1 . 亚氯酸钠固体是一种重要氧化剂和漂白剂，用亚氯酸钠固体与纯净的氯气反应可以得到ClO₂。ClO₂是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，制取反应如下：。回答下列问题：
I．下图是实验室制备并收集一定量纯净ClO₂的装置。

(1)装置连接顺序为a→___________(按气流方向，用小写字母表示)。
(2)F中的试剂依次为___________、___________；E装置的作用是___________。
II.探究NaClO₂的氧化性及测定其纯度时进行了如下实验：
(3)完成表格中内容。

实验目的	操作步骤	现象或原因
①证明NaClO2具有氧化性	取一定量的样品，用H2SO4酸化，再加入适量________(填试剂)和KSCN溶液检验	溶液显红色
②测定NaClO2的纯度	i．准确称一定质量的样品，在酸性条件下加入适量蒸馏水和足量的KI晶体	致溶液显黄色的离子方程式：________。
	ii．用________量取25.00mL上述待测溶液于锥形瓶中，加入________溶液作指示剂
	iii．用一定浓度的Na2S2O3标准液滴定，当________时，反应达到滴定终点	精确记录数据并进行计算

2 . 下列实验操作可以达到实验目的的是

选项	实验目的	实验操作
A	制备无水AlCl3	蒸发Al和稀盐酸反应后的溶液
B	验证结合H+的能力：CO<AlO	NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀
C	验证可溶性MR为强酸强碱盐	25℃，测得MR溶液的pH=7
D	探究浓度对反应速率的影响	向2支各盛有5mL不同浓度的NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，观察实验现象

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 某化学研究性学习小组设计实验探究铜的常见化学性质，过程设计如下所示：
【提出猜想】
问题1：在周期表中，铜与铝的位置很靠近，铜不如铝活泼，氢氧化铝具有两性。那么，氢氧化铜也具有两性吗？
问题2：铁和铜都有变价，一般情况下，正二价铁的稳定性小于正三价铁的稳定性。那么，正一价铜的稳定性也小于正二价铜的稳定性吗？
问题3：氧化铜具有氧化性，能被还原。那么，氧化铜也能被氮的某种气态氢化物还原吗？
【实验探究】
Ⅰ．解决问题1
(1)需用到的药品除溶液、稀硫酸外，还需____________(填试剂的化学式)溶液。
(2)为达到本实验目的，你认为应进行的相关实验是(填实验内容)：
①__________________；②__________________。
Ⅱ．解决问题2
取一定量制得的氢氧化铜固体，于坩埚中灼烧，当温度达到时得到黑色固体粉末；继续加热至以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜；取适量红色氧化亚铜粉末于洁浄试管中，加入过量的稀硫酸(或盐酸)，得到蓝色溶液，同时观察到试管底部还有红色固体存在。根据以上实验现象回答问题：
(3)写出氧化亚铜与稀硫酸(或盐酸)反应的离子方程式：______________________________。
(4)从实验Ⅱ可得出的结论是：__________________________________________。
(5)往蓝色溶液中逐滴加入过量的氨水，发生反应的离子方程式为：______________、______________。
Ⅲ．解决问题3
设计如图装置(夹持装置未画出)：

当氮的某种气态氢化物(X)缓缓通过灼热的氧化铜时，观察到氧化铜由黑色变成了红色，无水变成了蓝色，生成物中还有一种无污染的单质气体Y；将X通入灼热的燃烧管完全反应后，消耗，测得B装置增重，并收集到单质气体Y。
(6)C装置中发生反应的化学方程式为________________________________。

4 . 某化学兴趣小组意外获得黄铜矿(主要成分CuFeS₂，杂质为SiO₂)，对其性质产生浓厚的兴趣，经过查阅资料设计了以下实验装置对其进行研究。实验步骤：①组装好仪器，检查装置的气密性良好。②加入药品ag，从左端不断鼓入空气。③点燃B、E处的酒精灯。

请回答下列问题：
(1)仪器A的名称_____，A中的试剂是_____。
(2)当反应一段时间后，对C溶液(装有品红)进行加热，其现象为_____。
(3)已知装置中通入足量的空气，假设E中反应物充分反应，为验证E中反应是可逆反应且验证其产物，F、G、H装置中的溶液可分别选择_____。(填序号)
①Na₂S溶液、BaCl₂溶液、NaOH溶液
②BaCl₂溶液、Ba(NO₃)₂溶液、NaOH溶液
③KMnO₄溶液、BaCl₂溶液、NaOH溶液
查阅资料：①样品经煅烧后得到的固体可能为泡铜(Cu、Cu₂O)和熔渣(Fe₂O₃、FeO)。②Cu₂O与稀H₂SO₄的反应为：Cu₂O+H₂SO₄=Cu+CuSO₄+H₂O
探究Ⅰ：为验证熔渣的成分，取分离出的熔渣少许于试管中，加入适量的稀硫酸溶解，取两份所得液。
(4)完成表中横线上的内容。

试样	加入试剂及操作	实验现象	得出结论	离子反应方程式
第一份	滴入几滴_____溶液	试剂褪色	含FeO
第二份	滴入几滴_____溶液	溶液变为血红色	含Fe2O3	_____

探究Ⅱ：设计实验方案验证泡铜中是否含有Cu₂O？_____。
探究Ⅲ：煅烧的固体直接加稀硫酸，以上两个实验都达不到实验目的原因(用离子方程式表示)_____。
(5)为测定CuFeS₂的纯度，称取ag的黄铜矿样品充分燃烧后，使其气体产物完全溶于C装置(装有足量的H₂O₂溶液)，向C中加入过量的BaCl₂溶液振荡且静置，经过滤后处理得到固体为wg，则CuFeS₂的纯度为_____(用含相应字母的代数式表示)(BaSO₄的摩尔质量为233g·mol^-1)。

5 . 实验室进行制备和性质探究，下列实验原理和装置不能达到实验目的的是

A	B	C	D
制备	探究溶解性	探究氧化性	吸收尾气

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 下列实验能达到实验目的的是
   

A．图1装置可制备H2S气体

B．图2装置可准确测定醋酸溶液的浓度

C．图3装置可验证碳酸氢钠与柠檬酸反应的热效应

D．图4装置可验证非金属性Cl>C>Si

8 . 某兴趣小组欲探究的性质，并利用制备焦亚硫酸钠()。已知常用作食品抗氧化剂，溶于水即生成。
(1)制取并探究其性质

①装置中发生反应的化学方程式为_______。
②若要利用装置B验证的还原性，且现象为溶液红色褪去，其中所盛试剂为_______(填序号)
A．品红溶液        B．酸性溶液       C．含酚酞的NaOH溶液    D．氯水
③用足量氨水吸收尾气的离子方程式为_______。
④某同学用装置代替装置，你认为装置除绿色环保外，还具有的优点是_______(任写一点)。
(2)①将通入化合制备。某同学推测所得固体产品中含有杂质，请设计简单实验证明：_______。
②测定某葡萄酒中残留量的方案为：取葡萄酒样品100.00mL，加入盐酸充分蒸馏；将蒸出的馏分用标准溶液进行滴定(反应为)，消耗标准溶液25.00mL。计算样品中抗氧化剂的残留量(以计)为_______。(写出计算过程)

9 . Ⅰ.某学习小组制备溶液的实验装置如图所示(经检验装置气密性良好)。

回答下列问题：
(1)仪器a的名称是___________，装置D的作用是___________。
(2)写出C中制备的离子方程式：___________。
Ⅱ.探究溶液与的反应，过程如图所示：

已知：硫酸亚铜易溶于水，氯化亚铜是不溶于水的白色沉淀。
(3)加入固体后产生的无色气体和白色沉淀经检验分别是和，说明发生了氧化还原反应。某同学对加入固体发生反应的原因提出了两个猜想：
a．改变了的还原性       b．改变了的氧化性
学习小组用原电池原理进行实验，探究产生上述现象可能的原因。

编号	实验1	实验2
实验
现象	闭合开关K，电流计指针发生微小偏转，烧杯中未见明显现象	闭合开关K，电流计指针发生微小偏转，烧杯中未见明显现象

①由实验1、2可知猜想a不合理，依据是___________。
②实验3：用如图所示装置进行实验，B中有白色沉淀生成，证明猜想b合理。

ⅰ.补全电化学装置示意图A___________、B___________。
ⅱ.写出B中的电极反应式：___________。
ⅲ.请从反应原理的角度解释原因：与的还原产物形成沉淀，使___________(填离子反应方程式)平衡正向移动，促进与反应完全。

10 . 1841年美国学者Fremy首次合成了，它是一种“环境友好型氧化剂”。某小组拟制备，并探究其性质。已知20℃时KCl的溶解度为37.4g，的溶解度为11.1g。
实验(一)制备，装置如图所示：

(1)乙装置的作用是___________。
(2)甲装置中副产物为氯化钾，写出生成的离子方程式：___________，实验完毕后，对甲装置中混合液进行___________过滤、洗涤、低温干燥。
实验(二)探究性质及应用。
取10g草酸溶于40mL水中，加入粉末，充分混合，观察到有大量气泡产生，并产生黑色固体。将所得气体通入足量澄清石灰水中，溶液变浑浊。根据上述实验现象，可以判断产生的气体中含有，经测定所得气体中还含有。
(3)实验完毕后，将混合物经过滤、洗涤、干燥得到黑色固体，利用如图实验装置探究黑色固体的成分，当黑色固体完全反应后，测得浓硫酸质量净增bg，当等于___________(用最简分数比表示)时，黑色固体为。

(4)在其他条件相同时，测得一定浓度的稳定性(用浓度表示)与pH关系如图，其消毒效率与温度关系如图所示：

①根据稳定性与pH关系图得出结论是___________。
②在相同条件下，作消毒剂最佳温度是___________。
(5)查阅资料可知，溶液呈紫红色，为探究和的电位相对大小，设计如下方案。(已知：电位一般指“电势”，用“”表示。氧化剂的电位是衡量其氧化性强度主要参数，电位越高，对应2条件下氧化剂的氧化性越强。)
方案1：在溶液中加过量的粉末，溶液呈紫红色。
方案2：如图所示，关闭K时，观察到电流计指针偏转，铂极产生红褐色物质，石墨极附近无色溶液变紫红色。

方案___________(填“1”或“2”)能证明，石墨极的电极反应式为___________。