保存需要防潮
c．其消毒和净化水的原理相同                  d．其净水优点有：作用快、安全性好、无异味
Ⅱ．如图是以铁屑为原料制备的工艺流程图：

请回答下列问题：
(4)流程图中的吸收剂X为________(填字母)。

A．溶液

B．粉

C．溶液

D．溶液

(5)氧化剂Y为漂白液的有效成分；反应④的化学方程式中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。
(6)写出反应⑤的化学方程式________。

3 . 某实验小组用如下实验装置模拟工业上制取硝酸：

(1)控制氧气的流速是制硝酸的关键，该实验可通过观察氨水中_________控制氧气的流速。
(2)写出装置B中发生反应的化学方程式：__________________。
(3)由于水的比热容较大，A中挥发的水蒸气会影响B中的反应温度，所以在AB之间插入装有_________的干燥装置。
A．浓                 B．碱石灰                 C．
(4)实验后装置中和物质的量浓度较大的是_________（填化学名称）。（装置中发生的主要反应为：；）
(5)工业上要获得浓度较大的硝酸，往往在稀硝酸中加入吸水剂硝酸镁，然后在较低温度下进行蒸馏，但不能采用较高温度的原因是___________________。
(6)请从环境保护角度设计制备硝酸铜的方案，实验室可提供新制硝酸、Cu粉，写出方案中涉及到的化学方程式___________________；___________________。

4 . 某小组探究镁与醋酸溶液反应的实质。
【实验】在常温水浴条件下进行实验Ⅰ～Ⅲ，记录生成气体的体积和溶液变化，如图1、2。
Ⅰ．取光亮的镁屑(过量)放入溶液中；
Ⅱ．取光亮的镁屑放入溶液()中；
Ⅲ．取光亮的镁屑放入的溶液中。
【数据】

(1)起始阶段Ⅰ中主要反应的离子方程式为___________。
(2)Ⅱ起始溶液中约为___________(用“”表示)。
(3)起始阶段，导致Ⅱ和Ⅲ中气体生成速率差异的主要因素不是，实验证据是___________。
基于溶液组成预测Ⅱ的气体生成速率快于Ⅲ的原因是能直接与反应。
验证：【实验Ⅳ】室温下，将一小段打磨光亮的镁条投入冰醋酸中，立即产生大量气体。
(4)选择冰醋酸的理由是___________。
探究醋酸溶液中与反应的主要微粒。
【实验Ⅴ】与实验Ⅱ相同的条件和试剂用量，将溶液换成含和的混合溶液()。各时刻气体生成的瞬时速率()对比如下。

a．Ⅴ起始速率	b．Ⅱ起始速率	c．Ⅱ进行到时速率
2.1	2.3	0.8

(5)①将a～c时刻对应溶液中的粒子浓度进行排序：：___________(用“>”或“=”连接表示，下同)；：___________。
②结合a～c中微粒浓度的比值分析，和中哪一因素对气体生成速率影响更大：___________。
(6)综合以上实验得出结论：
①镁与醋酸溶液反应时，、、均能与镁反应产生氢气。
②反应产生气体的主要微粒是___________。

5 . 妈妈教小鲁蒸馒头：先用酵头发面，面团发酵至两倍大后，再加纯碱调节酸性，然后将面团揉切后上锅蒸即可。小鲁查阅资料得知，酵头可使面团在微生物作用下产生CO₂气体，从而使面团疏松，但同时也会产生乳酸、醋酸等有机酸。
(1)下列关于纯碱的认识正确的是________（填字母）。

A．受热易分解

B．水溶液显碱性

C．属于碱

D．可与酸反应。

(2)小鲁探究用Na₂CO₃调节面团酸度，而不用NaHCO₃的原因。
相同质量的碳酸钠与碳酸氢钠与足量的盐酸反应，消耗盐酸较多的是________。
(3)小餐实际操作时，发现面团发得不好；面团内的气孔少，略有酸味。妈妈指导小鲁将Na₂CO₃改用NaHCO₃，继续揉面，上锅蒸煮后果然蒸出了松软的馒头。该过程中NaHCO₃发生的反应，其化学反应方程式为________。
(4)用套管实验装置可以更好地比较Na₂CO₃和NaHCO₃的热稳定性，其中小试管内有沾有无水硫酸铜粉末的棉花球，实验装置如图。
实验时，观察小试管内棉花球上的无水硫酸铜颜色变化是________。烧杯________（填“A”或“B”）中澄清石灰水变浑浊。
若将大小试管中的Na₂CO₃和NaHCO₃位置互换，________（填“能”或“不能”）得出相同的实验结论。

6 . 硫酸是当今世界最重要的化工产品之一、早在1000多年前，我国就已采用加热胆矾()或绿矾()的方法制取硫酸。受热分解的化学方程式：。将受热产生的气体通入如图所示装置中，以检验产生的气体中是否含有和。

(1)A装置盛装的试剂是___________。
(2)有同学提出左图虚线框内盛装溶液的装置可以换成a装置，其中多孔玻璃球泡的作用是___________。
(3)硫酸厂排放的废气中往往含有较多的，为防止污染空气，常采用还原法对其进行处理。与在氧化铝热体的催化下的反应机理如图所示。已知第一步反应在300℃进行，第二步反应在100～200℃进行。请写出第一步反应的化学方程式___________。

(4)模拟酸雨的形成原因。将气体通入蒸馏水中，取出部分溶液并用pH计测定其pH，每隔读数一次，所得数据如下：

时间(min)	0	10	20	30	40
pH	4.95	4.94	4.86	4.85	4.85

随着时间的推移，pH逐渐变小的原因是___________(用化学方程式表示)。
(5)从元素价态看，中S元素为价，既具有氧化性，又具有还原性。用生物质热解气(主要成分为CO、、)可将在高温下还原成单质硫。写出CO还原反应的化学方程式：___________。
(6)获取空气质量信息。某化学小组为了测定空气中的体积分数，做了如下实验：取标准状况下的空气(含、、、)，缓慢通过足量氯水中，将上述空气缓慢通过足量氯水，空气中的被吸收，在所得溶液中加入稍过量的溶液，产生白色沉淀，过滤后将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为。求空气样品中体积分数___________。(写出计算过程)

7 . 某小组同学分别探究溶液、溶液的性质。
I．探究溶液的性质。
(1)从物质类别角度判断属于_______，因此可以与某些碱反应。
(2)预测具有氧化性，因此可以与反应，此时Zn体现_______性。
(3)预测具有还原性，预测依据是___________，因此可以与酸性溶液反应。
(4)进行如下实验操作：

	序号	操作
	i	滴加溶液
	ii	加入少量锌粉
	iii	滴加酸性溶液

①i中的现象是___________，用化学方程式表示产生该现象的原因：___________、___________。
②ii中反应的离子方程式是___________。
③iii中的现象是___________。
(5)某同学认为iii中现象并不能证明具有还原性，他的理由有二：
理由一：将酸性高锰酸钾稀释也可能产生该现象；
理由二：___________。
Ⅱ．探究溶液的性质。
小组同学进行如下实验操作并观察到对应现象：

操作
现象	溶液由棕黄色变为浅绿色	无明显现象	溶液变为红色，而后红色褪去

III．小组同学探究vi中褪色原因，提出两种假设：a．铁离子被转化，b．被转化。
(6)分别向褪色后的溶液中滴加溶液和溶液各1滴，观察到___________现象，得出结论：假设b成立。
(7)进一步预测可能被转化为，通过实验验证了该预测，写出实验操作及现象___________。

8 . 氯化铁(FeCl₃)是一种易潮解、易升华的无机化工产品。某同学在实验室制备氯气(Cl₂)，并用干燥纯净的氯气与反应制备，装置如图所示(部分夹持仪器已省略)：

回答下列问题：
(1)仪器a的名称是___________，装置B、C装的试剂分别是___________、___________。
(2)写出三颈烧瓶中反应的离子方程式___________。
(3)实验开始前需要通入一段时间N₂，其目的是___________。
(4)该装置存在的不足之处是___________，改进方法中需要用到的试剂为___________。
A．浓硫酸       B．无水CaCl₂       C．无水硫酸铜       D．碱石灰

9 . 氯酸钾为无色或白色晶体，是一种强氧化剂。某化学小组制取氯酸钾并进行有关探究实验。
I．制取氯酸钾
利用如图所示的实验装置进行实验。回答下列问题：

(1)装置A中盛装浓盐酸的仪器名称是___________。
(2)装置A中发生反应的离子方程式为___________。
(3)氯气和氢氧化钾溶液在加热的条件下可制得氯酸钾，若装置B中加热温度过低，所得主要氧化产物为___________(填化学式)。已知氯酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示，反应结束后，从装置B所得溶液中提取氯酸钾晶体的实验操作是蒸发浓缩、___________、洗涤、干燥。

II．探究氯酸钾与碘化钾的反应
(4)在不同条件下KClO₃可将KI氧化为I₂或KIO_3.室温下，该小组设计了系列实验研究硫酸浓度对反应产物的影响，实验记录如下表：

试管编号	1	2	3	4
0.20mol·L-1KI/mL	1.0	1.0	1.0	1.0
KClO3(s)/g	0.10	0.10	0.10	0.10
6.0mol·L-1H2SO4/mL	0	3.0	x	9.0
蒸馏水/mL	9.0	6.0	5.0	0
取少量反应后溶液滴加淀粉溶液	无现象	变蓝	变蓝	无现象

①3号试管实验中x的值为___________；1号试管实验的作用是___________。
②假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，2号试管中主要反应的离子方程式为___________。
③由该系列实验可得出的结论是___________。