1 . 某化学兴趣小组设计如图所示装置，用CuCl₂·2H₂O晶体和SOCl₂获取无水CuCl₂并回收过量的SOCl₂。

已知：SOCl₂的熔点为－105℃，沸点为76℃，遇水剧烈反应生成两种酸性气体。
回答下列问题：
（1）CuCl₂·2H₂O晶体和SOCl₂发生反应的化学方程式是___。
（2）碱石灰除了能吸收SO₂、HCl等酸性气体，还能起到的作用为__。
（3）某同学用“间接碘量法”测定无水CuCl₂样品中铜元素的百分含量，操作步骤如下：
步骤1：取0.2500g试样溶于水，加入过量KI固体充分反应，生成白色CuI沉淀。
步骤2：滴入几滴淀粉溶液。
步骤3：再滴入0.1000mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液，发生的反应为2S₂O₃^2-＋I₂=S₄O₆^2-＋2I^-，恰好完全反应时，消耗Na₂S₂O₃溶液18.00mL。
①恰好完全反应时的实验现象为__。
②计算试样中铜元素的质量分数__(写出计算过程)。

2 . 草酸合铁酸钾晶体K_x[Fe(C₂O₄)_y]·3H₂O 是一种光敏材料，见光易分解，下面是一种制备草酸合铁酸钾晶体的实验流程。

已知：(NH₄)SO₄、FeSO₄·7H₂O、莫尔盐[(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O]的溶解度如表：

温度/℃	10	20	30	40	50
(NH4)SO4/g	73.0	75.4	78.0	81.0	84.5
FeSO4·7H2O/g	40.0	48.0	60.0	73.3	—
(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O/g	18.1	21.2	24.5	27.9	31.3

(1)废铁屑在进行“溶解1”前，得用在5%Na₂CO₃溶液中加热数分钟，并洗涤干净.Na₂CO₃溶液的作用是___________________。
(2)“复分解”制备莫尔盐晶体的基本实验步骤是: 蒸发浓缩、_________、过滤、用乙醇洗涤、干燥。用乙醇洗涤的目的是_________ 。
(3)“沉淀2"时得到的FeC₂O₄·2H₂O 沉淀需用水洗涤干净.检验沉淀是否洗涤干净的方法是_____。
(4)“结晶”时应将溶液放在黑暗处等待晶体的析出，这样操作的原因是_________ 。
(5)为测定该晶体中铁的含量，某实验小组做了如下实验:
步骤1: 准确称量5.00g 草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL 溶液
步骤2:取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，加稀H₂SO₄酸化，滴加KMnO₄溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时，MnO₄^-被还原成Mn²⁺。向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性。
步骤3：用0.010mol/L KMnO₄溶液滴定步骤2所得溶液至终点，消耗KMnO₄溶液20.02mL,滴定中MnO₄^-被还原成Mn²⁺.重复步骤2、步骤3 操作，滴定消耗 0.010mol/LKMnO₄溶液19.98mL,实验测得该晶体中铁的质量分数为_____ (写出计算过程)。

5 . 氯化铜在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组设计如图所示装置，用CuCl₂·2H₂O晶体和SOCl₂获取无水CuCl₂并回收过量的SOCl₂。回答下列问题：

已知：①SOCl₂的熔点为-105 ℃，沸点为76 ℃，遇水剧烈水解生成两种酸性气体。②三颈烧瓶中发生反应的化学方程式是CuCl₂·2H₂O+2SOCl₂CuCl₂+2SO₂↑+4HCl↑
(1)仪器a的名称是______，锥形瓶中得到的物质X的化学式为______。
(2)碱石灰中含有CaO和NaOH，碱石灰的作用是______。
(3)某同学用“间接碘量法”测定无水CuCl₂样品中铜元素的百分含量，过程如下：取0.2800 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色CuI沉淀。滴入几滴淀粉溶液作指示剂，用0.1000 mol·L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na₂S₂O₃标准溶液20.00 mL(滴定反应为I₂+2S₂=S₄+2I^-)。
①滴定到终点时的现象是______。
②该试样中铜元素的百分含量为______。

6 . 过氧化钙晶体（CaO₂·8H₂O）常温下为白色，能溶于酸，难溶于水、乙醇，是一种温和的氧化剂，常用于鱼类长途运输的增氧剂等。
(1)过氧化钙晶体可用下列方法制备：
CaCl₂＋H₂O₂＋2NH₃＋8H₂O=CaO₂·8H₂O↓＋2NH₄Cl。
用如下制取装置制备过氧化钙晶体。
   
①装置A中发生反应的化学方程式为_______； 仪器X的名称为________。
②装置C采用冰水浴控制温度在0℃左右，可能的原因主要有：
Ⅰ．该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO₂·8H₂O产率；
Ⅱ．________________________
③反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO₂·8H₂O。检验晶体已洗涤干净的操作为__________________。
(2)测定产品中CaO₂·8H₂O含量的实验步骤如下：
步骤一：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入2mol·L^—1的硫酸溶液，充分反应。
步骤二：向上述锥形瓶中加入几滴__________溶液。
步骤三：逐滴加入浓度为c mol·L^—1的Na₂S₂O₃溶液至反应完全，滴定至终点，记录数据，再重复上述操作2次，得出三次平均消耗Na₂S₂O₃溶液体积为V mL。产品中CaO₂·8H₂O的质量分数为_________ （用字母表示）[已知：]
(3)钙在空气中燃烧生成氮化钙(Ca₃N₂)，同时可能会生成CaO₂。请限用下列试剂，设计实验检验钙在空气中燃烧所得固体中是否含有CaO₂：______________（简要说明实验步骤、现象和结论）。限用试剂：稀盐酸、MnO₂。