1 . 氯气、漂白液、漂白粉都是生活中常用的含氯消毒剂。“84”消毒液说明书如图，请回答下列问题：

“84”消毒液说明书	药品名称	“84”消毒液
	主要成分	NaClO，有效氯含量为
	注意事项	不可与洁厕剂或其他消毒液混合使用
	用法用量	稀释后洗刷白色衣物、浴缸等(1：200水溶液)，餐饮具、瓜果等(1：100水溶液)

(1)漂白粉的主要成分为___________(填化学式，下同)，有效成分为___________。工业上用石灰乳和氯气制备漂白粉，写出反应的化学方程式：___________。
(2)洁厕剂的主要成分为稀盐酸，用化学方程式解释注意事项中不可与洁厕剂混合使用的原因：___________。
(3)可直接用于杀菌消毒，但常常把氯气制成漂白粉或“84”消毒液，主要目的为________(填标号)。
A．增强漂白能力和消毒作用
B．将转化为较稳定的物质，便于保存和运输
C．提高氯的质量分数，有利于漂白、消毒
(4)某小组在实验室制备“84”消毒液，并进行性质探究。

①装置E盛放碱石灰的仪器的名称是___________，装置E的作用是___________。
②若撤去装置B，则可能产生的后果是___________。
③装置C中发生制备消毒液的反应，写出反应的离子方程式：___________。

2 . 硫氰化钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。某实验小组模拟工业制备硫氰化钾的方法，设计实验如图：

已知：CS₂是一种不溶于水、密度大于水的非极性试剂，NH₃不溶于CS₂。请回答下列问题：
I.制备NH₄SCN溶液
(1)装置A用于制备NH₃，圆底烧瓶内的固体a是____(填名称)。
(2)三颈烧瓶内盛放有CS₂、水和固体催化剂，发生反应CS₂+3NH₃NH₄SCN+NH₄HS。实验开始时，打开K₂和K₁，水浴加热装置B，反应发生。三颈烧瓶左侧导管口必须插入CS₂中，其目的是_____。
(3)一段时间后，当观察到三颈烧瓶内____时，停止通入气体，反应完成。
II.制备KSCN溶液
(4)关闭K₁，将三颈烧瓶继续加热至100℃，待NH₄HS完全分解后，再打开K₃，继续保持水浴温度为100℃，缓缓滴入稍过量的KOH溶液，制得KSCN溶液，制备KSCN的化学方程式为____；酸性K₂Cr₂O₇溶液可以吸收NH₃，同时生成无污染气体，反应的离子方程式为____；酸性重铬酸钾还能吸收反应过程中产生的气体是____。C中多孔球泡的作用为____。
III.测定KSCN晶体纯度
(5)测定晶体中KSCN的含量：称取5.0g样品，配成500mL溶液。量取25.00mL溶液加入锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再滴加0.1000mol/LAgNO₃溶液，恰好消耗AgNO₃溶液21.00mL。溶液中发生的反应：SCN^-+Ag⁺=AgSCN↓(白色)，则晶体中KSCN的质量分数为____(计算结果保留三位有效数字)。

3 . 利用水钴矿(主要成分为Co₂O₃，含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO、MgO、CaO、SiO₂等)可以制取多种化工试剂，以下为草酸钴晶体和氯化钴晶体的制备流程，回答下列问题：

已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Ca²⁺等。
②沉淀Ⅰ中只含有两种沉淀。
③流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Co(OH)2	Al(OH)3	Mn(OH)2
开始沉淀	2.7	7.6	7.6	4.0	7.7
完全沉淀	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

（1）浸出过程中加入Na₂SO₃目的是___。
（2）NaClO₃在浸出液中发生反应的离子方程式为___。
（3）加入Na₂CO₃调pH至5.2，目的是___；萃取剂层含锰元素，则沉淀Ⅱ的主要成分为__。
（4）操作Ⅰ包括：将水层加入浓盐酸调整pH为2～3，___、__、过滤、洗涤、减压烘干等过程。
（5）为测定粗产品中CoCl₂·6H₂O的含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，过滤、洗涤、干燥，测沉淀质量。通过计算发现粗产品中CoCl₂·6H₂O质量分数大于100%，其原因可能是___(回答一条原因即可)。
（6）将5.49g草酸钴晶体(CoC₂O₄·2H₂O)置于空气中加热，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如下表。

温度范围/℃	固体质量/g
150～210	4.41
290～320	2.41

经测定，整个受热过程，只产生水蒸气和CO₂气体，则290～320℃温度范围，剩余的固体物质化学式为____。[已知：CoC₂O₄·2H₂O的摩尔质量为183g·mol⁻¹]

4 . 叠氮化钠(NaN₃)是一种防腐剂和分析试剂，在有机合成和汽车行业也有重要应用。学习小组对叠氮化钠的制备和产品纯度测定进行相关探究。
查阅资料：
I．氨基钠熔点为易潮解和氧化；有强氧化性，不与酸、碱反应；易溶于水，叠氮酸(HN₃)不稳定，易分解爆炸；+2价锡具有较强的还原性。
II．
回答下列问题：
(1)制备

①按气流方向，上述装置合理的连接顺序为______(填仪器接口字母)。
②D的作用为______。
③C处充分反应后，停止加热，为防止倒吸，需继续进行的操作为______；E中溶液的作用是______。
(2)用如图所示装置测定产品纯度

①仪器F中发生反应的离子方程式为______。
②管q的作用为______。
③若G的初始读数为末读数为V₂mL，本实验条件下气体摩尔体积为则产品中的质量分数为______。

5 . 亚氯酸钠是一种高效氧化剂、漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆漂白、食品消毒、水处理、杀菌灭藻和鱼药制造。某校化学实验探究小组设计如下实验制备亚氯酸钠(NaClO₂)晶体。

已知：
①2NaClO₃＋Na₂SO₃＋H₂SO₄=2ClO₂↑＋2Na₂SO₄＋H₂O
②ClO₂极易溶于水而不与水反应，几乎不发生水解，沸点11℃。
③NaClO₂饱和溶液在低于38℃时析出NaClO₂·3H₂O，高于38℃时析出NaClO₂，高于60℃时NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl。
(1)装有NaClO₃和Na₂SO₃固体的仪器名称是___________。C的作用是___________。
(2)B中使用浓硫酸而不用稀硫酸的原因是___________。
(3)ClO₂气体与装置D中混合溶液反应生成NaClO₂，生成NaClO₂的离子方程式为_______。
(4)反应后，经以下步骤可从装置D的溶液获得NaClO₂晶体：55℃蒸发结晶→趁热过滤→38～60℃热水洗涤→低于60℃干燥，得到成品。如果干燥温度过高可能导致产品中混有的杂质是________。
(5)测定样品中NaClO₂的纯度。测定时进行如下实验：准确称取mg的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生反应：ClO＋4I^-＋4H^＋=2H₂O＋2I₂＋Cl^-，将所得混合液稀释成100mL待测溶液。取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用cmol·L^-1Na₂S₂O₃标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为VmL(已知：)。
①确认滴定终点的现象是___________。
②所称取的样品中NaClO₂的质量分数为___________(用含c、V的代数式表示)。

6 . 某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO₄·7H₂O)：

某温度下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

金属离子	Ni2+	Al3+	Fe3+	Fe2+
开始沉淀时(c=0.01mol·L-1)的pH 沉淀完全时(c=1.0×10-5mol·L-1)的pH	7.2 8.7	3.7 4.7	2.2 3.2	7.5 9.0

回答下列问题：
(1)“碱浸”中NaOH的作用除了去除催化剂表面的油脂外，还具有作用是_______(用化学方程式表示)。为回收金属，通常用稀硫酸将“滤液①”调为中性，生成沉淀，该沉淀的化学式为_______。
(2)“滤液②”中含有的金属离子除了“Ni²⁺”，还有_______。
(3)“转化”中加入H₂O₂的主要作用是_______(用离子方程式表示)。
(4)利用上述表格数据，计算Fe(OH)₂的K_sp=_______(列出计算式即可，不用化简)。如果“转化”后的溶液中Ni²⁺浓度为1.0mol·L^-1，则“调pH”应控制pH不超过_______(填数值)。
(5)分离出硫酸镍晶体后的母液中含有的溶质是_______。
(6)将400kg废弃镍催化剂进行上述流程，充分回收利用，最后制得硫酸镍晶体质量为281kg，则该废弃镍催化剂中Ni元素的质量分数为_______。

7 . 肼()是一种良好燃料，与水以任意比例互溶形成稳定的水合肼，沸点118℃，具有强还原性。实验室先制备次氯酸钠，再与尿素反应制备水合肼，进一步脱水制得肼，实验装置如图所示(部分装置省略)。
已知：

(1)反应完成后关闭，装置B的作用是储存多余的，可用的最佳试剂是___________。
(2)反应过程中装置C温度较高，应立即做冷水浴处理，否则会影响NaClO的产率，原因是___________。
(3)将装置C中制备的溶液转移到装置D的分液漏斗中，并缓缓滴入溶液中，化学反应方程式___________滴加速度不宜过快，其原因是___________。
(4)E处使用的仪器是___________(填“a”“b”或“c”)，该仪器的名称是___________。

(5)实验结束后多次精馏产物，得到较纯的肼溶液。取4-5滴(0.002g)于锥形瓶中，加水稀释后用0.1053mol/L的碘标准溶液滴定()，当溶液出现微黄色且30s不褪色时消耗碘溶液体积为VmL，肼溶液中的质量分数为___________。

8 . 工业上以铬铁矿(主要成分为，含Al、Si氧化物等杂质)为主要原料制备红矾钠的工艺流程如图。回答下列问题：

(1)中Fe元素的化合价___________，焙烧的目的是将转化为并将Al、Si氧化物转化为可溶性钠盐，焙烧时气体与矿料逆流而行，目的是___________。
(2)滤渣2的成分___________(填化学式)滤渣提纯后的用途___________。
(3)加入酸化的作用是___________(结合化学用语简述)。
(4)蒸发结晶时，过度蒸发将导致___________
(5)该小组用铬铁矿(的质量分数60%)制备，最终得到产品，产率为___________(列出计算式)

9 . 实验室模拟拉希法用氨和次氯酸钠反应制备肼(N₂H₄)，并探究肼的性质。制备装置如下图所示。

回答下列问题：
(1)肼的电子式为_______。
(2)装置A试管中的试剂为_______。仪器a的作用是_______。
(3)装置B中制备肼的化学方程式为_______。
(4)上述装置存在一处缺陷，会导致肼的产率降低，改进方法是_______。
(5)①探究性质。已知N₂H₄是一种二元弱碱，在水中的电离与NH₃相似，请写出肼第二步电离的电离方程式：_______。室温下向N₂H₄水溶液中滴加某强酸，溶液的pH与离子浓度关系如图所示，下列说法正确的是_______

A.N₂H₄在水溶液中的第二步电离平衡常数为10^-1；
B.+N₂H₄⇌2的平衡常数为1.0×10⁹；
C.N₂H₅Cl溶液中的水解能力大于电离能力；
D.N₂H₆Cl₂溶液中：c(Cl^-)=2c()+2c()
②测定产品中肼的质量分数。
称取装置B中溶液mg，加入适量NaHCO₃固体(滴定过程中，调节溶液的pH保持在6.5左右)，加水配成100mL溶液，移取25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2~3滴指示剂，用cmol·L⁻¹的碘溶液滴定，滴定过程中有无色无味无毒气体产生。滴定终点平均消耗标准溶液VmL，产品中肼质量分数的表达式为____。

10 . 实验室制备氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体{(NH₄)₅[(VO)₆(CO₃)₄(OH)₉]·10H₂O}的实验步骤如图：

I.向V₂O₅中加入足量盐酸酸化的N₂H₄·2HCl溶液，微沸数分钟。
II.把制得的VOCl₂溶液缓慢加入到足量NH₄HCO₃溶液，有气泡产生并析出紫红色晶体。
III.反应结束后抽滤，用饱和NH₄HCO₃溶液洗涤3次，再用无水乙醇洗涤2次，静置一段时间后得到产品。请回答下列问题：
(1)步骤I中生成了一种空气中的主要气体，写出该步骤反应的化学方程式___。
(2)已知VO²⁺能被O₂氧化，步骤II可在如图装置中进行(夹持仪器略去)，利用A中反应产生的气体将C中空气排净。

①仪器M的名称是___。
②装置B中的试剂是___。
(3)步骤II中洗涤操作选择饱和NH₄HCO₃的原因是___，用无水乙醇洗涤的目的是___，检验用饱和NH₄HCO₃溶液洗涤沉淀是否干净的操作是___。
(4)称量mg产品，用KMnO₄溶液氧化，再除去多余的KMnO₄(方法略)，最后用cmol/L(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定至终点(滴定过程只发生反应：VO+Fe²⁺+2H⁺=VO²⁺+Fe³⁺+H₂O)，消耗标准溶液的体积为VmL，产品中钒的质量分数为___%(用含有m、c、V的式子表示)。若实验测得钒的质量分数偏大；则可能的原因___。
A.(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液被氧化
B.滴定终点时仰视读数
C.滴定终点时俯视读数