4 . 广谱消毒剂二氧化氯()，可有效灭活新冠病毒，稳定性较差，常采用和NaOH混合溶液将其吸收转化为保存。现利用如图装置及试剂制备。

已知：①的熔点为-59℃，沸点为11℃。纯易分解爆炸；极易溶于水，且在碱性环境中发生反应。②高于60℃时，分解成和NaCl。回答下列问题：
(1)仪器a的名称是___________。
(2)B为的发生装置，生成的化学方程式为___________。
(3)实验室可以加热饱和溶液和饱和溶液制备，离子方程式为___________。
(4)装置C需要采用冰水浴，可能的原因为___________(回答一条即可)；该装置中和NaOH需要按照一定比例加入，NaOH过量时导致的后果是___________。
(5)装置D的作用是___________。
(6)饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是，高于38℃时析出的晶体是，从溶液中获得固体的操作：①减压，55℃蒸发结晶；②___________；③无水乙醇洗涤；④低于60℃干燥，得到成品。
(7)产品纯度的测定(杂质只有NaCl)：称取mg产品配成250mL溶液，取25.00mL溶液。加入足量的KI和稀)，充分反应后加入指示剂，用c的N标准溶液滴定至终点()，平均消耗标准溶液的体积为V mL，则产品中的质量分数是___________。

5 . 肼(N₂H₄) 是一种重要的工业产品，实验室用NH₃与Cl₂合成肼(N₂H₄) 并探究肼的性质。实验装置如图所示：

相关物质的性质如下：

	性状	熔点/℃	沸点/℃	性质
N2H4	无色液体	1.4	113	与水混溶、强还原性
N2H6SO4	无色晶体	254	/	微溶于冷水，易溶于热水

回答下列问题：
(1)装置A试管中的试剂为_______(填化学式)。仪器a的名称是_______。
(2)N₂H₄是_______分子(填“极性”或“非极性”)。
(3)装置B中制备肼的离子方程式为_______，该装置中通入NH₃必须过量的原因是_______。
(4)上述装置存在一处缺陷，会导致肼的产率降低，改进方法是_______。
(5)①探究N₂H₄的性质。取装置B中溶液，加入适量稀硫酸振荡，置于冰水浴冷却，试管底部得到无色晶体。肼是一种二元弱碱，肼与硫酸反应除能生成N₂H₆SO₄外，还可能生成的盐为_______。(填化学式)。
②测定肼的质量分数。取装置B中的溶液3.2g，调节溶液pH为6.5左右，加水配成250mL溶液，移取25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2~3滴淀粉溶液，用c mol·L^-1的碘溶液滴定(杂质不参与反应)，滴定过程中有无色、无味、无毒气体产生。滴定终点平均消耗标准溶液20.00mL，产品中肼的质量分数为_______%。

7 . 三氯氧磷(POCl₃)可用作半导体掺杂剂。工业上采用直接氧化法由PCl₃制备POCl₃，反应原理为：P₄(白磷)＋6Cl₂ 4PCl₃，2PCl₃＋O₂ 2POCl₃。
已知：PCl₃、POCl₃的部分性质如下：

	熔点/℃	沸点/℃	其它
PCl3	−112	75.5	遇水极易水解
POCl3	2	105.3	遇水极易水解

某实验小组模拟该工艺设计实验装置如图(部分加热和夹持装置已略去)：

请回答下列问题：
(1)装置戊中发生反应的离子方程式为：___________________。
(2)装置乙的主要作用为：①干燥气体，②_________， ③_________________。
(3)装置丙的温度需控制在60~65 ℃的原因是____________。
(4)实验制得的POCl₃中常含有PCl₃杂质，该实验小组采用下列方法测定产品中的氯元素含量，继而通过计算确定三氯氧磷的纯度：
I．取m g产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待水解完全后滴加稀硝酸至酸性
II．向锥形瓶中加入V₁ mL c₁ mol∙L⁻¹ AgNO₃溶液至完全沉淀
Ⅲ．向其中加入少量硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖
Ⅳ．加入指示剂，用c₂ mol∙L⁻¹ KSCN溶液进行滴定，至终点时消耗KSCN溶液V₂ mL
(已知：K_sp(AgCl)=3.2×10⁻¹⁰，K_sp(AgSCN)=2×10⁻¹²)
① 步骤IV中选用的指示剂为 ______________。
② 在接近滴定终点时，使用“半滴操作”可提高测量的准确度。其方法是：将滴定管的旋塞稍稍转动，使半滴KSCN溶液悬于管口，_________________，继续摇动锥形瓶，观察颜色变化。
③ 产品中氯元素含量的表达式为：______________。
④ 下列操作会使测得的氯元素含量偏小的是____________。
a．配制AgNO₃标准溶液时仰视容量瓶刻度线             b．实验过程中未加入硝基苯
c．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后无气泡       d．滴定时锥形瓶未干燥
(5)如需进一步提纯产品，可采用的提纯方法为___________。

8 . 铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂，它们的一些性质及制备方法如下所示：
Ⅰ.氯化铁：熔点为306 ℃，沸点为315 ℃，易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500～600 ℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。
Ⅱ.氯化亚铁：熔点为670 ℃，易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。
实验室可用下图所示的装置模拟工业生产无水氯化铁，请回答相关问题：

(1)装置A用于KMnO₄固体与浓盐酸反应制氯气，a管的作用是______________，反应的离子方程式为__________。
(2)导管b口应与_______________(从虚线框内装置中选择一个装置，用字母代号填空)连接，这样可避免反应系统与环境间的相互影响。
(3)实验完成后，取广口瓶C中收集到的产物进行如下测定分析：
①称取4.2 g样品溶于过量的稀盐酸中；②加入足量H₂O₂；③再加入足量NaOH溶液；④过滤、洗涤后灼烧沉淀；⑤称量所得红棕色固体为2.40 g。则该样品中铁元素的质量分数为_________。
(4)由以上数据分析和计算得出结论：
①用此装置制得的无水氯化铁含铁量___________ (填“偏高”或“偏低”)，显然其中含有较多的___________(填化学式)杂质。
②若要得到较纯净的无水氯化铁，可采取的装置改进措施是 ______。

9 . 氰化钠是一种剧毒物质，工业上常用硫代硫酸钠溶液处理废水中的氰化钠。硫代硫酸钠的工业制备原理为2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂=3Na₂S₂O₃+CO₂。某化学兴趣小组拟用该原理在实验室制备硫代硫酸钠，并检测氰化钠废水处理后的排放情况。
I、实验室通过如图所用的装置制备Na₂S₂O₃

（1）仪器A的名称___，使用前注意的事项___。
（2）b装置的作用是___。
（3）装置a中发生反应的化学方程式____。
（4）反应开始后，c中先有淡黄色浑浊产生，此浑浊物为___（填化学式）；反应后剩余的SO₂全部被d中的氢氧化钠溶液吸收，若恰好生成酸式盐，反应后的溶液呈___（“酸”或“碱”）性，原因是___。
II、已知：废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L。
（1）向氰化钠溶液中通入少量CO₂能发生反应：NaCN+CO₂+H₂O=HCN+NaHCO₃，浓度相同①NaCN、②Na₂CO₃、③NaHCO₃三种溶液pH值由大到小的顺序（用序号表示）：___。
（2）工业上常用碱性氯化法处理含氰废水，其原理如下：第一步，NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl；第二步，NaOCN与NaClO反应，生成Na₂CO₃、CO₂、NaCl和N₂。某工厂含氰废水中NaCN的含量为1.47mg/L，处理10m³这样的废水，理论上需要5mol/LNaClO溶液___L处理后才可以进行排放。

10 . 连二亚硫酸钠（Na₂S₂O₄)俗称保险粉，可用作食品保鲜剂（不直接加入食品中，安全、卫生），还可用于纸浆、肥皂等的漂白剂。Na₂S₂O₄易溶于水，难溶于乙醇。在碱性介质中较稳定，在空气中易被氧化。回答下列问题：
(1)Na₂S₂O₄用于保鲜剂时能去除O₂，先生成Na₂SO₃并缓慢释放SO₂，该反应的化学方程式为________。
(2)锌粉法制备Na₂S₂O₄的工艺流程如图所示：

①实验室可用浓硫酸和亚硫酸钠反应制取SO₂，并希望能控制反应速度，图中可选用的发生装置是________（填字母）。

②工业上常将锌块进行预处理得到锌粉—水悬浊液，其目的是_______。步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为___。
③在步骤.中得到的Na₂S₂O₄固体要用乙醇洗涤，其优点是_______。
(3)目前，我国普遍采用甲酸钠法生产连二亚硫酸钠，其原理是先将HCOONa和烧碱加入乙 醇水溶液液中，然后通入SO₂发生反应，有CO₂气体放出，总反应的化学方程式是___________。
(4)连二亚硫酸钠的分析检测。铁氰化钾法：铁氰化钾K₃[Fe(CN)₆]是一种比较弱的氧化剂，其具有强氧化剂所没有的选择性氧化性，能将S₂O₄^2-氧化为SO₃^2-，[Fe(CN)₆]^3-还原为[Fe(CN)₆]₄^-。取50.00mLNa₂S₂O₄样品溶液，用0.02mol•L^-1的K₃[Fe(CN)₆]标准液滴定至终点，消耗10.00mL。该样品中Na₂S₂O₄的含量为_______g•L^-1。(以SO₂计)