1 . 新型材料应用前景广泛，其制备与性质研究成为热点。相关数据如下：

物质	熔点/℃	沸点/℃	与反应温度 /℃	相应化合物分解温度/℃
Al	660	2467	>800	：>2000(>1400升华) ：(>181升华)
Mg	649	1090	>300	：>800

(1)的制备。
①化学气相沉积法。
Ⅰ．一定温度下，以气体和为原料制备，反应的化学方程式是______。
Ⅱ．上述反应适宜的温度范围是________℃(填字母)。
a．75~100             b．600~1100                                c．2000~2300
②铝粉直接氮化法。
与可直接化合为固体，能将包裹，反应难以继续进行。控制温度，在粉中均匀掺入适量粉，可使几乎全部转化为固体。该过程发生的反应有：___________、___________和。
③碳热还原法。
以、C(石墨)和为原料，在高温下制备。
已知：i．   
ii．   
iii．   
运用平衡移动原理分析反应ii对反应i的可能影响：___________。
(2)的性质。粉末可发生水解的化学方程式是。相同条件下，不同粒径的粉末水解时溶液的变化如图所示。

解释时间内两条曲线差异的可能原因：___________。
(3)含量检测。向样品中加入足量浓溶液，然后通入水蒸气将全部蒸出，将用过量的溶液吸收完全，剩余的用溶液恰好中和，则样品中的质量分数是___________。

3 . 门捷列夫在研究周期表时预言了“类硅”元素锗和“类铝”元素镓等11种元素。锗及其化合物应用于航空航天测控、光纤通讯等领域。一种提纯二氧化锗粗品(主要含、)的工艺如下：

已知：i.与碱反应生成；与碱反应生成。
ii.极易水解生成；沸点。
(1)位于同主族的下一周期，在周期表中的位置是_______。
(2)从原子结构角度解释金属性比强的原因_______。
(3)“氧化”过程是将氧化为，其离子方程式为_______。
(4)加盐酸蒸馏生成，生成的化学方程式为_______。
(5)高纯二氧化锗的含量常采用碘酸钾滴定法进行测定。步骤如下：
a.称取高纯二氧化锗样品，加入氢氧化钠在电炉溶解，生成
b.加入次亚磷酸钠溶液还原为
c.以淀粉为指示剂，用的碘酸钾标准溶液滴定，当消耗碘酸钾溶液时，溶液变蓝色，半分钟内溶液颜色不变。资料：；(未配平)。(以下，次亚磷酸钠与和均不反应，消耗的忽略不计)
①配平离子方程式_______。

②此样品中二氧化锗的质量分数是_______(用含w、c、V的数学表达式表示)。

4 . Ⅰ．为测定金属钠样品（表面有）中钠单质的质置分数，设计了如下实验（反应装置如图所示）．

①称量的总质量；
②称取一定质量的钠样品：
③将钠样品投入锥形瓶中，迅速塞紧带形干燥管（内含无水干燥剂）的橡皮塞．
有关数据：
称取的金属钠样品质最为，加入金属钠之前装置的总质量为，反应结束后装置的总质量为．
请根据题意回答下列问题．
(1)中钠和水反应的离子方程式为____________________________
(2)用表示钠单质的质量分数为______________．
(3)如果没有B装置，对实验结果有何影响______________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
Ⅱ．现用金属钠和空气制备纯度较高的，可利用的装置如下图．

回答下列问题．
(4)上述装置Ⅰ的作用是______________．
(5)上述装置Ⅳ盛放的试剂是______________，为完成实验应将装置Ⅳ接在______________（填字）．

A．Ⅰ之前

B．Ⅰ和Ⅱ之间

C．Ⅱ和Ⅲ之间

D．Ⅲ之后

5 . 过氧化钙(CaO₂)微溶于水，可作医用防腐剂、消毒剂，以下是制备CaO₂的一种方法。

回答下列问题：
(1)步骤Ⅰ中反应的离子方程式是___________。
(2)步骤Ⅱ中反应的化学方程式是：___________ = CaO₂·8H₂O↓ + 2NH₄Cl，反应在冰水浴中进行，是为了防止NH₃·H₂O挥发、___________(答1条即可)。
(3)待CaO₂·8H₂O固体结晶析出后通过___________(填操作)分离。
(4)CaO₂中阴阳离子的个数比为___________，其与水缓慢反应，常用作鱼塘的供氧剂，其反应的化学方程式是___________。CaO₂还可用于长途运输鱼苗，这体现了CaO₂的___________(填字母)性质。
a．可缓慢供氧            b．能吸收鱼苗呼出的CO₂          c．能潮解            d．可抑菌
(5)CaO₂久置于空气中会生成CaCO_3.为测定某CaO₂样品的纯度，取10 g样品加入足量稀盐酸，测得生成CO₂的质量为2.2 g，则样品中CaO₂的质量分数为___________。

7 . KMnO₄在实验室和工业上均有重要应用，其工业制备的部分工艺如下：
I.将软锰矿(主要成分MnO₂)粉碎后，与KOH固体混合，通入空气充分焙烧，生成暗绿色熔融物。
II.冷却，将固体研细，用稀KOH溶液浸取，过滤，得暗绿色溶液。
III.向暗绿色溶液中通入CO₂，溶液变为紫红色，同时生成黑色固体。
IV.过滤，将紫红色溶液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，得KMnO₄固体。
资料：K₂MnO₄为暗绿色固体，在强碱性溶液中稳定，在近中性或酸性溶液中易发生歧化反应(Mn的化合价既升高又降低)。
(1)I中，软锰矿(主要成分MnO₂)提纯后可用于实验室制取氯气，反应的离子方程式为：_______。
(2)I中，生成K₂MnO₄的化学方程式是_______。
(3)II中，浸取时用稀KOH溶液的原因是_______。
(4)III中，CO₂和K₂MnO₄在溶液中反应的化学方程式是_______。
(5)将K₂MnO₄溶液采用惰性电极隔膜法电解，也可制得KMnO_4.装置如下图：

a极发生_______(填“氧化”或“还原”)反应；判断依据是：_______。
(6)用滴定法测定某高锰酸钾产品的纯度，步骤如下：
已知：

摩尔质量：   颜色为肉粉色
i.称取a   g产品，配成50mL溶液。
ii.称取bg   Na₂C₂O₄，置于锥形瓶中，加蒸馏水使其溶解，再加入过量的硫酸。
iii.将锥形瓶中溶液加热到75℃～80℃，恒温，用ⅰ中所配溶液滴定至_______(填现象)，消耗溶液VmL(杂质不参与反应)。则产品中KMnO₄的质量分数的表达式为：_______。

8 . 氯化钴(CoCl₂)在工业催化、涂料工业、干湿指示剂等领域具有广泛应用。
(1)某钴矿石的主要成分包括CoO、MnO、Fe₂O₃和SiO₂。由该矿石制CoCl₂•6H₂O固体的方法如图(部分分离操作省略)：

资料：Mn²⁺生成Mn(OH)₂，开始沉淀时pH=8.2，完全沉淀时pH=10.2。
①上述矿石溶解过程中，采取加快化学反应速率的措施有_____(写出一条即可)。
②CoO溶于浓硫酸是非氧化还原反应，溶液1中阳离子包括H⁺、Mn²⁺和_____。
③已知pH=2.8时溶液中Fe³⁺完全沉淀。沉淀2是_____。
④溶液2中含有Co²⁺和Mn²⁺。
i.已知：25℃时K_sp[Co(OH)₂]≈1×10^-15，当c(Co²⁺)＜1×10^-5mol•L^-1时可认为Co²⁺完全沉淀。若向溶液2中加入碱溶液，常温下，当pH=_____时Co²⁺完全沉淀。由此可知，通过调节pH无法将Mn²⁺和Co²⁺完全分离。
ii.溶液2中加入H₂O₂溶液的离子方程为_____。
⑤由溶液3得到CoCl₂•6H₂O的操作为_____。
(2)可用如下方法测定产品中CoCl₂•6H₂O的质量分数(其他杂质不干扰测定)：
资料：
i.M(CoCl₂•6H₂O)=238g•mol^-1。
ii.Co²⁺与SCN^-反应生成蓝色的Co(SCN)；Co²⁺与EDTA以物质的量比1：1反应，得到红色溶液；后者的反应程度大于前者。取mg产品溶于水，向其中滴加几滴KSCN溶液作指示剂。再用cmol•L^-1EDTA溶液滴定，消耗EDTA溶液的体积为vmL，产品中CoCl₂•6H₂O的质量分数为_____(结果用m、v、c表示)。

10 . 溴酸钾(KBrO₃)可用于测定水体中的砷含量。
(1)KBrO₃的一种制法如下。

① Br₂与KOH溶液反应时，若产生1 mol KBrO₃，理论上需要_______mol Br₂。
② Cl₂能提高溴的原子利用率。用离子方程式表示Cl₂的作用：_______。
③ 已知： 25 ℃时的溶度积(K_sp)

	Ba(BrO3)2	BaCO3
Ksp	2.4×10-4	2.6×10-9

设计由“含KBrO₃的溶液”到“较纯净的KBrO₃溶液”的流程：_______(按如图形式呈现，箭头上方注明试剂，下方注明操作，
如)。
(2)测定水体中亚砷酸盐(AsO)的含量：取a mL水样，向其中加入一定量盐酸使AsO转化为H₃AsO₃，再加入2滴甲基橙指示剂和一定量KBr，用c mol·L⁻¹ KBrO₃溶液进行滴定，达到滴定终点时，消耗KBrO₃溶液v mL。滴定过程中发生如下反应：
反应a：3H₃AsO₃ + BrO= 3H₃AsO₄ + Br^-
反应b：BrO + 5Br^- + 6H⁺ = 3Br₂ + 3H₂O
当H₃AsO₃反应完全后，甲基橙与生成的Br₂反应而褪色，即达到滴定终点。
①配制一定物质的量浓度的KBrO₃溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_______。
②水样中AsO的含量为_______g·L⁻¹【已知：M(AsO)=123 g·mol⁻¹】
③滴定过程需保持在60 ℃。若温度过低，甲基橙与Br₂的反应速率较慢，会使测定结果_______(填“偏高”或“偏低”)。