1 . 三氯化氧磷(POCl₃)是一种重要的化工原料，常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。一研究小组在实验室模拟PCl₃+SO₂+Cl₂→POCl₃+SOCl₂制备POCl₃并测定产品含量。反应装置图如图所示(加热、夹持装置已省略。)

资料卡片：

物质	熔点/℃	沸点/℃	相对分子质量	其他
PCl3	-93.6	76.1	137.5	遇水剧烈水解，易与O2反应
POCl3	1.25	105.8	153.5	遇水剧烈水解，能溶于PCl3
SOCl2	-105	78.8	119	遇水剧烈水解，受热易分解

请回答：
(1)溶液A为饱和食盐水，乙装置中应该盛装的试剂为_______(填“P₂O₅”“碱石灰”“浓H₂SO₄”或“无水硫酸铜”)；反应装置图的虚框中未画出的仪器最好选择_______(填“己”或“庚”)。
(2)甲、丁装置的作用除了用于气体的净化除杂外，还有_______。
(3)水浴加热三颈烧瓶，控制反应温度在60~65℃，其原因是_______。
(4)通过佛尔哈德法可测定经过提纯后的产品中POCl₃的含量：准确称取1.600g样品在水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成100mL溶液，取于10.00mL锥形瓶中，加入的0.2000 mol·L^-1 AgNO₃溶液20.00mL(Ag⁺+C1^-=AgC1↓)，再加少许硝基苯，用力振荡，使沉淀被有机物覆盖。加入NH₄Fe(SO₄)₂作指示剂，用0.1000 mol·L^-1 KSCN标准溶液滴定过量的AgNO₃至终点(Ag⁺+SCN^-=AgSCN↓)，做平行实验，平均消耗KSCN标准溶液10.00mL。
①达到滴定终点的现象是_______。
②POCl₃的质量分数为_______(保留三位有效数字)。
③已知：K_sp(AgCl)=3.2×10^-10，K_sp(AgSCN)=2×10^-12，若无硝基苯覆盖沉淀表面，测定POCl₃的质量分数将_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

2 . 以为原料制备氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵过程如下：

回答下列问题：
(1)步骤Ⅰ的反应装置如图(夹持及加热装置略去，下同)。

①仪器b的名称为_______，仪器c的作用为_______。
②步骤Ⅰ生成的同时，生成一种无绝无污染的气体，该反应的化学方程式为 _______。
(2)步骤Ⅱ可在下图装置中进行。

①接口的连接顺序为_______。
②实验开始时，先关闭，打开K₁，当_______时(写实验现象)，再关闭K₁，打开，充分反应，静置，得到固体。
③C装置的作用是_______。
(3)测定产品纯度。称取样品用稀硫酸溶解后，加入过量的溶液，充分反应后加入过量的溶液，再加适量尿素除去，用标准溶液滴定达终点时，消耗体积为。(已知：)
①样品中氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵(摩尔质量为)的质量分数为_______。
②配制标准溶液需要用到下列操作：
a．打开容量瓶玻璃塞，加入适量水，塞紧塞子，倒立
b．将塞子反转180°，倒立
c．洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次
d．冷却至室温
e．轻轻振荡容量瓶
f．称取计算后的试样置于烧杯中，加入适量水充分溶解
g．将溶液转移到容量瓶中
h．定容，摇匀
上述给出操作的正确顺序：a→_______→h(操作可重复)。

3 . 氯乙烯()是一种应用于高分子化工的重要单体，为无色、易液化气体，沸点为℃。实验室可利用、HCl、的混合气体在催化剂作用下加热制备氯乙烯。回答下列问题：
Ⅰ.HCl的制备

(1)盛装浓磷酸的仪器名称为______，已知该反应中参与反应的NaCl与的物质的量之比为2∶1，写出该反应的化学方程式：______。
(2)磷酸浓度过低或过高均不利于HCl的逸出，写出磷酸浓度过低不利于HCl逸出的原因：______。
Ⅱ.氯乙烯的制备

(3)①氯乙烯的电子式为______。
②A装置的作用为______。
③B中反应的化学方程式为______。
(4)该制备过程中会有副反应发生，生成副产物乙烯。为该反应的催化剂，其中为主催化剂，为了提高反应物的转化率和产物氯乙烯的选择性，常需加入助催化剂如KCl、等，图1为K、Cu物质的量之比对催化剂活性的影响，图2为La的百分含量对催化剂活性的影响：

则实际生产过程中应选择的K、Cu的物质的量之比为______，La的百分含量为______。

4 . 二氧化铈CeO₂是一种重要的稀土氧化物，平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末含（SiO₂、Fe₂O₃、CeO₂、FeO等物质）。某课题组以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到纯净的CeO₂和硫酸铁铵晶体。
   
已知：CeO₂不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液

（1）稀酸A的分子式是_____________________。
（2）滤液1中加入H₂O₂溶液的目的是____________________。滤渣1中加入稀酸A和H₂O₂发生反应的离子方程是为______________________。
（3）某同学设计实验证明滤液1中含有Fe²⁺，他所用的试剂的化学式为______________。
（4）已知溶液中的Fe²⁺可以和难溶于水的FeO(OH)反应生成Fe₃O₄，请书写该反应的离子方程式__________________________________。
（5）由滤液2生成Ce(OH)₄的离子方程式___________________________。
（6）硫酸铁铵晶体[Fe₂(SO₄)₃·2(NH₄)₂SO₄·3H₂O]广泛用于水的净化处理，请用离子方程式解释其作用原理：___________________________。
（7）取上述流程中得到的Ce(OH)₄产品0.531 g，加硫酸溶解后，用浓度为0.1000mol·L^-1FeSO₄标准溶液滴定至终点时（铈被还原为Ce³⁺)，消耗25.00 mL标准溶液。该产品中Ce(OH)₄的质量分数为___________________(结果保留两位有效数字)。