1 . 硫酸氧钒()是工业生产钒电池的最重要原料，实验室制备晶体并测定钒含量的实验如下：
(1)晶体制备
实验室一般用浓硫酸与共热反应，然后再加还原剂，即可得到晶体，反应装置如图(夹持及加热装置已省略)。

仪器b的名称为________，仪器c的作用为_______。
(2)高锰酸钾标准滴定溶液的配制和标定
称取一定质量溶于水中，稀释至1L，将溶液加热至沸(保持微沸1h)，放置2天，过滤，除去析出的二氧化锰，滤液移入棕色瓶中；取一定体积配制好的溶液于锥形瓶中，加入适量水和稀硫酸，用标准溶液滴定至终点，经计算标准滴定溶液浓度为。
①配制高锰酸钾标准滴定溶液时，所用到的玻璃仪器有烧杯、试剂瓶、玻璃棒、______。
②加热微沸、放置2天的原因是___________。
③滴定酸性标准溶液时的离子方程式为___________。
(3)硫酸氧钒样品的滴定
称取0.4000g干燥后硫酸氧钒样品，溶解，用标准滴定溶液滴定至终点，滴定过程中被氧化为，做3次平行实验，平均消耗标准液26.00mL，同时做空白实验，平均消耗高锰酸钾标准液2.00mL。
①高锰酸钾标准溶液滴定硫酸氧钒时，滴定终点的现象是______。
②该样品中钒(Ⅳ)质量分数(以硫酸氧钒计)= ______ ()。
③实验过程中，下列操作会导致所测钒含量偏高的是______。
A．未做空白实验
B．滴定结束时俯视刻度线
C．滴定前滴定管有气泡，滴定结束后发现滴定管无气泡
D．盛装高锰酸钾标准液的滴定管未润洗

2 . 实验室可通过反应；3Cl₂+6KOH5KCl+KC1O₃+3H₂O 制取KC1O₃，再用稍潮湿的KC1O₃和草酸(H₂C₂O₄) 在60℃时反应制取ClO₂气体，装置如图所示。ClO₂是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。

请回答下列问题：
（1）A 中反应的主要产物有：某种正盐、ClO₂和CO₂等，写出该反应的化学方程式：_______________________________。
（2）请分析装置图，进行补充和完善。A部分缺___________装置，B部分还应补充____________装置，还有一处设计明显不合理的是___________（填“A”“B”或“C”）
（3）C中的试剂为NaOH溶液时，反应生成NaClO₃和NaClO₂，写出该反应的离于方程式：______________________________________。
（4）在密闭容器中向9℃的KOH溶液中通入少量Cl₂，此时Cl₂的氧化产物主要是______________；继续通入适量Cl₂，将溶液加热，溶液中主要离子的浓度随温度的变化如图所示，图中甲、乙、丙依次表示的离子是____________________（不考虑Cl₂的挥发）

（5）测定KClO₃样品中C1O₃^-的含量，称取样品ag，准确配制成1000mL溶液，从上述溶液中取出10.00mL 于锥形瓶中，准确加入30.00mL 1.00 mol•L^-1 (NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液（过量）。再在锥形瓶中加入100mL 蒸馏水及某种指示剂，用0.200 mol•L^-1K₂Cr₂O₇标准溶液滴定至终点，消耗5.00mL。样品中C1O₃^-的质量分数为_________。（已知Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺==2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O，C1O₃^-可被Fe²⁺还原为Cl^-）