1 . 现有含有杂质的样品，某同学在实验室用如图装置（部分夹持仪器已省略）测定其杂质含量：

回答下列问题：
(1)盛放稀盐酸的仪器名称为：______。
(2)装置A中反应的离子方程式为______。
(3)B中有一处明显错误，请指出并改正：______。
(4)装置D的作用是______；若无装置D，样品中杂质的质量分数______。（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
(5)写出装置中和反应的化学方程式：______。
(6)实验结束后，通过读出装置中水的体积，可近似的得到中收集到的气体的体积，经过转换计算得收集到的气体质量为，则样品的质量分数为______。

2 . 氯化亚铜可用作催化剂、杀菌剂和脱色剂，实验室制备实验步骤如下：


回答下列问题：
(1)步骤Ⅰ中，配制溶液时，不需要使用下列仪器中的___________(填仪器名称)。

(2)步骤Ⅱ中，充分反应后铜元素转化为无色的，其发生可逆反应的离子方程式为___________。在加粉前，通常加一定量的固体，其目的是___________(请从平衡移动原理的角度进行解释)。
(3)取产品于锥形瓶中，加入稍过量的溶液充分反应，再加水，以邻菲罗啉作指示剂，用标准溶液滴定，分析样品中的含量。
已知：滴定原理：；邻菲罗啉可分别与形成浅蓝色和红色的络离子。
①判断达到滴定终点的现象是___________。
②若消耗标准溶液的体积为，该样品中的质量分数是___________。

3 . 现有mg含有Na₂O杂质的Na₂O₂样品，某同学在实验室用如图装置(部分夹持仪器已省略)测定其杂质含量：

回答下列问题：
(1)装置A中反应的离子方程式为_____；其中CaCO₃属于____(填“酸”“碱”或“盐”)。
(2)图中有一处明显错误，请指出并改正：_____。
(3)装置B的作用是____；装置D的作用是_____；若无装置D，样品中杂质的质量分数____(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
(4)写出装置C中Na₂O₂和CO₂反应的化学方程式：_____。
(5)实验结束后，装置F中水的体积为VmL，已知氧气的密度为1.43g·L^-1，样品的质量分数为____(用含m、V的代数式表示，列出计算式即可)。

4 . 利用水钴矿(主要成分为Co₂O₃，含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO、MgO、CaO、SiO₂等)可以制取多种化工试剂，图为草酸钴晶体和氯化钴晶体的制备流程，回答下列问题：

已知：① 浸出液中含有的阳离子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Ca²⁺等。
② 流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Co(OH)2	Al(OH)3	Mn(OH)2
开始沉淀	2.7	7.6	7.6	4.0	7.7
完全沉淀	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

(1)Co₂O₃中Co元素的化合价为_______。
(2)NaClO₃发生的主要离子反应方程式为_______；若不慎加入过量NaClO₃，可能会生成有毒气体是_______(写化学式)。
(3)沉淀Ⅰ的主要成分为_______、_______。
(4)若萃取剂层含锰元素，则加入NaF溶液的目的是_______。
(5)“水层”中含有CoCl₂，写出生成CoC₂O₄·2H₂O的化学反应方程式为_______。
(6)为测定粗产品中CoCl₂·6H₂O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量HNO₃酸化的AgNO₃溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中CoCl₂·6H₂O的质量分数大于100%，其原因可能是_______。(答一条即可)

5 . Na₂CO₃和NaHCO₃在生活中有广泛应用。下列是关于它们制备和性质的有关实验。
实验Ⅰ：我国化学科学家侯德榜发明的侯氏制碱法打破了西方的技术垄断，优化了制碱工艺。此法将CO₂和NH₃通入饱和食盐水。某实验小组利用如图所示装置模拟侯氏制碱法的生产原理并测量产物中纯碱的浓度。

回答下列问题：
(1)仪器A的它称是___________。
(2)导管C的作用是___________。反应时应先打开止水夹___________(填“K₁”或“K₂”)。
(3)装置D中发生反应的方程式是___________。从装置D中获得晶体后，加热可获得纯碱，写出发生反应的方程式是___________。
实验Ⅱ：“套管实验”的实验装置如图所示，请分析实验原理，并回答下列问题：

(4)用此实验验证NaHCO₃、Na₂CO₃的热稳定性强弱，试管C中应加入固体。当观察到烧杯A、B中的___________现象，说明Na₂CO₃的热稳定性强于NaHCO₃。
(5)下列实验方案中，不能测定Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中Na₂CO₃质量分数的是___________。

A．取ag混合物充分加热，减重bg

B．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体

C．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg

D．取ag混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得bg固体

6 . 是实验室中的常用试剂，工业上可用作氧化剂、防腐剂、除臭剂、杀菌剂、漂白剂等，该物质保存不当时易变质。某化学学习小组成员以实验室中标有“过氧化钠”的试剂为对象进行实验。
回答下列问题：
1．对该“试剂”的组成进行探究：
实验小组成员取出该标有“过氧化钠”的试剂瓶中的试剂，观察其外部特征：主要为块状、白色，用研钵捣碎块状物，可观察到内部呈淡黄色。
(1)实验室制备的化学方程式为________．
(2)猜想块状物外层白色物质的组成：
猜想1：只有；
猜想2：只有；
猜想3：有和。
用化学方程式解释猜想1的原因：________．
(3)设计实验并得出结论：
可选用试剂：溶液、溶液、溶液

序号	实验步骤	实验现象	结论或解析
1	①取少量上述白色物质，加入到盛有稀盐酸的试管	a________	“猜想1”不成立
2	②取少量上述白色物质溶于水，向其中加入过量的b________溶液	产生白色沉淀	所涉及的离子方程式：c________
	③过滤②所得混合物，向滤液中滴加几滴酚酞	溶液不变红	“猜想d________”成立

Ⅱ．学习小组成员继续采用下图装置，测定一块质量为m克的上述“试剂”中过氧化钠的质量分数。

(4)装置乙的作用是________．
(5)装置丁中液面与装置丙中液面高度相同时（忽略在水中的溶解），测得量筒中水的体积折算成氧气的质量为a克，则混合物中过氧化钠的质量分数为________。

7 . 三氯化铬(CrCl₃)是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。实验室制取CrCl₃的反应为Cr₂O₃(s)+3CCl₄(g)2CrCl₃(s)+3COCl₂(g)，其实验装置如下图所示：

已知：①COC1₂(俗称光气)有毒，遇水发生水解：COCl₂+H₂O=CO₂+2HCl；
②碱性条件下，H₂O₂可将Cr³⁺氧化为CrO (黄色)；酸性条件下，H₂O₂将Cr₂O(橙色)还原为Cr³⁺(绿色)。
(1)A装置用于干燥N₂和观察其流速，A中的试剂是___________，无水CaCl₂的作用是___________，反应结束后要继续通入一段时间氮气，主要目的是___________。
(2)装置E用来收集产物。实验过程中若D处因发生凝华出现堵塞，A装置中可观察到的现象是___________，可通过___________(填操作)使实验继续进行。
(3)尾气与装置G中过量的NaOH溶液发生反应的离子方程式是___________。
(4)测定产品中CrCl₃质量分数的实验步骤如下：
Ⅰ．取1.59gCrCl₃产品，在强碱性条件下，加入过量30%H₂O₂溶液，小火加热使CrCl₃完全转化为CrO，再继续加热一段时间。
Ⅱ．冷却后加适量的蒸馏水，再滴入适量的稀硫酸和浓磷酸(浓磷酸作用是分子指示剂提前变色)，使CrO转化为Cr₂O。
Ⅲ．在溶液中加入适量浓H₂SO₄，滴入3滴试亚铁灵做指示剂，用新配制的cmol·L^-1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定，溶液由黄色经蓝绿色至红褐色即为终点，消耗(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液VmL(滴定中Cr₂O被Fe²⁺还原为Cr³⁺)。
①产品中CrCl₃质量分数为___________(已知CrCl₃的摩尔质量为159g/mol)。
②下列操作将导致产品中CrCl₃质量分数测定值偏高的是___________(填字母标号)。
a．步骤Ⅰ中未继续加热一段时间
b．步骤Ⅲ中(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液部分变质
c．步骤Ⅱ用盐酸替代硫酸
d．步骤Ⅲ滴定过程中，有少量标准液滴在锥形瓶外

8 . 无水CrCl₃可用于制铬酸盐、催化剂等。实验室制备无水CrCl₃的反应原理为：Cr₂O₃+3CCl₄2CrCl₃+3COCl₂。相关实验装置如图(夹持装置略)。

实验的主要步骤为：
I.加热并维持A的温度在60~65℃；
II.打开K，通入N₂并保证锥形瓶中每分钟有250个左右的气泡逸出；
III.点燃B处酒精喷灯，使瓷舟温度升至720℃左右，恒温反应2小时；
IV.先后停止加热A、B；
V.冷却，并继续通入一段时间的N₂。
已知：
①CCl₄的沸点是76.8℃
②Cr₂O₃难溶于水；CrCl₃易潮解
③COCl₂(俗称光气)有剧毒，遇水发生反应：COCl₂+H₂O=CO₂+2HCl
回答下列问题：
(1)装置A的锥形瓶中盛放的物质是____(填化学式)。
(2)步骤V中“继续通入一段时间N₂”的主要目的是____。
(3)上述实验装置存在缺陷，改进的方法是____。
(4)CrCl₃纯度的测定：称取ag瓷舟中制得的样品，加水溶解过滤，将滤液定容于250mL容量瓶中，移取25.00mL于锥形瓶中，加热至沸腾后加入稍过量的Na₂O₂，充分反应后加入过量的2mol/LH₂SO₄至溶液呈强酸性，此时铬以Cr₂O存在，充分加热煮沸，再加入足量KI，充分反应后，铬元素被还原为+3价，加入淀粉作指示剂，用bmol•L^-1的Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗Na₂S₂O₃标准溶液cmL。
已知：I₂+2S₂O=2I^-+S₂O
①写出酸性条件下，Cr₂O与I^-反应的离子方程式：____。
②如图是碱式滴定管的内部构造，滴定时，手指应该捏住乳胶管中玻璃球的部位____(填b或“c”)，然后挤捏乳胶管，溶液即可流出。

③判断达到滴定终点的依据是：____。
④产品中CrCl₃的质量分数为____%(用含a、b、c的最简式表示)。
⑤充分加热煮沸是为了除去____，否则会导致测定结果偏____(填“高”或“低”)。

9 . 过氧化钙(CaO₂)微溶于水，可作医用防腐剂、消毒剂，如图是制备CaO₂的一种方法。

回答下列问题：
(1)步骤I中反应的离子方程式是____。
(2)步骤II中反应的化学方程式是(有NH₄Cl生成)：____。
(3)该反应在冰水浴中进行，是为了防止NH₃•H₂O分解、____。(答1条即可)
(4)待CaO₂•8H₂O结晶析出后通过____(填操作名称)分离。
(5)CaO₂与水缓慢反应，常用作鱼塘的供氧剂，其反应的化学方程式是____。
(6)CaO₂还可用于长途运输鱼苗，这体现了CaO₂的____(填字母)性质。
a.可缓慢供氧          b.能吸收鱼苗呼出的CO₂
c.能潮解                 d.可抑菌
(7)CaO₂久置于空气中会生成CaCO₃。为测定某CaO₂样品的纯度，取10g样品加入足量稀盐酸，测得生成CO₂的质量为2.2g，则样品中CaO₂的质量分数为____。

10 . 某兴趣小组利用图甲装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中的，并对其含量进行测定。某标准中规定葡萄酒中最大使用量为。

回答下列问题：

(1)仪器的名称是____________，水通入仪器的进口为____________（填“”或“”）。
(2)中加入葡萄酒和适量稀硫酸，加热使全部逸出并与仪器中完全反应。仪器中发生反应的化学方程式为____________________________________。
(3)除去中过量的，然后用标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图乙中的____________（填图中序号）；若用滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积____________（填选项字母）。

a．       b．       c．       d．

(4)判断滴定达到终点的现象为____________________________________；滴定至终点时，消耗溶液，该葡萄酒中含量为____________。
(5)下列操作会导致实验结果偏低的是____________（填选项字母）。

a．滴定管在装液前未用标准溶液润洗

b．滴定过程中，锥形瓶振荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴浅出

c．达到滴定终点时，仰视读数

d．装标准溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡