1 . 化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国经济发展做出了重要贡献。侯氏制碱法的工艺流程图如下：
   
(1)实验室通常用石灰石和稀盐酸制备，为使产品纯净，需将制得的净化，可以将制得的先通过饱和_____(填化学式)溶液，以除去混有的HCl杂质。
(2)循环使用的物质是_____，主要目的是_____。
(3)工艺流程中碳酸化时发生反应的化学方程式为_____。
(4)制得的纯碱中含有少量NaCl。请设计实验方案检验NaCl的存在：_____。
(5)产品分析：把5.8g含有少量NaCl杂质的样品与足量稀硫酸反应后，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量，增重1.4g。
①气体与反应的化学方程式为_____；
②产品纯度为_____(用百分数表示，保留到小数点后1位)。
(6)产品纯碱中含有碳酸氢钠，如果用加热分解的方法测定产品中碳酸氢钠的质量分数。加热质量为的该产品，最终测得剩余固体质量为。则产品中碳酸氢钠的质量百分数可表示为_____(用字母和表示)。

2 . 山大附中化学实验兴趣小组制备高铁酸钾(K₂FeO₄)并探究其性质和纯度分析。
资料：K₂FeO₄为紫色固体，微溶于KOH溶液，热稳定性差，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O₂，在碱性溶液中较稳定。
(1)制备K₂FeO₄(夹持装置略)

①A为氯气发生装置。A中反应离子方程式是___________。
②仪器C的名称为___________。反应时C的控温20~25℃，温度不能高于25℃的主要原因___________。C中得到紫色固体和溶液。写出C中反应生成K₂FeO₄的化学方程式___________。
(2)探究K₂FeO₄的性质
①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl₂，为证明是否K₂FeO₄氧化了Cl^﹣而产生Cl₂，设计以下方案：

方案Ⅰ	取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色
方案Ⅱ	用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b，取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。

i.由方案1中溶液变红可知a中含有___________离子，但该离子的产生不能判断一定K₂FeO₄将Cl^﹣氧化，还可能由___________产生(用离子方程式表示)。
ii.方案Ⅱ可证明K₂FeO₄氧化了Cl^﹣。用KOH溶液洗涤的目的是___________。
②根据K₂FeO₄的制备实验得出：氧化性Cl₂___________FeO(填“＞”或“＜”)，而方案Ⅱ实验表明，Cl₂和FeO的氧化性强弱关系相反，原因是___________。
(3)K₂FeO₄的纯度分析
将1.32 g样品与过量的的KI溶液 (硫酸酸化)充分反应(杂质不参与反应)后配成100 mL溶液，每次取10.00 mL用0.1000 mol·L^-1的Na₂S₂O₃标准溶液滴定，三次滴定消耗Na₂S₂O₃标准溶液体积平均为19.20 mL，则原样品中高铁酸钾的质量分数为___________。已知：I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+ Na₂S₄O₆

3 . 叠氮化钠(NaN₃)是一种易溶于水的白色晶体，微溶于乙醇，不溶于乙醚，可用于合成抗生素头孢菌素药物的中间体、汽车安全气囊的药剂等。氨基钠(NaNH₂)的熔点为210℃，沸点为400℃，在水溶液中易水解。实验室制取叠氮化钠的实验步骤及实验装置如下：
①打开止水夹K₁，关闭止水夹K₂，加热装置D一段时间；
②加热装置A中的金属钠，使其熔化并充分反应后，再停止加热装置D并关闭K₁；
③向装置A中b容器内加入加热介质并加热到210～220℃，打开止水夹K₂，通入N₂O；
④冷却，向产物中加入乙醇，减压浓缩结晶后，再过滤，并用乙醚洗涤，晾干。
   
回答下列问题：
(1)装置B中盛放的药品为____________。
(2)氨气与熔化的钠反应生成NaNH₂的化学方程式为__________。
(3)步骤③中，为了使反应受热均匀，A装置里a容器的加热方式为__________；生成NaN₃的化学方程式为__________；N₂O可由NH₄NO₃在240~245℃分解制得(硝酸铵的熔点为169.6℃)，则应选择的气体发生装置是_____________(填序号)。
   
(4)步骤④中用乙醚洗涤的主要目的是______________。
(5)实验室用滴定法测定叠氮化钠样品中NaN₃的质量分数：
①将2.500g试样配成500.00mL溶液。
②取50.00mL溶液置于锥形瓶中，加入50.00mL0.1010mol/L(NH₄)₂Ce(NO₃)₆溶液。
③充分反应后，将溶液稍稀释，向溶液中加入8mL浓硫酸，滴入3滴邻菲啰啉指示液，用0.0500mol/L(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定过量的Ce⁴⁺消耗溶液体积为29.00mL。测定过程的反应方程式为：2(NH₄)₂Ce(NO₃)₆+2NaN₃=4NH₄NO₃+2Ce(NO₃)₃+2NaNO₃+3N₂↑；Ce⁴⁺+Fe²⁺=Ce³⁺+Fe³⁺，则试样中NaN₃的质量分数为_______________。

4 . 钼酸钠( Na₂MoO₄ )是一种冷却水系统的金属缓蚀剂，工业上利用钼精矿（主要成分为MoS₂)制备金属钼和钼酸钠晶体的流程如下图所示。

回答下列问题：
(1)若想提高钼精矿焙烧的速率，可采取的措施有__________。 任写一种即可）
(2)如果在空气中焙烧 l mol MoS₂时，S 转移12mol 电子，则发生反应的化学方程式为______________________________；焙烧产生的尾气对环境的主要危害是__________________________________。
(3)钼精矿中 MoS₂含量的测定：取钼精矿 160g( 假设杂质不与空气反应），经在空气中焙烧 若在焙烧过程中产生的尾气用过量的浓氨水吸收，则需要质量分数为 40%，密度为 0.85g • cm^-3的氨水 150mL。（假设各步的转化率均为 100%) , 则 MoS₂的百分含量为________________。(已知MoS₂的相对分子质量为160)。
(4)操作 3 硫元素被氧化为最高价，发生反应的离子方程式为__________。
(5)用镍、钼作电极电解浓 NaOH溶液制备钼酸钠( Na₂MoO₄)的装置如图 1 所示。b电极上的电极反应式为____________________。

(6)某温度下，BaMoO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图 2 所示，该温度下BaMoO₄的Ksp的值为_____________。

5 . 二氧化铈（CeO₂）是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO₂、Fe₂O₃、CeO₂以及其他少量可溶于稀酸的物质）。某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：

（1）洗涤滤渣A的目的是为了去除_______（填离子符号），检验该离子是否洗涤的方法是_________________________________________________________。
（2）第②步反应的离子方程式是______________________________，滤渣B的主要成分是_________。
（3）萃取是分离稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP________（填“能”或“不能”）与水互溶。实验室进行萃取操作是用到的主要玻璃仪器有_________、烧杯、玻璃棒、量筒等。
（4）取上述流程中得到的Ce(OH)₄产品0.536g，加硫酸溶解后，用0.1000mol•L^-1FeSO₄标准溶液滴定终点是（铈被还原为Ce³⁺），消耗25.00mL标准溶液，该产品中Ce(OH)₄的质量分数为__________。

6 . 高碘酸钾(KIO₄)溶于热水，微溶于冷水和氢氧化钾溶液，可用作有机物的氧化剂。制备高碘酸钾的装置图如下(夹持和加热装置省略)。回答下列问题：

（1）装置I中盛放浓盐酸的仪器名称是___________。
（2）装置I中浓盐酸与KMnO₄混合后发生反应的离子方程式是___________。
（3）装置Ⅱ中的试剂X的作用___________。
（4）上述炭置按气流由左至右各接口顺序为___________(用字母表示)。
（5）装置连接好后，将装置Ⅲ水浴加热，通入氯气一段时间，冷却析出高碘酸钾晶体，经过滤，洗涤，干燥等步骤得到产品。
①写出装置Ⅲ中发生反应的化学方程式：___________。
②洗涤时，与选用热水相比，选用冷水洗涤晶体的优点是___________。
③上述制备的产品中含少量的KIO₃，其他杂质忽略，现称取ag该产品配制成溶液，然后加入稍过量的用醋酸酸化的KI溶液，充分反应后，加入几滴淀粉溶液，然后用1.0mol·L^－1Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的平均体积为bL。
已知：KIO₃+5KI+6CH₃COOH===3I₂+6CH₃COOK+3H₂O；KIO₄+7KI+8CH₃COOH===4I₂+8CH₃COOK+4H₂O；I₂+2Na₂S₂O₃===2NaI+N₂S₄O₆则该产品中KIO₄的百分含量是___________(M_r(KIO₃)=214，M_r(KIO₄)=230，列出计算式)。

7 . 亚氯酸钠(NaClO₂)是一种高效内氧化剂、漂白剂,其有效氯含量相当于漂白粉的7倍，主要用于棉纺、造纸业的漂白制，也用于食品消毒。水处理等。以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下:

已知：①亚氯酸钠(NaClO₂)受热易分解；
②NaClO₂的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO₂·3H₂O；
③ClO₂常温下为黄绿色气体,纯ClO₂易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10% 以下更安全。
回答下列问题:
(1)在ClO₂发生器中通入空气的作用是__________
(2)吸收塔中发生反应的化学方程式为:__________
(3)由滤液NaClO₂·3H₂O，需采取的操作是在55C的条件下减压蒸发、_______、_______洗涤、干燥。工业上通常采用“减压蒸发”而不用“常压蒸发”,原因是_______;结晶后需要对晶体洗涤，为了减少损失，可以用______洗涤晶体。
(4)在碱性溶液中NaClO₂比较稳定,在酸性溶液中, ClO₂^-和H⁺结合为HClO₂,HClO₂是唯一的亚卤酸，不稳定,易分解产生Cl₂、ClO₂和H₂O,试写出HClO₂分解的化学方程式___________。