1 . 钠和钠的化合物是实验室中常用药品。
(1)少量的钠应保存在_______________中。
(2)化学小组用金属钠和空气制备纯度较高的(不考虑空气中的)，可利用的装置如下。
回答下列问题：

①装置Ⅳ中盛放的药品是__________溶液(填化学式)，若没有该装置可能导致生成的中含有杂质， 产生该杂质的化学方程式为__________。
②若规定气流的方向为从左到右，各仪器连接的顺序是：空气进入_______，_______接_______，_______接a，b接c(填字母)。_______
(3)小苏打长期放置在空气中会变质(部分转变为)，化学小组欲测定某小苏打样品中的质量分数，设计如下实验方案：

Ⅰ：加热分解法：利用图甲装置，充分加热小苏打样品。
①仪器A的名称为________。
②发生反应的化学方程式为_____________________________。
Ⅱ：测量气体体积法：利用图乙装置，测定反应生成气体的体积。
①组装好仪器，检查装置气密性，添加药品。为了减小实验误差，B、C中最好用________溶液代替水。
②若所取样品的质量为mg，反应前滴定管C的读数为mL，反应结束后滴定管C的读数为mL，(滴定管的0刻度在上方)则样品中和的物质的量之和为________(气体体积均已换算为标准状况下的体积)。

2 . 节日期间因燃放鞭炮会引起空气中含量增大，造成大气污染。某实验小组同学欲探究的性质并测定空气中的含量。
(1)他们设计如下实验装置，请你参与探究，并回答下列问题：

①装置中发生反应的化学方程式为_______；
②装置B用于检验的漂白性，其中所盛试剂为_______，装置D用于检验的_______性；D中反应的化学方程式为_______；
③为验证二氧化硫的还原性，反应一段时间后取试管C中的溶液分成三份，进行如下实验：
方案I：向第一份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成；
方案II：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去；
方案III：向第三份溶液中加入，产生白色沉淀
上述方案合理的是_______(填“I”、“II”、“III”)；
④为了实现绿色环保的目标，甲同学欲用装置代替装置你认为装置的优点是(写两点)_______。
(2)他们拟用以下方法测定空气中含量(假设空气中无其他还原性气体)

你认为哪个装置可行_______(填序号)，另一装置不可行的理由为_______ (如没有，则不填)。

3 . 为了减少“84”消毒液对物品的腐蚀，天津一中高三师生给教室消毒使用的是二氧化氯泡腾片：

二氧化氯(ClO₂)是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为一59°C，沸点为11.0°C；易溶于水。是目前国际上公认的新一代高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂，在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl₂相比，ClO₂不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。
(1)我国最近成功研制出制取ClO₂的新方法，其反应的微观过程如图所示：

该反应的化学方程式为_______________________________________________。
ClO₂是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，为了运输和贮存便利常将其制成NaClO₂固体，模拟工业上用过氧化氢法制备NaClO₂固体的实验装置如图所示。

已知：H₂O₂沸点150°C
A中的化学方程式：2NaClO₃+ H₂O₂+ H₂SO₄= 2ClO₂↑+O₂↑+Na₂SO₄+ 2H₂O
(2) NaClO₃放入仪器A中，仪器B中的药品是_______________(写化学式)。如果仪器B改成分液漏斗，实验过程中可能会出现的实验现象_________________________________________________________________。
(3)向A装置中通入空气，其作用是赶出ClO₂，然后通过C再到D中反应。通空气不能过快，空气流速过快时ClO₂不能被充分吸收；通空气也不能过慢，其原因是___________________________________________________________________。
(4)冰水浴冷却的目的是___________。
a.降低NaClO₂的溶解度b.减少H₂O₂的分解
c.使ClO₂变为液态d.加快反应速率
“稳定性二氧化氯溶液”是淡黄色透明液体，广泛应用于食品卫生等领域的杀菌消毒。ClO₂稳定性较差，“稳定性二氧化氯溶液”是以碳酸钠为稳定剂，有效成分为NaClO₂。

某合作学习小组的同学拟证实其中的有效成分并测定二氧化氯的含量(用样品和酸反应产生二氧化氯的质量与样品质量的比值来衡量)。请回答下列问题：
(5)为证实“稳定性二氧化氯溶液”中含有钠离子，方法是：_______________________________________________________________________。
(6)为测定“稳定性二氧化氯溶液”中二氧化氯的含量，现进行以下操作：①取mg(2g左右)试样，置于烧瓶中，向分液漏斗中加入10mL盐酸溶液：②在锥形瓶中加入4g碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；③在玻璃液封管中加入水；④将分液漏斗中的盐酸溶液放入烧瓶中，关闭旋塞。缓慢加热烧瓶，使产生的二氧化氯气体全部通过导管在锥形瓶中被吸收；⑤将玻璃液封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定至蓝色消失(I₂+2S₂O=2I^-+S₄O)，共用去VmL硫代硫酸钠溶液。NaClO₂与盐酸反应生成ClO₂(还原产物为Cl^-)，该反应的化学方程式为：_____________________________________________________________________。ClO₂通入锥形瓶与酸性碘化钾溶液反应，二氧化氯被还原为氯离子，该反应的离子方程为：___________________________________________________________________。