1 . 实验室可用如图装置探究可燃物的燃烧条件，根据所学知识回答下列问题：____ 。
(2)气球的作用是____ 。
(2)气球的作用是
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2 . 化合物A由3种元素组成，某学习小组按如下流程进行实验：
已知：无色气体B高温下分解得到的混合气体X，在相同条件下体积增大到原来的1.5倍；无色气体G为单质，混合气体Z呈红棕色。
(1)化合物A的组成元素是___________ ，A的化学式是___________ 。
(2)写出无色晶体A受热分解生成无色气体B的化学方程式：___________ 。
(3)写出F→Y过程中棕黑色固体溶解所发生反应的离子方程式：___________ 。
(4)设计实验检验白色固体E中的阴离子：___________ 。
已知：无色气体B高温下分解得到的混合气体X，在相同条件下体积增大到原来的1.5倍；无色气体G为单质，混合气体Z呈红棕色。
(1)化合物A的组成元素是
(2)写出无色晶体A受热分解生成无色气体B的化学方程式：
(3)写出F→Y过程中棕黑色固体溶解所发生反应的离子方程式：
(4)设计实验检验白色固体E中的阴离子：
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3 . 回答下列问题：
I.某小组研究Na2S溶液与KMnO4溶液反应，探究过程如下。
资料：单质硫可溶于过量硫化钠溶液，Na2S2溶液呈淡黄色。
(1)根据实验可知，Na2S具有_______ 性。
(2)甲同学预测实验I中S2- 被氧化成SO
。
①根据实验现象，乙同学认为甲的预测不合理，理由是_______ 。
②乙同学取实验I中少量溶液进行实验，检测到有SO
，得出S2- 被氧化成SO的结论，丙同学否定了该结论，理由是_______ 。
③同学们经讨论后，设计了如下实验，证实该条件下MnO
的确可以将S2- 氧化成SO。
右侧烧杯中的溶液是____ ；连通后电流计指针偏转，一段时间后，____ (填操作和现象)。
II.甲烷和甲醇的燃料电池具有广阔的开发和应用前景。
(3)甲醇燃料电池(简称DMFC)由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。DMFC的工作原理如图所示：
通入a物质的电极是原电池的_______ (填“正”或“负”)极，其电极反应式为_______ 。
(4)某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示U形管中氯化钠溶液的体积为800mL。闭合K后，若每个电池中甲烷通入量为0.224L(标准状况)，且反应完全，则理论上通过电解池的电量为_______ (法拉第常数
，若产生的气体全部逸出，电解后溶液混合均匀，电解后U形管中溶液的pH为_______ (假设反应后溶液体积不变)。
I.某小组研究Na2S溶液与KMnO4溶液反应，探究过程如下。
| 实验序号 | I | Ⅱ |
| 实验过程 |  |  |
| 实验现象 | 紫色变浅(pH>1)，生成棕褐色沉 淀(MnO2) | 溶液呈淡黄色(pH≈8)，生成浅粉色沉淀(MnS) |
资料：单质硫可溶于过量硫化钠溶液，Na2S2溶液呈淡黄色。
(1)根据实验可知，Na2S具有
(2)甲同学预测实验I中S2- 被氧化成SO
。①根据实验现象，乙同学认为甲的预测不合理，理由是
②乙同学取实验I中少量溶液进行实验，检测到有SO
，得出S2- 被氧化成SO的结论，丙同学否定了该结论，理由是③同学们经讨论后，设计了如下实验，证实该条件下MnO
的确可以将S2- 氧化成SO。右侧烧杯中的溶液是
II.甲烷和甲醇的燃料电池具有广阔的开发和应用前景。
(3)甲醇燃料电池(简称DMFC)由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。DMFC的工作原理如图所示：
通入a物质的电极是原电池的
(4)某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示U形管中氯化钠溶液的体积为800mL。闭合K后，若每个电池中甲烷通入量为0.224L(标准状况)，且反应完全，则理论上通过电解池的电量为
，若产生的气体全部逸出，电解后溶液混合均匀，电解后U形管中溶液的pH为
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4 . 为证明AgCl溶于水存在溶解平衡，取1 mo/LKCl溶液10 mL，向其中加入0.2 mol/LAgNO3溶液1 mL，充分反应后将浊液过滤进行如下实验：
已知：①AgOH不稳定，立即分解为Ag2O (棕褐色或棕黑色)，Ag粉为黑色；
②AgCl、Ag2O可溶于浓氨水生成 [Ag(NH3)2]+(银氨溶液)，Mg、Ag不溶于浓氨水。
(1)实验A中的滤液所属分散系为___________ 。现象ii中无色气泡是___________ (填化学式)。
(2)现象iii中，导致产生气泡的速率下降的主要原因是___________ 。
(3)判断Mg条表面的棕褐色物质中含有Ag和Ag2O。
①设计实验检验Ag：取实验A中表面变为棕褐色的Mg条于试管中，向其中加入足量稀盐酸，反应结束后，继续加入浓硝酸，产生棕色气体和白色不溶物。用离子方程式表示棕褐色固体中产生Ag的原因：___________ 。实验中加入稀盐酸的目的：___________ 。
②设计检验棕褐色物质中有Ag2O，实验方案是：取实验A中表面变为棕褐色的Mg条用蒸馏水洗净后，加入___________ (填化学式)中浸泡，取上层清液于葡萄糖溶液中，水浴加热，若有___________ (填实验现象)，则证明Ag2O存在。
(4)探究AgI转化为AgCl，设计实验如下：
已知：其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，原电池的电压越大；离子的氧化性(或还原性)强弱与其浓度有关。
①电压表读数a＞b，其原因是___________ 。
②综合实验现象能说明AgI转化为AgCl，则a、b、c三者的大小关系为___________ 。
| 序号 | 实验装置 | 实验操作 | 实验现象 |
| A |  | 向滤液中放入Mg条 | ⅰ．滤液澄清透明，用激光照射有丁达尔现象。 ⅱ．放入Mg条后，立即有无色气泡产生，气体可燃，滤液中出现白色浑浊，ⅲ．一段时间后开始出现棕褐色浑浊物。Mg条表面也逐渐变为棕褐色。产生气泡的速率变缓慢 |
已知：①AgOH不稳定，立即分解为Ag2O (棕褐色或棕黑色)，Ag粉为黑色；
②AgCl、Ag2O可溶于浓氨水生成 [Ag(NH3)2]+(银氨溶液)，Mg、Ag不溶于浓氨水。
(1)实验A中的滤液所属分散系为
(2)现象iii中，导致产生气泡的速率下降的主要原因是
(3)判断Mg条表面的棕褐色物质中含有Ag和Ag2O。
①设计实验检验Ag：取实验A中表面变为棕褐色的Mg条于试管中，向其中加入足量稀盐酸，反应结束后，继续加入浓硝酸，产生棕色气体和白色不溶物。用离子方程式表示棕褐色固体中产生Ag的原因：
②设计检验棕褐色物质中有Ag2O，实验方案是：取实验A中表面变为棕褐色的Mg条用蒸馏水洗净后，加入
(4)探究AgI转化为AgCl，设计实验如下：
| 装置 | 步骤 | 电压表读数 |
 | ⅰ．如图连接装置并加入试剂，闭合K | a |
| ⅱ．向B中滴入AgNO3(aq)，至沉淀完全 | b | |
| ⅲ．再向B中投入一定量NaCl(s) | c | |
| ⅳ．重复ⅰ，再向B中加入与iii等量NaCl(s) | d |
已知：其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，原电池的电压越大；离子的氧化性(或还原性)强弱与其浓度有关。
①电压表读数a＞b，其原因是
②综合实验现象能说明AgI转化为AgCl，则a、b、c三者的大小关系为
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5 . 把氢气、氮气、二氧化碳、一氧化碳组成的混合气体，先通过灼热的氧化铜，再依次通过烧碱溶液和浓硫酸，最后剩下的气体是________ ；如果把原混合气体先通过烧碱溶液，然后再依次通过灼热的氧化铜和浓硫酸，最后剩下的气体是________
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6 . 某化学小组用下列装置和试剂进行实验，探究O2与KI溶液发生反应的条件。
供选试剂：质量分数为30%的H2O2溶液、0.1 mol·L-1的H2SO4溶液、MnO2固体、KMnO4固体。
(1)小组同学设计甲、乙、丙三组实验，记录如下：
(2)丙实验中O2与KI溶液反应的离子方程式为___________________________________ 。
(3)对比乙、丙实验可知，O2与KI溶液发生反应的适宜条件是__________ 。为进一步探究该条件对反应速率的影响，可采取的实验措施是____________________________ 。
(4)由甲、乙、丙三组实验推测，甲实验中可能是I中的白雾使溶液变蓝。为了验证推测，可将装置I中产生的气体通入_________ (填字母)溶液中，依据实验现象来证明白雾中含有H2O2。
A.酸性KMnO4B.FeCl2C.H2S
(5)资料显示：KI溶液在空气中久置的过程中会被缓慢氧化：4KI＋O2＋2H2O＝2I2＋4KOH。该小组同学取20 mL久置的KI溶液，向其中加入几滴淀粉溶液，结果没有观察到溶液颜色变蓝，他们猜想可能是发生了反应___________________________________ (写离子方程式)造成的，请设计实验证明他们的猜想是否正确：___________________________________ 。
供选试剂：质量分数为30%的H2O2溶液、0.1 mol·L-1的H2SO4溶液、MnO2固体、KMnO4固体。
(1)小组同学设计甲、乙、丙三组实验，记录如下：
| 操作 | 现象 | |
| 甲 | 向装置I的锥形瓶中加入MnO2固体，向装置I的 | 装置I中产生无色气体并伴随大量白雾；装置Ⅲ中有气泡冒出，溶液迅速变蓝 |
| 乙 | 向装置Ⅱ中加入KMnO4固体，连接装置Ⅱ、Ⅲ，点燃酒精灯 | 装置Ⅲ中有气泡冒出，溶液不变蓝 |
| 丙 | 向装置Ⅱ中加入 | 装置Ⅲ中有气泡冒出，溶液变蓝 |
(2)丙实验中O2与KI溶液反应的离子方程式为
(3)对比乙、丙实验可知，O2与KI溶液发生反应的适宜条件是
(4)由甲、乙、丙三组实验推测，甲实验中可能是I中的白雾使溶液变蓝。为了验证推测，可将装置I中产生的气体通入
A.酸性KMnO4B.FeCl2C.H2S
(5)资料显示：KI溶液在空气中久置的过程中会被缓慢氧化：4KI＋O2＋2H2O＝2I2＋4KOH。该小组同学取20 mL久置的KI溶液，向其中加入几滴淀粉溶液，结果没有观察到溶液颜色变蓝，他们猜想可能是发生了反应
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2019-12-25更新
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548次组卷
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2卷引用：2021年广东省高考化学试卷变式题11-21
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7 . 为了探究“二氧化碳是否在水存在时才能和过氧化钠反应”，某课题研究小组的同学们设计了如图的实验装置，分别进行了甲、乙两次实验：
实验甲：干燥的二氧化碳和过氧化钠的反应。在干燥的试管Ⅱ中装入Na2O2，在通入CO2之前，关闭K1和K2。在试管Ⅰ内装入试剂X后，打开K1和K2，通入CO2，几分钟后，将带火星的木条插入试管Ⅲ的液面上，观察到木条不复燃，且Ⅱ中的淡黄色没有变化。
实验乙：潮湿的二氧化碳和过氧化钠的反应。在试管Ⅰ内装入试剂Y，其他操作同实验甲。观察到木条复燃，且Ⅱ中的淡黄色变为白色。
试回答下列问题：
(1)Na2O2与水反应的离子方程式____________________________________ 。
(2)在装入Na2O2后，通入CO2前，关闭K1和K2的目的是____________________ 。
(3)在实验甲中，试剂X是____________ ；在实验乙中，试剂Y是____________ （填化学式）。
(4)根据上述两个实验现象，得到的结论是____________________________________ 。
(5)试管Ⅲ中的NaOH溶液的作用是___________________________________ 。
(6)为了确保实验的准确性，制备CO2所用的反应物最好选用_______ (填编号)。
A．大理石 B．小苏打 C．盐酸 D．稀硫酸
实验甲：干燥的二氧化碳和过氧化钠的反应。在干燥的试管Ⅱ中装入Na2O2，在通入CO2之前，关闭K1和K2。在试管Ⅰ内装入试剂X后，打开K1和K2，通入CO2，几分钟后，将带火星的木条插入试管Ⅲ的液面上，观察到木条不复燃，且Ⅱ中的淡黄色没有变化。
实验乙：潮湿的二氧化碳和过氧化钠的反应。在试管Ⅰ内装入试剂Y，其他操作同实验甲。观察到木条复燃，且Ⅱ中的淡黄色变为白色。
试回答下列问题：
(1)Na2O2与水反应的离子方程式
(2)在装入Na2O2后，通入CO2前，关闭K1和K2的目的是
(3)在实验甲中，试剂X是
(4)根据上述两个实验现象，得到的结论是
(5)试管Ⅲ中的NaOH溶液的作用是
(6)为了确保实验的准确性，制备CO2所用的反应物最好选用
A．大理石 B．小苏打 C．盐酸 D．稀硫酸
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2019-01-15更新
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481次组卷
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2卷引用：2021年广东省高考化学试卷变式题11-21
8 . 甲、乙组同学分别做了以下探究实验。
（1）甲组探究Cl2 与Na2SO3 溶液反应，实验装置如下。
①写出制取氯气的化学方程式______________ 。
②该装置的不足之处除无尾气吸收装置外，另一处是______________ 。
③Cl2与Na2SO3溶液反应的离子方程式为____________ 。
④设计实验，简述实验步骤，证明洗气瓶中的Na2SO3已被氧化_________ 。
（2）乙组探究乙酸乙酯在不同温度、不同浓度NaOH 溶液中的水解速率。取四只大小相同的试管，在试管外壁贴上体积刻度纸,按下表进行对照实验。在两种不同温度的水浴中加热相同时间后,记录酯层的体积来确定水解反应的速率
⑤请完成上表，其中V2=______ ，V4=______ ，V5=_______ 。
⑥实验中,可用饱和食盐水替代蒸馏水,以减小乙酸乙酯在水中的溶解度,使实验结果更准确；但不能用饱和Na2CO3溶液替代蒸馏水,其原因是____ ；实验中，试管IV比试管II中的酯层减少更快，其原因有:温度高速率快,还可能有_________ 。 (乙酸乙酯沸点 为77.1℃)
（1）甲组探究Cl2 与Na2SO3 溶液反应，实验装置如下。
①写出制取氯气的化学方程式
②该装置的不足之处除无尾气吸收装置外，另一处是
③Cl2与Na2SO3溶液反应的离子方程式为
④设计实验，简述实验步骤，证明洗气瓶中的Na2SO3已被氧化
（2）乙组探究乙酸乙酯在不同温度、不同浓度NaOH 溶液中的水解速率。取四只大小相同的试管，在试管外壁贴上体积刻度纸,按下表进行对照实验。在两种不同温度的水浴中加热相同时间后,记录酯层的体积来确定水解反应的速率
| 实验试剂 | 试管I | 试管II | 试管Ⅲ | 试管IV |
| 乙酸乙酯/mL | 1 | V1 | V2 | V3 |
| 1mol/L NaOH/ mL | V4 | 3 | 0 | V5 |
| 蒸馏水/mL | 0 | V6 | 5 | 2 |
⑤请完成上表，其中V2=
⑥实验中,可用饱和食盐水替代蒸馏水,以减小乙酸乙酯在水中的溶解度,使实验结果更准确；但不能用饱和Na2CO3溶液替代蒸馏水,其原因是
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14-15高三上·四川成都·阶段练习
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9 . 为验证氧化性Cl2>Fe3+> SO2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验）。
实验过程：
I．打开弹簧夹K1～K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。
Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。
Ⅲ．当B中溶液变黄时，停止加热，关闭K2。
Ⅳ．打开活塞b，使约2 mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。
V．打开K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后关闭K3。
Ⅵ．更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子。
（1）过程I的目的是______________________________________________________________________________ 。
（2）检验B中溶液是否还有Fe2+的方法之一是：取少量B中溶液于试管中，滴加几滴含有+3价铁元素的配合物溶液，会产生蓝色沉淀．写出该反应的离子方程式___________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 。
（3）若向第III步B中的黄色溶液中通入H2S气体，会观察到有淡黄色沉淀生成，写出该反应的离子方程式_____________________________________________________________ 。
（4）若将制取的SO2通入硫酸酸化的高锰酸钾溶液可使溶液褪色，其反应的化学方程式为________ 。
（5）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示。他们的检测结果一定不能够证明氧化性Cl2>Fe3+>SO2的是_____________________________ （填“甲”、“乙”或“丙”）。
（6）将B中的FeCl2溶液换成100 mLFeBr2溶液并向其中通入1．12 LCl2（标准状况下），若溶液中有1/2的Br一被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为________ mol/L。
实验过程：
I．打开弹簧夹K1～K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。
Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。
Ⅲ．当B中溶液变黄时，停止加热，关闭K2。
Ⅳ．打开活塞b，使约2 mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。
V．打开K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后关闭K3。
Ⅵ．更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子。
（1）过程I的目的是
（2）检验B中溶液是否还有Fe2+的方法之一是：取少量B中溶液于试管中，滴加几滴含有+3价铁元素的配合物溶液，会产生蓝色沉淀．写出该反应的离子方程式
（3）若向第III步B中的黄色溶液中通入H2S气体，会观察到有淡黄色沉淀生成，写出该反应的离子方程式
（4）若将制取的SO2通入硫酸酸化的高锰酸钾溶液可使溶液褪色，其反应的化学方程式为
（5）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示。他们的检测结果一定不能够证明氧化性Cl2>Fe3+>SO2的是
| 过程Ⅳ，B溶液中含有的离子 | 过程Ⅵ，B溶液中 含有的离子 | |
| 甲 | 有Fe3+无Fe2+ | 有SO42- |
| 乙 | 既有Fe3+又有Fe2+ | 有SO42- |
| 丙 | 有Fe3+无Fe2+ | 有Fe2+ |
（6）将B中的FeCl2溶液换成100 mLFeBr2溶液并向其中通入1．12 LCl2（标准状况下），若溶液中有1/2的Br一被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为
您最近一年使用：0次
2016-12-09更新
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725次组卷
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6卷引用：2017届湖南省衡阳市第八中学高三实验班第三次质检化学试卷
