1 . I、现有一份含有Na₂O杂质的Na₂O₂试样，用如图所示的实验装置测定Na₂O₂试样的纯度(通过CO₂与样品反应后生成O₂的量测定Na₂O₂的含量。(可供选用的反应物：CaCO₃固体、盐酸、硫酸溶液和蒸馏水。)回答下列问题：

(1)装置a的名称为_______。
(2)装置B的作用：_______。
(3)装置D中生成O₂的反应的化学方程式为_______。
(4)装置E中的碱石灰的主要作用是_______；若撤掉装置E，会使测得的Na₂O₂的含量_______(选填“偏高”，“偏低”，“无影响”)。
(5)已知装置D中试样质量为15.6g，装置G中所得O₂体积为1120mL(已折算成标准状况下体积，且O₂全部逸出)。求试样中Na₂O₂的质量分数_______。
Ⅱ、现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：

(6)为提高NaHCO₃的产量，CO₂和NH₃通入饱和NaCl溶液的先后顺序为_______。
A．先通CO₂再通NH₃B．先通NH₃再通CO₂

2 . 某同学查阅资料得知，无水三氯化铝能催化乙醇制备乙烯，为探究适宜的反应温度，设计如下反应装置：

检验装置气密性后，在圆底烧瓶中加入5 g无水三氯化铝，加热至100℃，通过A加入10 mL无水乙醇，观察并记录C中溶液褪色的时间。重复上述实验，分别观察并记录在110℃、120℃、130℃、140℃时C中溶液褪色的时间，实验结果如图所示。

完成下列填空：
(1)仪器B的名称是______；该实验所采用的加热方式优点是______，液体X可能是______（选填编号）。
a．水       b．酒精       c．油       d．乙酸
(2)根据实验结果，判断适宜的反应温度为______。
(3)在140℃进行实验，长时间反应未观察到C中溶液褪色可能的原因是____________________。
(4)在120℃进行实验，若将B改为装有浓硫酸的洗气瓶，长时间反应未观察到C中溶液褪色，可能的原因是____________________。
(5)教材中用乙醇和浓硫酸在170℃时制备乙烯。和教材实验相比，用三氯化铝做催化剂制备乙烯的优点有______（列举一点）。
工业无水氯化铝含量测定的主要原理是：。将1.400 g工业无水氯化铝样品溶解后配成500 mL溶液，量取25.00 mL置于锥形瓶中，用浓度为的AgNO₃标准溶液进行滴定，达到终点时消耗标准液13.35 mL。（已知：AlCl₃的相对分子质量为133.5）
(6)该样品中AlCl₃的质量分数为______（保留3位有效数字）。
(7)某次测定结果误差为-2.1%，可能会造成此结果的原因是______（选填编号）。
a．称量样品时少量吸水潮解       b．配制AlCl₃溶液时未洗涤烧杯
c．滴定管水洗后未用AgNO₃标准溶液润洗       d．样品中含有少量Al（NO₃）₃杂质