1 . 侯氏制碱法为我国纯碱工业做出了重要贡献。
I．某化学兴趣小组模拟侯氏制碱法制备，进一步处理得到和，实验流程如图：

回答下列问题：
(1)生成的总反应的化学方程式为___________。
II．实验中制得的纯碱中含有少量NaCl，该小组设计如图所示装置，测定实验得到的纯碱中的含量。

(2)装置A中的试剂为___________，装置C中的试剂为___________。
(3)实验结束后通入空气的目的：___________。
(4)实验前称取26.50g样品，实验后测得D装置增重8.80g，则样品中的质量分数为___________(保留2位小数)。按照以上装置及操作，有同学提出测定结果可能会偏大，他的理由是___________。

2 . KMnO₄是化工生产中的一种重要氧化剂。实验室制备并对产品含量进行测定。请回答下列问题：
(一)制备K₂MnO₄碱性溶液
碱性溶液
(1)“熔融"时应选用的仪器为______(填选项字母)；原因为_____________。
a.蒸发皿       b. 普通坩埚                 c.铁坩埚 d.烧杯
(2)制备K₂MnO₄过程中消耗氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____________。
(二)制备KMnO₄
向所得K₂MnO₄溶液中通入过量CO₂，溶液由墨绿色逐渐变为紫黑色并产生黑色沉淀，待反应完全，静置、抽滤，将所得溶液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，得产品。
(3)实验室常用下图装置制备CO₂。实验过程中，石灰石应放在装置的______部位(填“甲”、“乙”或“丙”)；制取CO₂时以下操作步骤正确的排列顺序是_______(填序号)。

①注入稀盐酸②检查装置气密性③装入大理石
(4)制备KMnO₄的离子方程式为_______________________
(三) KMnO₄纯度检验
称取2.0gKMnO₄产品，配成1000mL溶液，取20.00mL于锥形瓶中，并加入足量稀硫酸酸化，然后用0.02mol·L^-1的亚硫酸氢钠(NaHSO₃)标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗标准溶液的体积为25.00mL。
(5)滴定时发生反应的离子方程式为______________；滴定到终点的现象为_____产品中KMnO₄的质量分数为_______________

3 . 现有一不纯的小苏打样品（含杂质、），为测定的质量分数，设计如图所示的实验装置（夹持仪器未画出）。
说明：碱石灰为、的混合物，常用作干燥剂，也可以吸收气体。

实验步骤如下：
①按图组装好实验装置并检查气密性。
②称取一定质量的样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。
③打开活塞、，关闭，缓缓鼓入空气数分钟。
④关闭活塞、，打开，点燃酒精灯加热至不再产生气体。
⑤打开活塞，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C和U形管D的质量。
回答下列问题：
(1)仪器E的名称是___________，其中盛放的药品是___________；若无该装置，则会导致测得的的质量分数__________。（填“偏大”“偏小”或“无影响”）
(2)步骤③的目的是_____________________________________________________。
(3)装置B中发生反应的化学方程式为___________________，________________。
(4)若实验中称取样品的质量为50.0g，反应后C、D装置增加的质量分别为12.6g、8.8g，则混合物中的质量分数为________，杂质的质量为________g。

5 . 某研究小组利用下列装置在实验室制备氯气，并进行相关实验。请回答下列问题：
(1)写出实验室制取的化学方程式__________。
(2)实验室净化与收集所需装置的接口连接顺序为__________（用字母和“→”表示）：

(3)某兴趣小组对“用稀盐酸和混合加热不生成氯气”的原因进行探究，猜想如下：
猜想一：小明认为是低导致；猜想二：小红认为是__________导致。
小组设计了以下实验方案进行验证：
a．稀盐酸滴入中，然后通入气体加热
b．稀盐酸滴入中，然后加入固体加热
c．稀盐酸滴入中，然后加入浓硫酸加热
d．与的浓溶液混合加热
e．浓硫酸与固体、固体共热
实验现象：a、c、e有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成。
由此可知猜想__________成立。
(4)将氯气通入水中可得新制氯水，某学习小组拟用手持技术对广口瓶中新制饱和氯水进行检测，下列最有可能是其检测结果的图像是__________（填字母）。

A．

B．

C．

D．

(5)用溶液吸收尾气时生成，是漂白液的有效成分，用离子方程式写出其漂白的原理（查资料可知生成了：__________。
(6)已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示：

84消毒液 【有效成分】 【规格】 【质量分数】25％ 【密度】

①该“84”消毒液中的物质的量浓度约为__________（结果精确至0.01）。
②欲用固体配制的溶液。下列主要操作步骤的正确顺序是__________（填字母，下同）。
A．称取一定质量的固体于烧杯中，用适量蒸馏水溶解；
B．加水至液面离容量瓶刻度线下时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
C．待恢复至室温后，将溶液转移至容量瓶中；
D．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
E．用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，将洗涤液转移至容量瓶中。
③若实验遇下列情况，会导致所配溶液的物质的量浓度偏低的是__________。
A．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用
B．将溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒
C．定容时俯视刻度线
D．定容后经振荡摇匀静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水至刻度线

6 . 次氯酸(HClO)消毒液高效安全，适用于一般物体表面消毒、手部消毒，以及地面、空间和环境消毒。如图，在装置D中制得颜色类似于氯气的气体，装置E中得到次氯酸(HClO)。已知气体在42℃以上会发生分解，与水反应生成HClO。

(1)图中，装置A是采用与浓盐酸反应制取氯气的装置，则装置A中发生反应的化学方程式为________，装置A为________(填标号)。

(2)在实验室通过与浓盐酸常温下反应也可制取氯气，据此推断、、三种物质的氧化性由强到弱的顺序为________(用化学式表示)；利用足量和制备等量的时，分别消耗HCl的物质的量之比________。
(3)装置B的作用为除去HCl气体，则其中盛装的试剂的名称为________；装置C中盛装的试剂为浓硫酸，其作用为________。
(4)在装置D中用含水质量分数为8%的碳酸钠吸收制备，同时还生成NaCl和，则发生反应的化学方程式为________(不考虑水与的反应)；装置F中盛装的试剂为NaOH溶液，则装置F中发生反应的离子方程式为________。
(5)实验时，需持续通入干燥的空气，其体积大约是氯气的3倍，主要作用是________，同时通过气流降低温度，抑制的分解，保证实验安全。
(6)商业上常用“有效氯”来说明消毒剂的消毒能力。“有效氯”指的是一定质量的这种消毒剂与多少质量的氯气的氧化能力相当，其数值可以用此时的氯气的质量对消毒剂质量的百分比来表示。例如，100g“84”消毒液与3.55g氯气的氧化能力相当，则该产品的“有效氯”就是3.55%。据此计算的“有效氯”为________(保留三位有效数字)。

7 . 肼(N₂H₄)是一种重要的工业产品，实验室用NH₃与Cl₂合成肼(N₂H₄)并探究肼的性质。实验装置如图所示：

相关物质的性质如下：

	性状	熔点/℃	沸点/℃	性质
N2H4	无色液体	1.4	113	与水混溶、强还原性
N2H6SO4	无色晶体	254	/	微溶于冷水，易溶于热水

回答下列问题：
(1)装置A试管中的试剂为_________(填化学式)；仪器a的名称是_________。
(2)N₂H₄的电子式_________。
(3)装置B中制备肼的离子方程式为_________，该装置中通入NH₃必须过量的原因是_________。
(4)上述装置存在一处缺陷，会导致肼的产率降低，改进方法是_________。
(5)①探究N₂H₄的性质。取装置B中溶液，加入适量稀硫酸振荡，置于冰水浴冷却，试管底部得到无色晶体。肼是一种二元弱碱，肼与硫酸反应除能生成N₂H₆SO₄外，还可能生成的盐为_________(填化学式)。
②测定肼的质量分数。取装置B中的溶液3.2g，调节溶液pH为6.5左右，加水配成250mL溶液，移取25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2～3滴淀粉溶液，用c mol/L 的碘溶液滴定(杂质不参与反应)，滴定过程中有无色、无味、无毒气体产生。滴定终点平均消耗标准溶液20.00mL，产品中肼的质量分数为_________%。

8 . 粉煤灰是从煤燃烧后的烟气中收捕下来的细灰，主要成分有Al₂O₃、Fe₂O₃、Fe₃O₄和SiO₂等物质。综合利用粉煤灰不仅能够防止环境污染，还能制得纳米Fe₂O₃等重要物质。

已知：①伯胺R－NH₂能与Fe³⁺反应：R－NH₂+Fe³⁺++H₂OFe(NH₂－R)₃(OH)SO₄+H⁺，生成易溶于煤油的产物。
②Fe³⁺在水溶液中能与Cl^-反应：Fe³⁺+6Cl^- [FeCl₆]^3-。
(1)“酸没”过程中Fe₃O₄发生反应的离子方程式为____；滤渣的成分为____。
(2)加入过量H₂O₂的作用是____。
(3)伯胺－煤油可对浸取液进行分离，该操作的名称是____。
(4)利用化学平衡知识分析NaCl溶液进行反萃取的原理____。
(5)向水层II中加入N₂H₄可使Fe³⁺转化为Fe²⁺并放出对环境无害的气体，理论上氧化剂与还原剂的物质的量之比为____；向所得弱酸性溶液中再通入O₂即可生成FeOOH，其离子方程式为____。
(6)测定产品纳米Fe₂O₃中含铁量的方法：将纳米Fe₂O₃溶于过最酸中加热，先用过量的SnCl₂将Fe³⁺还原成Fe²⁺，再加入HgCl₂溶液除去过量的SnCl₂，然后用标准的K₂Cr₂O₇溶液(已加入指示剂)滴定溶液中的Fe²⁺。此过程发生的部分反应为：
Sn²⁺+2Hg²⁺+8Cl^-=Hg₂Cl₂₊
+14H⁺+6Fe²⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O
①用HgCl₂除去过量的SnCl₂的目的是____。
②若称取的纳米Fe₂O₃的质量为5.00g，配成100.0mL溶液，取出20.00mL，经上述方法处理后，再用0.1000mol•L^-1K₂Cr₂O₇标准溶液滴定，达到终点时，消耗标准溶液20.00mL，则产品中铁元素的质量分数为____。

9 . 亚硫酰氯()和硫酰氯()都是重要的化工原料，均易水解
I.亚硫酰氯()又名氯化亚钒，熔点为-105℃，沸点为77℃，遇水剧烈反应，产生大量白雾，并生成刺激性气味的气体。
(1)用硫磺、液氯和为原料，在一定条件下合成，原子利用率可达100%，则三者的物质的量之比为_______。
(2)水解后无残留物，是较好的脱水剂。某同学设计实验将和混合物加热来制取无水。
①在该实验中作脱水剂的作用是_______(写出两点)。
②实验室常用NaOH溶液吸收，该反应的离子方程式是_______。
II.硫酰氯()的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，在空气中遇水蒸气发生剧烈反应，并产生大量白雾，100℃以上分解生成和，实验室合成的原理：     ，实验装置如图所示(部分夹持装置略去)，请回答下列问题：

(3)A、B干燥管中盛有的物质可以分别是下列_______(填标号)。

A．碱石灰、浓硫酸

B．氯化钙、碱石灰

C．碱石灰、五氧化二磷

D．碱石灰、碱石灰

(4)去除丙装置可能会发生的副反应是_______(用化学方程式表示)。
(5)为了测定产品纯度(杂质不参与反应)，称取m g 产品于锥形瓶中，加入足量蒸馏水，充分反应。滴加几滴指示剂，用c 溶液滴定反应后的溶液中的含量，终点时消耗溶液的平均体积为V mL。已知：

物质		AgCl			AgBr
颜色	白色	白色	砖红色	黑色	浅黄色

①根据上表中各种物质的，该实验应选择的指示剂为_______(从下列选项中选择，填标号)，滴定终点的现象是_______。
A.            B.          C.            D.KBr
②该产品的纯度为_______%。

10 . 炼锌厂的铜镉废渣中含有铜、锌、镉()、铁、砷()等元素，其含量依次减少。对这些元素进行提取分离能减少环境污染，同时制得实现资源的利用，其流程图如图。已知难溶于水；易溶于水，难溶于酒精。

金属离子
开始沉淀	2.7	6.5	7.7	5.2	6.9
沉淀完全	3.2	8.0	9.8	6.4	9.4

请回答下列问题：
(1)提高浸出率可以采用的方法是_______(写出一点)。
(2)滤液Ⅰ中有少量的，若不除去，则与反应会产生一种有毒氢化物气体，该气体的分子式为_______。向滤液Ⅰ中逐滴滴入酸性溶液可与反应生成，完成该反应的离子方程式：____________________________=_____________________
______
滴定终点的现象是_______。
(3)流程中②调节时可选用的试剂为_______，滤渣Ⅱ的主要成分为_______。
(4)制得的需洗涤，洗涤晶体时应选用试剂为_______。