2 . 亚硝酸钠(NaNO₂)的外观与NaCl相似，有毒。它在工业上可作染料、助染剂，医药上能用作器碱消毒剂、防腐剂等。
已知：①NaNO₂有强氧化性又有还原性；
②NO能被酸性KMnO₄氧化成硝酸根离子；
③亚硝酸是弱酸，很不稳定，易分解为NO₂、NO和水。
某兴趣小组用下列装置(夹持仪器已省略)制取较纯净的NaNO₂。
反应原理为：2NO+Na₂O₂=2NaNO₂

回答下列问题：
(1)乙装置的仪器名称是____，装置乙的作用是____。
(2)甲中滴入稀硝酸前需先通入N₂，原因是____。
(3)甲装置中发生反应的离子方程式为____。
(4)反应过程中观察到丙中的现象为___。
(5)丁中酸性KMnO₄的作用是____。
(6)设计实验证明丙装置有NaNO₂生成____(写出操作、试剂和现象)。

3 . 有试验装置如图，将Mg放在导热性良好的惰性金属片上置于C管中进行实验。实验步骤为：先关闭K，使A管中反应进行，加热玻璃管C，可观察到C管中发出耀眼的白光，管壁上附有淡黄色物质。实验完成后将C管中固体全部加入盐酸中，有臭鸡蛋气味的气体生成。B为橡胶气胆。

(1)C管中的Mg应放在不锈钢垫片上而不能直接接触管壁，这是因为_______。
(2)停止实验时，先打开K，再停止滴加浓硫酸并熄灭酒精灯。橡胶气胆B在实验中的作用是_______。
(3)C中全部反应产物有_______。
(4)检验气密性并盛放药品后，实验前应采取的措施是_______，其目的是_______ 。

5 . 某试验小组利用如图装置(部分固定装置略)制备氮化钙(Ca₃N₂)，并探究其实验式。

(1)按图连接好实验装置。检查装置的气密性，方法是___。
(2)反应过程中末端导管必须插入试管A的水中，目的是___。
(3)制备氮化钙的操作步骤是：
①打开活塞K并通入N₂；
②点燃酒精灯，进行反应；
③反应结束后，___；
④拆除装置，取出产物。
(4)数据记录如下：

空瓷舟质量m0/g	瓷舟与钙的质量m1/g	瓷舟与产物的质量m2/g
14.80	15.08	15.15

①计算得到实验式CaxN₂，其中x=___。
②若通入的N₂中混有少量O₂，请比较x与3的大小：___。

7 . 山东省率先实现空气质量自动监测四级数据覆盖与共享。某科研小组测定空气中SO₂含量的过程如下：
已知：品红能溶于乙醇等溶剂。
回答下列问题：
(1)向品红水溶液中通入足量SO₂，现象是___。经查阅资料知，不是SO₂导致上述现象，验证该结论可使用的试剂是___。
(2)用如图所示装置检测空气中SO₂的含量。

①配制1000mL5×10^-3mol•L^-1的碘溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、__。
②将配制的溶液稀释10倍，量取5mL注入试管，加入2-3滴淀粉溶液，慢慢抽气，观察到溶液中___(填实验现象)时，停止抽气，记录抽气次数n。该过程中发生反应的离子方程式为__。
③空气中二氧化硫的最大允许含量为0.02mg•L^-1。若每次抽空气100mL(标准状况)，则n至少为__次，才符合标准。抽气时应慢慢抽拉活塞，若抽拉过快，会造成测定结果__(偏大、偏小、无影响)。

8 . 某学生课外活动小组利用如图所示装置分别做如下实验：

（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则此溶液可能是__溶液；加热时溶液颜色变化的原因__。
（2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却恢复无色，则此溶液可能是__溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是___。

9 . 文献记载，铁粉在稀硝酸中会放出氢气。某同学进行如下验证和对比实验。
实验I. 室温下 (20℃)， 在恒压密闭容器内放入过量铁粉和 2.0 mL 0.5 mol·L^–1 HNO₃，立即有气体生成。充分反应后，所得溶液几乎无色，收集到无色气体 6.0 mL。将该气体通入有空气的试管，无明显变化。点燃气体，有尖锐爆鸣声，试管壁出现液滴。取反应后溶液，加入足量 NaOH 溶液得到灰绿色沉淀。煮沸时，蒸气略有刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸变蓝。
(1)气体产物为氢气的证据是______________________ 。
(2)根据实验现象， 写出铁粉与 0.5 mol·L^–1 硝酸反应时还原反应的半反应方程式。① 2H⁺ + 2e^– = H₂↑； ②_____________ 。
(3)该同学对产生氢气的原因提出假设：
假设 1：该浓度的硝酸中 H⁺的氧化性大于NO₃^-；
假设 2： H⁺的还原速率大于NO₃^-的还原速率；
I. 验证假设 1：用____(Cu或Mg)粉与_____ 硝酸反应，说明假设1不成立。实验证据是______________________ 。
II. 验证假设 2： 改变条件重复实验 I，结果如下(气体成分和溶液成分检验的现象与实验 I 相似)。

序号	金属状态	反应温度	实验现象
a	铁粉	40℃	溶液略带黄色，气体 3.4 mL。
b	铁粉	60℃	黄色溶液，气体 2.6 mL。

①根据实验现象，你认为假设2是否成立？简述理由。__________________________
②试分析温度对铁粉与硝酸反应生成氢气体积的影响。__________________________
(4)改用 3 mol·L^–1 HNO₃与过量铁粉反应， 有无色气体生成， 溶液变为深棕色。气体接触空气显红棕色，不可燃。 根据以上结论解释生成还原产物的原因__________________________
(5)综上所述，金属与硝酸生成氢气，需要控制哪些条件？__________________________________

10 . 如图所示，“二氧化碳是否在有水存在时，才能与过氧化钠反应？”这个问题可通过以下实验加以证明。

（1）按图装置，在干燥的试管Ⅲ中装入Na₂O₂后，在通入CO₂之前，应事先将活塞（K₁、K₂）关闭好，目的何在？____。
（2）试管I内的试剂X是__时，打开活塞K₁、K₂，加热试管Ⅲ约5分钟后，将带火星的小木条插入试管Ⅱ的液面上，可观察到带火星的小木条不能剧烈地燃烧起来，且Ⅲ内淡黄色粉末未发生变化，则所得的结论是____。
（3）试管I内试剂为CO₂饱和水溶液时，其他操作同（2），通过____的现象，可以证明Na₂O₂与潮湿的CO₂能反应且放出O₂。
（4）CO₂与过氧化钠反应机理也可用示踪原子分析加以证明，请完成下列反应方程式：
__Na₂O₂+____C¹⁸O₂+____H₂¹⁸O→____。