1 . 绿色植物标本用醋酸铜处理后颜色更鲜艳、稳定。某化学小组制备醋酸铜晶体并测定产品中铜的含量，实验如下。
I．醋酸铜晶体的制备

(1)①中控制温度为40-60度的原因是_______。
(2)②中化学方程式是_______。
(3)③中采用的实验方法依据醋酸铜的性质是_______。
Ⅱ．测定产品中铜的含量
i．取醋酸铜产品于具塞锥形瓶中，用稀醋酸溶解，加入过量溶液，产生沉淀，溶液呈棕黄色；
ii．用标准溶液滴定i中的浊液至浅黄色时，加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝，继续用标准溶液滴定至蓝色近于消失：
iii．向所得浊液中加入溶液，充分摇动，溶液蓝色加深：
iv．继续用标准溶液滴定iii中浊液至终点，消耗标准溶液。
已知：①，溶液和溶液颜色均为无色；
②常温下，   
③易吸附，不吸附。被吸附的不与淀粉显色。
(4) i中发生反应的离子方程式是_______。
(5)结合平衡原理解释i中加入的目的_______。
(6)醋酸铜产品中铜元素的质量分数是_______。

4 . 白云石的主要化学成分为，还含有质量分数约为2.1%的Fe₂O₃和1.0%的SiO₂。利用白云石制备高纯度的碳酸钙和氧化镁，流程示意图如下。

已知：

物质

(1)白云石矿样煅烧完全分解的化学方程式为___________。
(2)用量对碳酸钙产品的影响如下表

n(NH4Cl)/n(CaO)	氧化物()浸出率/%		产品中纯度/%		产品中Mg杂质含量/% (以计)
			计算值	实测值
2.1∶1	98.4	1.1	99.1	99.7	——
2.2∶1	98.8	1.5	98.7	99.5	0.06
2.4∶1	99.1	6.0	95.2	97.6	2.20

备注：ⅰ、浸出率=(浸出的质量/煅烧得到的质量)(M代表Ca或Mg)
ⅱ、纯度计算值为滤液A中钙、镁全部以碳酸盐形式沉淀时计算出的产品中纯度。
①解释“浸钙”过程中主要浸出的原因是___________。
②沉钙反应的离子方程式为___________。
③“浸钙”过程不适宜选用的比例为___________。
④产品中纯度的实测值高于计算值的原因是___________。
(3)“浸镁”过程中，取固体B与一定浓度的溶液混合，充分反应后的浸出率低于60%。加热蒸馏，的浸出率随馏出液体积增大而增大，最终可达98.9%。从化学平衡的角度解释浸出率增大的原因是___________。
(4)滤渣C中含有的物质是___________。
(5)该流程中可循环利用的物质是___________。

5 . 某同学利用Cl₂氧化K₂MnO₄制备KMnO₄的装置如下图所示(夹持装置略)：

已知：锰酸钾(K₂MnO₄)在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：

回答下列问题：
(1)装置A中a的作用是______________；装置C中的试剂为________________；装置A中制备Cl₂的化学方程为______________。
(2)上述装置存在一处缺陷，会导致KMnO₄产率降低，改进的方法是________________。
(3)KMnO₄常作氧化还原滴定的氧化剂，滴定时应将KMnO₄溶液加入___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中；在规格为50.00mL的滴定管中，若KMnO₄溶液起始读数为15.00mL，此时滴定管中KMnO₄溶液的实际体积为______________(填标号)。
A.15.00 mL        B.35.00mL        C.大于35.00mL       D.小于15.00m1
(4)某FeC₂O₄﹒2H₂O样品中可能含有的杂质为Fe₂(C₂O₄)₃、H₂C₂O₄﹒2H₂O，采用KMnO₄滴定法测定该样品的组成，实验步骤如下:
Ⅰ.取mg样品于锥形瓶中，加入稀H₂SO₄溶解，水浴加热至75℃。用 c mol﹒L^-1的KMnO₄溶液趁热滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色，消耗KMnO₄溶液V₁mL。
Ⅱ.向上述溶液中加入适量还原剂将Fe³⁺完全还原为Fe²⁺，加入稀H₂SO₄酸化后，在75℃继续用KMnO₄溶液滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色，又消耗KMnO₄溶液V₂mL。
样品中所含的质量分数表达式为_________________。
下列关于样品组成分析的说法，正确的是__________(填标号)。
A.时，样品中一定不含杂质
B.越大，样品中含量一定越高
C.若步骤I中滴入KMnO₄溶液不足，则测得样品中Fe元素含量偏低
D.若所用KMnO₄溶液实际浓度偏低，则测得样品中Fe元素含量偏高

7 . 自然界中的局部氮循环如下图。

（1）上图含氮物质的各步转化中，属于氮的固定的是______（ 填数字序号）。
（2） NH₃是氮循环中的重要物质，工业合成氨反应的化学方程式为_____________。
（3）某化工厂出现泄漏，大量氨水进入循环水系统，使循环水中含氯杀菌剂（有效成分为Cl₂）的杀菌效果降低、硝化作用增强，导致循环水的pH发生波动，最终造成设备腐蚀。
①下列有关氨对循环水影响的说法中，正确的是_____ （ 填字母序号）。
a.过量氨进入循环水后，水中NO和NO 含量会升高
b.过量氨进入循环水后，不会导致水体富营养化
c.循环水pH的波动中，pH的上升与氨水的碱性有关
d.为减少氨对杀菌剂杀菌效果的影响，可以改用非氧化性杀菌剂
②通过检测循环水中的c（NO）可判断循环水的水质是否恶化，c（NO）检测利用的是酸性条件下I^- 被NO 氧化为I₂的反应，该反应的历程如下：
I. NO+2H⁺= NO⁺+H₂O
II. ……
III.2ONI= I₂+2NO
II的离子方程式为___________。
（4）含NO 的废水可用二硫化亚铁（FeS₂）处理，在反硝化细菌的作用下发生以下反应，请将离子方程式补充完整：14NO+ 5FeS₂+___H⁺ 7N₂↑+10SO+___________

8 . 高锰酸钾是一种应用领域非常广泛的强氧化剂。实验室中可用K₂MnO₄歧化法或电解K₂MnO₄的方法制备高锰酸钾。
(1)K₂MnO₄歧化法制备高锰酸钾的流程如下图(部分不含锰元素的产物已略去)。

①操作1是____________。
②“熔融”过程中反应的化学方程式是____________。
③酸化时，理论上最高只有66.7%的锰元素转化为KMnO₄，解释其原因：____________。
④已知：相关物质不同温度下的溶解度(单位：g)数据如表：

	KMnO4	CH3COOK	K2SO4	KCl	K2CO3	KHCO3
20℃	6.34.	217	11.1	34.2	111	33.7
90℃	45.2	398	22.9	53.9

结晶法得到的粗KMnO₄中一般含有少量KCl杂质。“酸化”时所用的酸也会影响其他杂质含量。为减少杂质含量，下列酸化时最适宜的物质是____________。
A.醋酸 B.CO₂ C.硫酸
(2)电解K₂MnO₄溶液的方法制备高锰酸钾。
①KMnO₄在____________.(填“阴”或“阳”)极生成。
②研究表明：在恒定电流的条件下进行电解时，K₂MnO₄的转化率和电流效率(通过单位电量时KMnO₄实际产量与理论产量之比)随时间的变化如图所示。

解释图中电流效率变化的原因____________。