1 . 三氯化六氨合钴(III) [Co(NH₃)₆]Cl₃ 在工业上用途广泛。
已知：[Co(NH₃)₆]Cl₃溶于热水，微溶于冷水。实验室制备 [Co(NH₃)₆]Cl₃ 的步骤如下：
I．检查装置气密性并将CoCl₂ 、 NH₄Cl 和活性炭在三颈烧瓶中混合，滴加浓氨水，充分反应后缓慢滴加双氧水，控制温度为 50~60℃，加热 20 min，实验装置下图所示。

Ⅱ．将所得浊液趁热过滤，向滤液中逐滴加入少量浓盐酸。
Ⅲ．冷却结晶后过滤，用少量冷水和无水乙醇分别洗涤晶体 2~3 次。
(1)图中仪器的 a 名称为_____；b 中装的固体是_____。
(2)步骤 I 中控制温度为 50~60℃的方法为____，温度不宜过高的原因是_____。
(3)向滤液中加入浓盐酸的作用是_________。
(4)步骤 III 中用乙醇洗涤的优点是_________。
(5)用如图装置测定产品中NH₃ 的含量(部分装置已省略)：

①蒸氨：取 xg 样品加入过量试剂后，加热三颈烧瓶，蒸出的 NH₃ 通入盛有V₁mL c₁mol/LH₂SO₄标准溶液的锥形瓶中。
②滴定：将液封装置 2 中的水倒入锥形瓶后，用c₂mol/L NaOH 标准溶液滴定剩余的H₂SO₄，消耗V₂mL NaOH 标准溶液。滴定时选用的指示剂为_____，计算得NH₃ 的质量分数为；若 NaOH 标准溶液使用前敞口放置于空气中一段时间，测得NH₃ 的含量_____(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

2 . 某同学利用Cl₂氧化K₂MnO₄制备KMnO₄的装置如下图所示(夹持装置略)：

已知：锰酸钾(K₂MnO₄)在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：

回答下列问题：
(1)装置A中a的作用是______________；装置C中的试剂为________________；装置A中制备Cl₂的化学方程为______________。
(2)上述装置存在一处缺陷，会导致KMnO₄产率降低，改进的方法是________________。
(3)KMnO₄常作氧化还原滴定的氧化剂，滴定时应将KMnO₄溶液加入___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中；在规格为50.00mL的滴定管中，若KMnO₄溶液起始读数为15.00mL，此时滴定管中KMnO₄溶液的实际体积为______________(填标号)。
A.15.00 mL        B.35.00mL        C.大于35.00mL       D.小于15.00m1
(4)某FeC₂O₄﹒2H₂O样品中可能含有的杂质为Fe₂(C₂O₄)₃、H₂C₂O₄﹒2H₂O，采用KMnO₄滴定法测定该样品的组成，实验步骤如下:
Ⅰ.取mg样品于锥形瓶中，加入稀H₂SO₄溶解，水浴加热至75℃。用 c mol﹒L^-1的KMnO₄溶液趁热滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色，消耗KMnO₄溶液V₁mL。
Ⅱ.向上述溶液中加入适量还原剂将Fe³⁺完全还原为Fe²⁺，加入稀H₂SO₄酸化后，在75℃继续用KMnO₄溶液滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色，又消耗KMnO₄溶液V₂mL。
样品中所含的质量分数表达式为_________________。
下列关于样品组成分析的说法，正确的是__________(填标号)。
A.时，样品中一定不含杂质
B.越大，样品中含量一定越高
C.若步骤I中滴入KMnO₄溶液不足，则测得样品中Fe元素含量偏低
D.若所用KMnO₄溶液实际浓度偏低，则测得样品中Fe元素含量偏高

3 . Cu与浓反应是中学阶段一个重要反应，某兴趣小组对实验中的一些现象及产物进行实验探究。
   
回答下列问题：
(1)Cu与浓反应的离子方程式为_______。
(2)关于该实验下列说法错误的是_______。
A．该反应需要加热才能进行                    B．可通过抽动铜丝控制反应的开始和停止
C．反应后迅速生成大量红棕色气体          D．烧杯中仅发生中和反应
(3)小组同学发现Cu与浓反应所得混合溶液为绿色，Cu与稀反应所得混合溶液为蓝色，针对绿色产生的原因展开探究。
【提出猜想】
猜想a：浓度大
猜想b：溶解在溶液中
猜想c：由于与水反应能够生成，与能够发生可逆反应(绿色)
【实验探究】
实验i：配制饱和溶液，溶液呈蓝色。
实验ii：取适量Cu与浓反应后的溶液，置于图2所示装置中，鼓入空气后，溶液上方可观察到_______，5min后，溶液完全变为蓝色。
实验iii：取适量Cu与浓反应后的溶液，置于图2所示装置中，鼓入氮气后，溶液上方现象与实验ii相同，但5min后，溶液仍为绿色。
       
【实验结论】
对比实验ii与实验iii，可推测溶液为绿色的原因主要是_______。
(4)小组同学还针对产物的热稳定性进行探究。在如图3所示的实验装置A中，用酒精喷灯对固体加强热，产生红棕色气体，在装置C中收集到无色气体，经验证为。当反应结束以后，试管中残留固体为红色。
   
①从实验安全角度考虑，需要在A、B间加入_______装置。
②图4为样品高温过程的热重曲线(样品质量分数w%随温度变化的曲线)。加热到200℃的化学方程式为_______，继续高温至1000℃生成_______(填化学式)固体。
   

4 . 碘酸钾（KIO₃）是重要的食品添加剂。某化学兴趣小组设计下列步骤制取KIO₃，并进行产品的纯度测定。
制取碘酸（HIO₃）的实验装置示意图和有关资料如下：

HIO3	①白色固体，能溶于水，难溶于四氯化碳 ②Ka＝0.169mol·L－1
KIO3	①白色固体，能溶于水，难溶于乙醇 ②碱性条件下易发生反应： ClO－+ IO3- ＝IO4-+ Cl-

回答下列问题：
步骤Ⅰ用 Cl₂氧化 I₂制取 HIO₃
（1）装置 A 中发生反应的化学方程式_______。
（2）装置 B 中的 CCl₄可以加快反应速率，原因_______。
（3）反应结束后，获取 HIO₃溶液的操作中，所需玻璃仪器有烧杯、________和_______。
步骤Ⅱ用 KOH 中和 HIO₃制取 KIO₃
（4）该中和反应的离子方程式为_______。中和之前，应将上述 HIO₃溶液煮沸至接近无色，否则中和时易生成_______（填化学式）而降低 KIO₃的产量。
（5）往中和后的溶液中加入适量_______，经搅拌、静置、过滤等操作，得到白色固体。
（6）为验证产物，取少量上述固体溶于水，滴加适量 SO₂饱和溶液，摇匀，再加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝。若实验时，所加的 SO₂饱和溶液过量，则无蓝色出现，原因是_______。
步骤Ⅲ纯度测定
（7）取 0.1000 g 产品于碘量瓶中，加入稀盐酸和足量 KI 溶液，用 0.1000 mol·L^－1Na₂S₂O₃溶液滴定，接近终点时，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点，蓝色消失（I₂+2S₂O₃^2-＝2I^-+S₄O₆^2-）。进行平行实验后，平均消耗 Na₂S₂O₃溶液的体积为 24.00 mL。则产品中 KIO₃的质量分数为_______。[M（KIO₃）＝214.0 g·mol^-1]

5 . 磁性材料产业是21世纪各国竞相发展的高科技支柱产业之一，作为信息产业和机电工业的重要基础功能材料，磁性材料广泛用于电子信息、军事技术等领域。碳酸锰主要用于制备软磁铁氧体，工业上以软锰矿(主要成分为MnO₂)和黄铁矿(主要成分为FeS₂)为主要原料制备碳酸锰的主要工艺流程如下：

已知：几种金属离子沉淀的pH如下表。

	Fe2＋	Fe3＋	Cu2＋	Mn2＋
开始沉淀的pH	7.5	3.2	5.2	8.8
完全沉淀的pH	9.2	3.7	7.8	10. 4

回答下列问题：
（1）为了提高溶浸工序中原料的浸出效率，采取的措施不合理的有________。
A．搅拌          B．适当升高温度       C．研磨矿石          D．加入足量的蒸馏水
（2）溶浸过程中主要产生的金属阳离子为Fe^3＋、Mn^2＋，浸取后的溶液中含有少量Fe^2＋、Cu^2＋、Ca^2＋，则在加入石灰调节溶液的pH从而使铁元素被完全沉淀前，加入适量的软锰矿，其发生反应的离子方程式为____________________，加入石灰调节溶液pH的范围为____________________。
（3）净化工序的目的是除去溶液中的Cu^2＋、Ca^2＋等杂质，故滤渣主要是________(填化学式)和CaF₂。若测得滤液中c(F^－)为0.01mol·L^－1，则滤液中残留c(Ca^2＋)为________mol·L^－1[已知：K_sp(CaF₂)＝1.46×10^－10]。
（4）有人认为净化工序中使用NaF会引起污染，建议用(NH₄)₂CO₃代替NaF，但是用(NH₄)₂CO₃代替NaF的缺点是______________________________________。
（5）下图为黄铁矿的质量分数对锰浸出率的影响，仅据图中信息，黄铁矿的质量分数应保持在________％左右。

6 . 毒重石的主要成分 BaCO₃（含 Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺等杂质），实验室利用毒重石制备 BaCl₂·2H₂O 的流程如下：

（1）毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是_______。实验室用 37%的盐酸配制 15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的_______（填标号）。
a 烧杯       b 容量瓶       c 玻璃棒       d 滴定管
（2）

	Ca2+	Mg2 +	Fe3+
开始沉淀时的 pH	11.9	9.1	1.9
完全沉淀时的 pH	13.9	11.1	3.2

流程中，滤渣Ⅱ中含_______（填化学式）。加入 H₂C₂O₄时应避免过量，原因是_______。 [已知：K_sp（BaC₂O₄）＝1.6×10^-7，K_sp（CaC₂O₄）＝2.3×10^-9]
（3）利用间接酸碱滴定法可测定 Ba²⁺的含量，实验分两步进行。已知：2CrO₄^2-＋2H⁺＝Cr₂O₇^2-＋H₂O Ba²⁺＋CrO₄^2-＝BaCrO₄↓
步骤Ⅰ：移取 xmL 一定浓度的 Na₂CrO₄溶液与锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用 b mol·L^-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为 V₀ mL。
步骤Ⅱ：移取 y mLBaCl₂溶液于锥形瓶中，加入 x mL 与步骤Ⅰ相同浓度的 Na₂CrO₄溶液，待 Ba²⁺完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用 b mol·L^-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为 V₁ mL。滴加盐酸标准液时应用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的_______（填“上方”或“下方”）。BaCl₂溶液的浓度为___________mol·L^-1，若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，Ba²⁺浓度测量值将_______（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。