1 . 氧钒(+4价)碱式碳酸铵为紫红色晶体，难溶于水，化学式为(NH₄)₅[(VO)₆(CO₃)₄(OH)₉]∙10H₂O，是制备催化剂的基础原料。
Ⅰ．实验室以VOCl₂和NH₄HCO₃为原料制备氧钒(+4价)碱式碳酸铵晶体的装置如图所示。已知+4价钒的化合物易被氧化。回答下列问题：

(1)仪器X的名称为_______，橡皮管的作用为_______。
(2)实验步骤①：实验开始时，先_______(填实验操作)，当D中溶液变浑浊，关闭K₁，进行上述实验操作的目的是_______。
实验步骤②：打开K₂，滴入溶液，开始反应。
(3)若无装置B导致的结果是_______。
(4)写出装置C中生成氧钒(+4价)碱式碳酸铵晶体的化学方程式_______。
Ⅱ．以V₂O₅为原料合成该晶体的工艺流程如下图：

(5)已知N₂H₄为二元弱碱，N₂H₄与盐酸反应生成的产物N₂H₅Cl属于_______(填“正盐”、“酸式盐”或“碱式盐”)。制备VOCl₂溶液时，如不加N₂H₄也能制备VOCl₂溶液，则该反应的离子方程式为_______。
Ⅲ．测定粗产品[氧钒(+4价)碱式碳酸铵晶体]中钒的含量。实验步骤如下：称量a g产品于锥形瓶中，用25.00mL蒸馏水与35mL稀硫酸溶解后，加入0.02mol/L KMnO₄溶液至稍过量，充分反应后继续滴加1.5%的NaNO₂溶液至稍过量，再用尿素去除过量NaNO₂，滴入几滴铁氰化钾溶液，最后用0.15 mol/L (NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定，滴定至终点消耗标准溶液的体积为b mL。     
(6)产品中钒的质量分数为_______ %(提示：滴定反应为)。
Ⅳ．钒元素的常见离子有V²⁺、V³⁺、VO²⁺、，某同学用如图装置验证氧化性强于V³⁺。

(7)接通电路后，乙装置的现象是_______﹔正极的电极反应为_______。

3 . 亚硝酸钠(NaNO₂)是一种工业盐，实验室可用如图装置(略去部分夹持仪器)制备。

已知：
①；
②；
③；
④酸性条件下，NO和都能与反应生成和；能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
(1)加热装置A前，先通一段时间N₂，目的是_______；
(2)装置A中发生反应的化学方程式为_______；
(3)实验结束后，B瓶溶液中溶质的主要成分是_______(填化学式)。
(4)仪器C中盛放的药品为_______(填名称)。
(5)充分反应后，检验装置D中产物的方法是：取产物少许置于试管中，_______，则产物是NaNO₂ (注明试剂、现象)。
(6)装置F的作用是_______；
(7)为测定亚硝酸钠的含量，称取4.000g样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，再向锥形瓶中加入0.1000molL酸性KMnO₄溶液20.00mL，两者恰好完全反应。计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数_______。(写出计算过程)

4 . 水合肼是无色、有强还原性的液体，实验室制备水合肼的原理为据此，某学生设计了下列实验．
【制备NaClO溶液】实验装置如图甲所示部分夹持装置已省略
已知：3NaClO

(1)配制溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有______填字母。
A.容量瓶     烧杯       移液管       玻璃棒
(2)装置Ⅰ中发生的离子反应方程式是______；Ⅱ中玻璃管a的作用为______；为了提高NaClO的产率，需对Ⅰ中产生的进行净化，所用试剂是______；Ⅱ中用冰水浴控制温度在以下，其主要目的______。
【制取水合肼】实验装置如图乙所示
(3)仪器A的名称为______；反应过程中，如果分液漏斗中溶液的滴速过快，部分参与A中反应并产生大量氮气，产品产率因此降低，请写出降低产率的相关化学反应方程式______；充分反应后，加热蒸馏A内的溶液即可得到水合肼的粗产品。
【测定肼的含量】
(4)称取馏分，加水配成溶液，在一定条件下，用的溶液滴定．已知：
滴定时，可以选用的指示剂为______；
实验测得消耗溶液的平均值为，馏分中的质量分数为______。

5 . 磁性材料产业是21世纪各国竞相发展的高科技支柱产业之一，作为信息产业和机电工业的重要基础功能材料，磁性材料广泛用于电子信息、军事技术等领域。碳酸锰主要用于制备软磁铁氧体，工业上以软锰矿(主要成分为MnO₂)和黄铁矿(主要成分为FeS₂)为主要原料制备碳酸锰的主要工艺流程如图：

已知：几种金属离子沉淀的pH如表。

	Fe2+	Fe3+	Cu2+	Mn2+
开始沉淀的pH	7.5	3.2	5.2	8.8
完全沉淀的pH	9.2	3.7	7.8	10.4

回答下列问题：
(1)为了提高溶浸工序中原料的浸出效率，采取的措施不合理的有____。

A．搅拌

B．适当升高温度

C．研磨矿石

D．加入足量的水

(2)溶浸过程中主要产生的金属阳离子为Fe³⁺、Mn²⁺，还含有少量Fe²⁺、Cu²⁺、Ca²⁺。在加入石灰调节溶液的pH前，先加入适量的软锰矿，其发生反应的离子方程式为____，加入石灰调节溶液pH的范围为____。
(3)净化工序的目的是除去溶液中的Cu²⁺、Ca²⁺等杂质，故滤渣主要是CaF₂和____(填化学式)。若测得滤液中c(F^-)为0.001mol•L^-1，则净化工序中Ca²⁺是否沉淀完全？____(填“是”或“否”)[已知：K_sp(CaF₂)=1.46×10^-10]。
(4)有人认为净化工序中使用NaF会引起污染，建议用(NH₄)₂CO₃代替NaF，但是用(NH₄)₂CO₃代替NaF的缺点是____。
(5)如图为黄铁矿的质量分数对锰浸出率的影响，仅据图中信息，黄铁矿的质量分数应保持在____%左右。

6 . 次氯酸(HClO)消毒液高效安全，适用于一般物体表面消毒、手部消毒，以及地面、空间和环境消毒。如图，在装置D中制得颜色类似于氯气的气体，装置E中得到次氯酸(HClO)。已知气体在42℃以上会发生分解，与水反应生成HClO。

(1)图中，装置A是采用与浓盐酸反应制取氯气的装置，则装置A中发生反应的化学方程式为________，装置A为________(填标号)。

(2)在实验室通过与浓盐酸常温下反应也可制取氯气，据此推断、、三种物质的氧化性由强到弱的顺序为________(用化学式表示)；利用足量和制备等量的时，分别消耗HCl的物质的量之比________。
(3)装置B的作用为除去HCl气体，则其中盛装的试剂的名称为________；装置C中盛装的试剂为浓硫酸，其作用为________。
(4)在装置D中用含水质量分数为8%的碳酸钠吸收制备，同时还生成NaCl和，则发生反应的化学方程式为________(不考虑水与的反应)；装置F中盛装的试剂为NaOH溶液，则装置F中发生反应的离子方程式为________。
(5)实验时，需持续通入干燥的空气，其体积大约是氯气的3倍，主要作用是________，同时通过气流降低温度，抑制的分解，保证实验安全。
(6)商业上常用“有效氯”来说明消毒剂的消毒能力。“有效氯”指的是一定质量的这种消毒剂与多少质量的氯气的氧化能力相当，其数值可以用此时的氯气的质量对消毒剂质量的百分比来表示。例如，100g“84”消毒液与3.55g氯气的氧化能力相当，则该产品的“有效氯”就是3.55%。据此计算的“有效氯”为________(保留三位有效数字)。

7 . 叠氮化钠(NaN₃)是一种防腐剂和分析试剂，在有机合成和汽车行业也有重要应用。学习小组对叠氮化钠的制备和产品纯度测定进行相关探究。
查阅资料：
I.氨基钠(NaNH₂)熔点为208℃，易潮解和氧化；N₂O有强氧化性，不与酸、碱反应；叠氮酸(HN₃)不稳定，易分解爆炸。
II.2HNO₃+8HCl+4SnCl₂=4SnCl₄+5H₂O+N₂O↑，2NaNH₂+N₂ONaN₃+NaOH+NH₃。
回答下列问题：
(1)制备NaN₃


①按气流方向，上述装置合理的连接顺序为____(填仪器接口字母)。
②实验时E中生成SnO₂·xH₂O沉淀，反应的化学方程式为____。
③C处充分反应后，停止加热，需继续进行的操作为____，其目的为____。
(2)用如图所示装置测定产品纯度

①仪器F的名称为____；其中反应的离子方程式为____。
②管q的作用为____。
③若G的初始读数为V₁mL、末读数为V₂mL，本实验条件下气体摩尔体积为V_mL·mol^-1，则产品中NaN₃的质量分数为___。

8 . 硫代硫酸钠()是常见的分析试剂。实验室制备溶液的装置如下(部分装置省略，C中过量)：

回答下列问题：
(1)装置A制取的反应中，利用了浓硫酸的___________性。
(2)装置B的作用是___________。
(3)装置C中的反应分两步，其中第二步反应方程式为。当观察到装置C中出现___________的现象，说明反应已完全。
(4)测定某样品中的含量的实验步骤如下(杂质不参加反应)：
Ⅰ.取0.0100的溶液20.00mL，用硫酸酸化后，加入过量KI，发生反应：。
Ⅱ．称取2.000g样品，配制成100mL溶液，取该溶液滴定步骤Ⅰ所得溶液(淀粉作指示剂)至终点。三次平行实验，平均消耗18.60mL样品溶液。发生的反应为：。
①判断步骤Ⅱ的滴定终点方法为___________。
②样品中的质量分数为___________。
(5)临床上，可用于氰化物解毒，解毒原理：。检验该转化生成了的操作为___________。

9 . 叠氮化钠()常用作汽车安全气囊中的药剂。实验室制取叠氮化钠的原理、实验装置及实验步骤如下：
①制取氨气：打开装置导管上的旋塞，加热。
②制备：加热装置中的金属钠，使其熔化并充分反应后，再停止加热装置并关闭旋塞。
③制取：向装置中容器内充入加热介质并加热到，然后通入。
④冷却后，向产物中加入乙醇(降低的溶解度)，减压浓缩结晶后，___________，晾干。
已知：Ⅰ． 是易溶于水的白色晶体，微溶于乙醇，不溶于乙醚；
Ⅱ． 熔点，沸点，在水溶液中易水解。
请回答下列问题：

(1)装置中用于加热的仪器名称为___________。
(2)步骤②加热前，应当采取的操作是___________；步骤③中最适宜的加热方式为___________(填“水浴加热”或“油浴加热”)。
(3)可由在分解制得(硝酸铵的熔点为)，则气体发生装置最好选用___________(填字母)。

A．

B．

C．

D．

(4)生成的化学方程式为___________。
(5)图中仪器用的是___________(填“银坩埚”“瓷坩埚”或“石英坩埚”)。
(6)步骤④中用划线处代表的操作是___________。
(7)实验室用滴定法测定叠氮化钠样品中的质量分数：
①将试样配成溶液。
②取溶液置于锥形瓶中，加入溶液。发生反应：
③充分反应后，将溶液稀释，向溶液中加入浓硫酸，滴入3滴邻菲啰琳指示液，用标准溶液滴定过量的，消耗溶液体积为。发生反应：，试样中的质量分数为___________。(保留四位有效数字)