1 . 三氯化铬(CrCl₃)在工业上主要用作媒染剂和催化剂，实验室模拟工业上以BaCrO₄为原料制备CrCl₃。
(1)制备CrCl₃
取一定质量的BaCrO₄和对应量的水加入到三预瓶中，水浴加热并搅拌，一段时间后同时加入过量浓盐酸和无水乙醇(C₂H₅OH)充分反应，生成CrC1₃并放出CO₂气体。
①上述反应的化学方程式为__________。
②上述反应中的乙醇与BaCrO₄投料的物质的量比例大约为3:8，原因是__________。
(2)测定CrCl₃的质量分数。
Ⅰ．称取样品0.3300g，加水溶解并配成250.0mL的溶液。
Ⅱ．移取25.00mL样品溶液于带塞的锥形瓶中，加热至沸后加入稍过量的Na₂O₂，稀释并加热煮沸，再加入过量的硫酸酸化，将Cr³⁺氧化为Cr₂O；再加入过量KI固体，加塞揺匀。使铬元素完全以Cr³⁺的形式存在。
Ⅲ．加入少量淀粉溶液，用0.0500mol·L^-1标准Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，平行测定3次。平均消耗标准Na₂S₂O₃溶液12.00mL。
已知反应：；
①滴定终点的现象是__________。
②计算CrC1₃的质量分数(写出计算过程，结果保留3位有效数字)__________
③在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏低的有__________(填字母)
A．碱式滴定管使用前，水洗后未用标准Na₂S₂O₃溶液润洗
B．锥形瓶水洗后未干燥
C滴定终点读数时俯视读数
D．滴定前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
(3)CrC1₃样品中C1^-含量测定
实验室可用AgNO₃标准溶液测定CrCl₃样品中C1^-的含量，请补充完成相应的实验步骤：准确量取25．00mL待测样品溶液于锥形瓶中，__________，进行数据处理。(终点反应为砖红色)。实验中须使用的试剂有：K₂CO₃溶液、AgNO₃标准溶液：除常用仪器外须使用的仪器有：棕色酸式滴定管)

2 . Na₂CO₃、NaHCO₃和NaCl都是重要的无机化工原料。
(1)以NaCl和NH₄HCO₃为原料制备Na₂CO₃，并测定产品中少量NaHCO₃的含量，过程如下：
Ⅰ.Na₂CO₃的制备

Ⅱ.产品中NaHCO₃含量的测定
步骤1   称取产品2.500g；溶解，配成250mL溶液。
步骤2   取25.00mL上述溶液，向其中滴入0.1000mol/L盐酸至22.45mL时，溶液中恰好完全转化为。
步骤3   向步骤 2中溶液继续滴入0.1000mol/L盐酸，又消耗盐酸23.45mL时，溶液中恰好完全转化为CO₂。
有关盐的溶解度曲线如图所示。

①Ⅰ中“反应”的化学方程式为_______。
②题图中碳酸氢铵溶解度在后无数据的原因可能是_______。
③“滤液”中除了Na⁺外，还含有一种阳离子，检验该阳离子的实验方法是_______。
④产品中NaHCO₃的质量分数为_______。
(2)精制氯化钠可由海水晒制的粗盐(含有少量Ca²⁺、Mg²⁺、等杂质离子)获得。请补充完整由粗盐获得精制氯化钠的实验方案：将粗盐加水溶解，_______，蒸发结晶，得到精制氯化钠(实验中须用的用品：饱和Na₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液、盐酸、pH试纸)。

4 . 硫代硫酸钠晶体(Na₂S₂O₃·5H₂O)俗名“大苏打”。已知它易溶于水，难溶于乙醇，在中性或碱性环境中稳定，受热、遇酸易分解。某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如图：

（1）装置甲中，a仪器的名称是____________；a中盛有浓硫酸，b中盛有亚硫酸钠，实验中要控制SO₂生成速率，可以采取的措施有_________________________(写出一条即可)。
（2）装置乙的作用是____________________________________。
（3）装置丙中，将Na₂S和Na₂CO₃以2：1的物质的量之比配成溶液再通入SO₂，便可制得Na₂S₂O₃和CO₂。反应的化学方程式为：________________________________________。
（4）本实验所用的Na₂CO₃中含少量NaOH，检验含有NaOH的实验方案为_________。(实验中供选用的试剂及仪器：CaCl₂溶液、Ca(OH)₂溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计、烧杯、试管、滴管．提示：室温时CaCO₃饱和溶液的pH=9.5)
（5）反应结束后过滤丙中的混合物，滤液经蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥等得到产品，生成的硫代硫酸钠粗品可用_____________洗涤。为了测定粗产品中Na₂S₂O₃·5H₂O的含量，采用在酸性条件下用KMnO₄标准液滴定的方法(假设粗产品中的杂质与酸性KMnO₄溶液不反应)。称取1.50g粗产品溶于水，用0.20 mol·L^－1KMnO₄溶液(加适量稀硫酸酸化)滴定，当溶液中全部被氧化为时，消耗高锰酸钾溶液体积40.00mL。
①写出反应的离子方程式：________________________________________。
②产品中Na₂S₂O₃·5H₂O的质量分数为____________________(保留小数点后一位)。

5 . 硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣，主要化学成分为SiO₂(约45%)、Fe₂O₃(约40%)、Al₂O₃(约10%)和MgO(约5%)。某同学设计了如下方案，分离样品中各种金属元素。请回答下列问题。

(1)写出溶液B的溶质是____________。
(2)参照以下框的形式进一步完成“溶液C”到“Al₂O₃”的流程(注明试剂、条件和操作) ____________。

(3)为了分析某硫酸渣中铁元素的含量，先将硫酸渣预处理，把铁元素还原成 Fe²⁺，再用KMnO₄标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定。
①判断到达滴定终点的现象是____________。
②某同学称取2.000g硫酸渣，预处理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移到25.00mL试样溶液，用0.0050mol·L^-1KMnO₄标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL，则残留物中铁元素的质量分数是_______________。

6 . 氧化钴常用作超耐热合金和磁性材料及化学工业的催化剂。一种以-萘酚钴渣(含有等元素的化合物及)制备氧化钴的工艺流程如下。
   
已知：①-萘酚钴渣焙烧浸出后溶液中金属元素主要以价离子形式存在。
②；。
③溶液的氧化还原电势(E)为正，表示该溶液显示出一定的氧化性。氧化还原电势越高，氧化性越强；电势越低，氧化性越弱。
回答下列问题：
(1)“焙烧”过程中的主要气体产物为___________(填化学式)。
(2)“除铁”过程中，参与反应的离子方程式为___________。
(3)“除铁”后滤液中浓度分别为和，若取该废液，则至少需加入___________才能使该废液中沉淀完全(当离子浓度可认为沉淀完全)。
(4)用萃取剂P507“萃取”后所得水相中主要含有的金属离子为___________(填离子符号)。“煅烧”时主要反应的化学方程式为___________。
(5)钴元素的存在形式的稳定区域与溶液的关系如图(图)所示，在溶液时，能将氧化，写出该反应的离子方程式：___________；以1吨-萘酚钴渣(的质量分数为)为原料提取出，在提取过程中钴的损失率为___________(填含的表达式)。
   

7 . 纳米铁粉常用于废水处理，以草酸(H₂C₂O₄)与FeSO₄为原料可制取纳米铁粉。
I．制取草酸
用含有适量催化剂的混酸(65%HNO₃与98%H₂SO₄的质量比为2：1.5)溶液氧化淀粉水解液制备草酸，其装置如下图所示。
【已知：硝酸氧化淀粉水解液过程中主要反应：(未配平)】
   
(1)仪器甲的名称为___________。
(2)装置B的作用___________。
(3)控制反应温度不超过60℃可以防止有机物脱水炭化和___________。
Ⅱ.制备纳米铁粉，其流程如下：
   
已知：H₂C₂O₄为二元弱酸。
(4)检验酸溶后的溶液是否含Fe³⁺的试剂是___________。
(5)向酸溶后的溶液中滴加稍过量的H₂C₂O₄，过滤得FeC₂O₄·H₂O。
①沉淀反应的离子方程式为___________。
②过滤所得沉淀中FeC₂O₄·H₂O含量的测定：准确称取5.800g沉淀，加入适量的蒸馏水和稀硫酸溶解、酸化，并转移入250mL容量瓶中定容，取25.00mL溶液，向其中滴加0.1000mol·L^-1KMnO₄溶液，完全反应时，消耗KMnO₄溶液18.00mL。过程中发生的反应为：(假设杂质不参与反应)。计算沉淀中FeC₂O₄·2H₂O(相对分子质量为180)的质量分数___________(写出计算过程)。

9 . 葡萄糖酸亚铁是常用的补铁剂，一种制备流程如图：

(1)的制取。如图所示，向装置甲中滴加稀盐酸，产生气体经洗气后通入装置丙中的溶液，当溶液的约为7时，滴入溶液，生成沉淀。

①装置乙中盛装的试剂是_______溶液(填化学式)。
②写出装置丙中生成的主要离子方程式：_______。
(2)葡萄糖氧化为葡萄糖酸。
取一定量葡萄糖，加入蒸馏水至完全溶解，加入少量和稍过量，充分反应，加热煮沸，将产生的气体用溶液吸收，加入无水乙醇，静置，过滤，干燥，得纯净葡萄糖酸晶体。
①催化氧化法分两步进行，过程如下：
第一步：_______
第二步：
写出第一步反应的化学方程式：_______。
②加热煮沸的作用是_______。
(3)用酸性溶液测定葡萄糖酸亚铁晶体中含量，进而计算出晶体的纯度。
①请补充完整测定葡萄糖酸亚铁晶体中含量的实验方案：准确称取一定质量的葡萄糖酸亚铁晶体样品，用稀硫酸溶解，配制成溶液，_______。【须使用的仪器和药品：酸式滴定管(规格)，锥形瓶，的标准溶液】
②发现纯度总是大于。若实验操作和计算均正确，其可能原因是_______。