2 . 六氨合氯化镁(MgCl₂·6NH₃)具有极好的可逆吸、放氨特性，是一种优良的储氨材料。某研究小组以MgCl₂·6H₂O为原料在实验室制备MgCl₂·6NH₃，并测定所得产品中氨的含量。
I．制备MgCl₂·6NH₃
i.首先制备无水MgCl₂，实验装置如图(加热及夹持装置略去)：

已知：SOCl₂熔点-105℃、沸点76℃；遇水剧烈水解生成两种酸性气体。
(1)NH₃分子的立体结构为___________
(2)三颈瓶中发生反应的化学方程式为___________。
(3)该实验装置中的不足之处为___________。
(4)改进装置后，向三颈瓶中缓慢滴加SOCl₂时，需打开活塞b，此时___________(填“需要”或“不需要”)打开玻璃塞a，原因为___________。(写出两点)
ii.制备MgCl₂·6NH₃
将NH₃通入无水MgCl₂的乙醇溶液中，充分反应后，过滤、洗涤并自然风干，制得粗品。相关物质的性质如表：

溶质 溶解性 溶剂	NH3	MgCl2	MgCl2·6NH3
水	易溶	易溶	易溶
甲醇(沸点65℃)	易溶	易溶	难溶
乙二醇(沸点197℃)	易溶	易溶	难溶

(5)生成MgCl₂·6NH₃的反应需在冰水浴中进行，其原因为___________(写出一点即可)。
(6)洗涤产品时，应选择的洗涤剂为___________(填选项标号)。

A．冰浓氨水	B．乙二醇和水的混合液
C．氨气饱和的甲醇溶液	D．氨气饱和的乙二醇溶液

II．利用间接法测定产品中氨的含量，步骤如下：
步骤1：称取1.800g样品，加入足量稀硝酸溶解，配成250mL溶液；
步骤2：取25.00mL待测液于锥形瓶中，以K₂CrO₄为指示剂，用0.2000mol·L^-1AgNO₃标准液滴定溶液中Cl^-，记录消耗标准液的体积；
步骤3：重复步骤2操作2-3次，平均消耗标准液10.00mL。
(7)该样品中氨的质量分数为___________；该实验值与理论值(51.8%)有偏差，造成该偏差的可能原因为(已知滴定操作均正确)___________。

3 . KI可用于分析试剂、感光材料、制药等，其制备原理如下：
反应I：3I₂+6KOH=KIO₃+5KI+3H₂O
反应Ⅱ：3H₂S+KIO₃=3S↓+KI+3H₂O

   

请回答有关问题。
(1)装置中盛装30%氢氧化钾溶液的仪器名称是___________。
(2)关闭启普发生器活塞，先滴入30%的KOH溶液。待观察到三颈烧瓶中溶液颜色由棕黄色变为___________(填现象)，停止滴入KOH溶液；然后打开启普发生器活塞，待三颈烧瓶和烧杯中产生气泡的速率接近相等时停止通气。
(3)滴入硫酸溶液，并对三颈烧瓶中的溶液进行水浴加热，其目的是___________。
(4)把三颈烧瓶中的溶液倒入烧杯中，加入碳酸钡，在过滤器中过滤，过滤得到的沉淀中除含有过量碳酸钡外，还含有单质硫和___________(填名称)。合并滤液和洗涤液，蒸发至析出结晶，干燥得成品。
(5)碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防治碘缺乏病，KIO₃用于加碘盐中。实验室模拟工业制备KIO₃流程如下：

   

几种物质的溶解度见下表：

	KCl	KH(IO3)2	KClO3
25℃时的溶解度	20.8	0.8	7.5
80℃时的溶解度	37.1	12.4	16.2

①由上表数据分析可知，“操作a”为___________。
②反应Ⅰ中，两种还原产物得电子数相等，请写出发生的化学反应方程式___________。
(6)某同学测定上述流程生产的KIO₃样品的纯度。
取1.00g样品溶于蒸馏水中并用硫酸酸化，再加入过量的KI和少量的淀粉溶液，逐滴滴加2.0mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液，恰好完全反应时共消耗12.60mLNa₂S₂O₃溶液。该样品中KIO₃的质量分数为___________(已知反应：I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆)。

4 . 工业生产中会产生大量的废铁屑，可将其“变废为宝”制成化工原料氯化铁。实验室中利用下图所示装置探究由废铁屑制备晶体的原理并测定铁屑中铁单质的质量分数。

已知：①废铁屑中杂质不溶于水且不与酸反应；
②对分解有催化作用。
(1)仪器A与装置B连接的橡胶管的作用是_______。
(2)如下：
①关闭_______，打开弹簧夹K；
②向水准管中加水，使水准管液面高于量气管液面；
③观察到_______说明气密性良好。
取mg废铁屑加入B装置中，在A中加入足量的盐酸后进行下列操作：
Ⅰ.打开弹簧夹K，关闭活塞b，打开活塞a，缓慢滴加盐酸。
Ⅱ.当装置D的量气管一侧液面不再下降时，关闭弹簧夹K，打开活塞b，当A、B中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a、b。
Ⅲ.将烧杯中的溶液经过一系列操作后得到晶体。
请回答：
(3)用离子方程式表示烧杯中足量的溶液的作用：_______。如果在A中加入的盐酸不足，会发现烧杯中出现大量气泡，用化学方程式解释其原因_______。

5 . 亚硝酰氯(ClNO)可用于合成清洁剂、触媒剂，也是有机合成中的重要试剂。亚硝酰氯(ClNO)的熔点为-64.5℃、沸点为-5.5℃，气态呈黄色，液态时呈红褐色，遇水易反应生成一种氢化物和两种氮的常见氧化物，其中一种呈红棕色。ClNO可由NO与纯净的Cl₂在常温常压下合成，相关实验装置如图所示。

回答下列问题：
(1)ClNO分子中各原子均满足8电子稳定结构，则ClNO的电子式为___。
(2)装置B的作用是___，若去掉仪器a，则D中亚硝酰氯可能发生反应的化学方程式为___。
(3)装置D中水槽内盛有的物质是___ (填“冷水”、“冰水混合物”或“冰盐混合物”)。
(4)欲收集一瓶干燥的氯气，制备装置如图所示，其连接顺序为：a→___(按气流方向，用小写字母表示)。

(5)通过以下实验测定ClNO样品的纯度。取D中所得液体3.0g溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL样品溶液置于锥形瓶中，用0.20mol•L^-1AgNO₃标准溶液滴定至终点，根据表中所给信息，应选用___(填“K₂CrO₄溶液”、“KI溶液”或“K₂S溶液”)做指示剂。

物质	Ag2CrO4	AgCl	AgI	Ag2S
颜色	砖红色	白色	黄色	黑色
Ksp	1×10-12	1.56×10-10	8.3×10-17	6.3×10-50

消耗标准AgNO₃溶液的体积为20.00mL，亚硝酰氯(ClNO)的质量分数为___。(保留三位有效数字)