名校
解题方法
1 . 无水四氯化锡(SnCl4)是一种用途广泛的化工中间体,常用作媒染剂和有机合成的氯化催化剂。已知:①熔融的金属锡(熔点231℃)在300℃左右能直接与干燥Cl2作用生成无水四氯化锡。②无水四氯化锡是无色易流动的液体,熔点为-33℃,沸点为114.1℃。二氯化锡是无色晶体,熔点为246℃,沸点为652℃。③无水四氯化锡在空气中极易水解,水解产物之一是SnO2·xH2O,并产生白烟。实验室装置如图所示:
请回答下列问题
(1)开始实验前一定要_______ ,仪器a的名称是_______ 。
(2)装置F中球形干燥管内试剂为_______ 。
(3)装置E中冷凝管的作用是_______ 。
(4)若撤去装置C,则D中还可能发生反应的化学方程式为_______ 。
(5)Cl2和锡作用即可生成SnC14,也会生成SnCl2,为减少SnCl2的生成,可采取的措施是_______ 。
(6)得到的产物中常含有杂质SnCl2 ,SnCl2是常用的还原剂。某实验小组用碘氧化法滴定分析产品中杂质SnCl2的质量分数。准确称取a g该样品于锥形瓶,用适量浓盐酸溶解,淀粉溶液作指示剂,c mol/L碘标准溶液滴定至终点,消耗标准液20. 00mL,已知滴定原理是:SnCl2+2HCl+I2=SnC14+2HI,则产品中杂质SnCl2的质量分数为_______ (用含a、c的代数式表示);即使此法测定的操作均正确,但测得的SnCl2含量仍低于实际含量,其原因可能是_______ (用离子方程式表示)。
请回答下列问题
(1)开始实验前一定要
(2)装置F中球形干燥管内试剂为
(3)装置E中冷凝管的作用是
(4)若撤去装置C,则D中还可能发生反应的化学方程式为
(5)Cl2和锡作用即可生成SnC14,也会生成SnCl2,为减少SnCl2的生成,可采取的措施是
(6)得到的产物中常含有杂质SnCl2 ,SnCl2是常用的还原剂。某实验小组用碘氧化法滴定分析产品中杂质SnCl2的质量分数。准确称取a g该样品于锥形瓶,用适量浓盐酸溶解,淀粉溶液作指示剂,c mol/L碘标准溶液滴定至终点,消耗标准液20. 00mL,已知滴定原理是:SnCl2+2HCl+I2=SnC14+2HI,则产品中杂质SnCl2的质量分数为
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解题方法
2 . 无水四氯化锡(SnC14)是一种用途广泛的化工中间体,常用作媒染剂和有机合成的氯化催化剂。熔融的金属锡(熔点231℃)在300℃左右能直接与Cl2作用生成无水四氯化锡,实验室装置如图所示:
已知信息如下:①将金属锡熔融,通入干燥氯气进行反应,生成四氯化锡。②无水四氯化锡是无色易流动的液体,熔点为一33℃,沸点为114.1℃。二氯化锡是无色晶体,熔点为246℃,沸点为652℃。③无水四氯化锡在空气中极易水解,水解产物之一是SnO2.xH2O,并产生白烟。请回答下列问题:
(l)开始实验前一定要____ ,E中冷水的作用是___ 。
(2)装置F中盛放的最佳试剂为___ ,作用是____ 。
(3)实验时应先打开A处分液漏斗旋塞和整套装置的阀门,待观察到____ 这一现象时,再点燃D处酒精灯。
(4)若撤去装置C,则D中还可能发生反应的化学方程式为__ 。
(5)Cl2和锡作用即可生成SnC14,也会生成SnCl2,为减少SnCl2的生成,可采取的措施是_______ .
(6)得到的产物中常含有杂质SnCl2,SnCl2是常用的还原剂。某实验小组用碘氧化法滴定分析产品中杂质SnCl2的质量分数。准确称取a克该样品于锥形瓶,用适量浓盐酸溶解,淀粉溶液作指示剂,c mol.L-l碘标准溶液滴定至终点,消耗标准液20. 00mL,已知滴定原理是:SnCl2+2HCl+I2=SnC14+2HI,则产品中杂质SnCl2的质量分数为____ (用含a、c的代数式表示);即使此法测定的操作均正确,但测得的SnCl2含量仍低于实际含量,其原因可能是________ (用离子方程式表示)。
已知信息如下:①将金属锡熔融,通入干燥氯气进行反应,生成四氯化锡。②无水四氯化锡是无色易流动的液体,熔点为一33℃,沸点为114.1℃。二氯化锡是无色晶体,熔点为246℃,沸点为652℃。③无水四氯化锡在空气中极易水解,水解产物之一是SnO2.xH2O,并产生白烟。请回答下列问题:
(l)开始实验前一定要
(2)装置F中盛放的最佳试剂为
(3)实验时应先打开A处分液漏斗旋塞和整套装置的阀门,待观察到
(4)若撤去装置C,则D中还可能发生反应的化学方程式为
(5)Cl2和锡作用即可生成SnC14,也会生成SnCl2,为减少SnCl2的生成,可采取的措施是
(6)得到的产物中常含有杂质SnCl2,SnCl2是常用的还原剂。某实验小组用碘氧化法滴定分析产品中杂质SnCl2的质量分数。准确称取a克该样品于锥形瓶,用适量浓盐酸溶解,淀粉溶液作指示剂,c mol.L-l碘标准溶液滴定至终点,消耗标准液20. 00mL,已知滴定原理是:SnCl2+2HCl+I2=SnC14+2HI,则产品中杂质SnCl2的质量分数为
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2020-04-17更新
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978次组卷
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6卷引用:宁夏石嘴山市第三中学2022-2023学年高三上学期期中考试化学试题
宁夏石嘴山市第三中学2022-2023学年高三上学期期中考试化学试题河南省六市2020届高三第一次联合调研监测(全国I卷)理综化学试题河南省六市(南阳市、驻马店市、信阳市、漯河市、周口市、三门峡市)2020届高三第一次模拟调研理科综合化学试题四川省成都石室中学高2020届第三次高考适应性考试理综化学试题(已下线)专题讲座(四) 常见气体的实验室制备、净化和收集(精练)-2022年高考化学一轮复习讲练测(已下线)秘籍20 制备实验-备战2022年高考化学抢分秘籍(全国通用)
3 . 研究性学习小组用Na2SO3与硫酸溶液(硫酸与水体积比1∶1)制备SO2并进行性质探究实验。
(1)D中的实验现象是_____________ ,C、E中溶液都褪色,分别体现SO2________ 、_______ 性质。
(2)请在方框中画出收集SO2以及尾气处理装置(标相关试剂)。___________
(3)研究小组发现B中有白色沉淀,为了清楚沉淀的物质,研究小组往B中加入过量稀盐酸,沉淀 不溶解,你认为留下的沉淀物是__________ ,形成该沉淀的反应方程式有:_________________________________________________________________________________
为了进一步验证沉淀原因,研究小组另取BaC12溶液,加热煮沸,冷却及 时加入少量苯液封,然后再通SO2,结果发现沉淀量减少,但仍有轻微浑 浊。研究小组改进A装置(如图),再进行实验,B中没有出现浑浊。下列气体可作为X气体的是_____________
A.CO2 B.NH3 C.O3 D.N2 E.NO2
(4)SO2为空气污染物,研究小组为测定某工厂区空气中SO2的含量,取10m3(标准状况)的空气, 缓慢通过足量溴水中,在所得溶液中加入过量的BaC12溶液,将产生的白色沉淀洗涤、干燥,用电子称称其质量为0.233g,则:
① 检验洗涤已经干净的实验操作是_________________________________________________ 。
② 试计算此空气中SO2的浓度(列出计算表达式并计算结果,结果单位用mg/m3表示)。________________________________________________
(1)D中的实验现象是
(2)请在方框中画出收集SO2以及尾气处理装置(标相关试剂)。
(3)研究小组发现B中有白色沉淀,为了清楚沉淀的物质,研究小组往B中加入过量稀盐酸,沉淀 不溶解,你认为留下的沉淀物是
为了进一步验证沉淀原因,研究小组另取BaC12溶液,加热煮沸,冷却及 时加入少量苯液封,然后再通SO2,结果发现沉淀量减少,但仍有轻微浑 浊。研究小组改进A装置(如图),再进行实验,B中没有出现浑浊。下列气体可作为X气体的是
A.CO2 B.NH3 C.O3 D.N2 E.NO2
(4)SO2为空气污染物,研究小组为测定某工厂区空气中SO2的含量,取10m3(标准状况)的空气, 缓慢通过足量溴水中,在所得溶液中加入过量的BaC12溶液,将产生的白色沉淀洗涤、干燥,用电子称称其质量为0.233g,则:
① 检验洗涤已经干净的实验操作是
② 试计算此空气中SO2的浓度(列出计算表达式并计算结果,结果单位用mg/m3表示)。
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