1 . 研究小组探究与水反应。取粉末加入到水中，充分反应得溶液A（溶液体积几乎无变化），进行以下实验。

编号	①	②	③	④
操作
现象	溶液变红色，20秒后褪色	ⅰ．产生大量能使带火星木条复燃的气体 ⅱ．溶液变红色，10分钟后褪色	ⅰ．溶液变红色，10分钟后溶液褪色 ⅱ．变红色	溶液变红色，2小时后无明显变化

下列说法不正确的是

A．由②中现象ⅰ可知，与水反应有生成

B．由③、④可知，②中溶液红色褪去是因为大

C．由②、③、④可知，①中溶液红色褪去的主要原因不是大

D．向①中褪色后的溶液中滴加5滴盐酸，溶液最终变成红色

2 . 某研究性学习小组利用下列有关装置，对二氧化硫的性质及空气中二氧化硫的含量进行探究(装置的气密性已检查)：

(1)装置A中反应的化学方程式是_______。
(2)滴加浓硫酸之前，打开弹簧夹，通入一段时间N₂，再关闭弹簧夹，此操作的目的是：____。
(3)实验过程中装置B中没有明显变化。实验结束后取下装置B，从中取少量溶液于洁净试管中，向试管中滴加适量氨水出现白色沉淀_______(填化学式)。
(4)装置C中的溶液中出现_______浑浊，该实验证明二氧化硫具有_______性。
(5)装置D的作用是_______。
(6)另一小组利用装置E进行实验：二氧化硫性质实验之后，用注射器对实验室内空气进行取样，并向装置E中注入VmL(已折算为标准状况下体积)的空气，当溶液刚好褪色时，停止实验。请计算该空气中二氧化硫的体积分数(用含V的代数式表示)_______。(5SO₂+2KMnO₄+2H₂O=2H₂SO₄+2MnSO₄+K₂SO₄)

3 . 实验小组利用传感器探究Na₂CO₃和NaHCO₃的性质。
【查阅资料】pH越小，c(OH^-)越小，溶液碱性越弱
【实验过程】

编号	实验操作	实验数据
实验I	测量下述实验过程的温度变化
实验II	测量下述实验过程的pH变化

【分析与解释】
(1)实验I中，溶解时吸收热量的物质是_______。
(2)实验II中，Na₂CO₃溶液和澄清石灰水反应的离子方程式为_______，OH^-未参与该反应的实验证据是_______。
(3)实验II中，滴加NaHCO₃溶液的pH变化与滴加Na₂CO₃溶液的有明显差异，造成这种差异是由于滴加NaHCO₃溶液的烧杯中有_______(填写离子符号)参与反应。

5 . 用如图所示装置进行Fe与水蒸气反应的实验，下列有关说法正确的是

A．实验时，先点燃酒精喷灯再点燃酒精灯

B．反应中H2O作氧化剂，发生反应的化学方程式为2Fe+3H2O=Fe2O3+3H2

C．干燥管中加入的固体干燥剂可以是无水氯化钙

D．收集反应产生的气体选用装置②

6 . 下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是

①	②	③

A．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体

B．由②中的红棕色气体不能表明木炭与浓硝酸发生了反应

C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物

D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应

7 . 某化学小组为测定有机物G的组成和结构，设计如图实验装置：

回答下列问题：
(1)实验开始时，先打开分液漏斗活塞，一段时间后再加热反应管C，目的是_______。
(2)装置B和装置D中浓硫酸的作用分别是_______和_______。
(3)装置E和装置F中碱石灰的作用分别是_______和_______。
(4)若准确称取2.2g样品G(只含C、H、O三种元素)，经充分燃烧后(CuO的作用是确保有机物充分氧化，最终生成CO₂和H₂O)，装置D质量增加1.8g，U形管E质量增加4.4g。又知有机物G的质谱图如图所示。

该有机物的分子式为_______。
(5)已知有机物G中含有羧基，经测定其核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为1：1：6。综上所述，G的结构简式为_______。

8 . ClO₂是一种强氧化性气体(高浓度时呈红黄色，低浓度时呈黄色)，在消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过下图所示装置(夹持装置略)对其进行制备、收集、吸收并制取NaClO₂。

(1)图中装置有一明显错误，请指出_______。
(2)D中吸收ClO₂后生成NaClO₂、NaHCO₃和_______。
(3)E中溶液变蓝，_______(填“能”或“不能”)说明ClO₂在D装置中未被充分吸收，理由是_______。
(4)提高ClO₂吸收率的方法有_______。
A.加快滴加稀硫酸的速度
B.减缓滴加稀硫酸的速度
C.装置D、E中长导管口加装多孔球泡

9 . 实验室中用浓硫酸与亚硫酸钠制备SO₂并探究其相关性质，所用实验装置如图所示。(CCl₄是一种密度比水大的有机溶剂，SO₂不溶于CCl₄)下列叙述不正确的是

A．装置①可用于实验室制备CO2

B．装置②中溴水褪色说明SO2具有漂白性

C．装置③中会出现浑浊现象，体现SO2的氧化性

D．装置④中CCl4的作用是防倒吸

10 . 纯碱和小苏打在工业、生活中有着广泛的应用。现有和的混合物，为了测定x的值，某同学采用如图所示的装置进行实验(无水、碱石灰均足量)。

已知：碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的固体混合物。请回答下列问题：
(1)C装置中装有碱石灰的仪器名称是___________。
(2)加热A装置，混合物分别发生反应的化学方程式为___________、___________。
(3)无水氯化钙的作用是___________。
(4)若在装置A的试管中装入和的混合物，用酒精灯加热至反应完全，此时B装置增重，C装置增重，则ⅹ的值为___________。
(5)该装置还不是很完善，可能使测定结果偏小，应如何改进？___________。