1 . 某研究性学习小组为了测定某品牌合金中铝的含量，现设计了如下实验：

已知：（1）该铝合金的主要成分为铝、镁、铜、硅。
（2）常温下，硅能和NaOH发生反应：Si+2NaOH+H₂O===Na₂SiO₃+2H₂↑。
（3）硅酸不溶于水
（4）固体C为Al₂O₃
请回答下列问题：
（1）固体A在潮湿的空气中久置可能会发生一个明显的变化，这个变化是________________；发生反应的化学方程式为_______________________；
（2）步骤③中洗涤沉淀的实验操作为_________________；
（3）该样品中铝的质量分数是_________________________（用a、b表示）；
（4）下列因操作不当，会使测定结果偏大的是_____________________；
A．第③步中沉淀未用蒸馏水洗涤
B．第①步中加入NaOH溶液不足
C．第④步对沉淀灼烧不充分

2 . 无水可用作催化剂，实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水，装置如图所示，主要步骤如下：
   
步骤1   三颈瓶中装入10g镁屑和150mL无水乙醚；装置B中加入15mL液溴。
步骤2   缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。
步骤3   反应完毕后恢复至常温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。
步骤4   室温下用苯溶解粗品，冷却至0℃，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160℃分解得无水产品。已知：①Mg和反应剧烈放热；具有强吸水性。②
请回答：
(1)仪器A的名称是___________，实验中不能用干燥空气代替干燥，原因是___________。
(2)球形冷凝管的作用是___________。
(3)步骤3中，第一次过滤除去的物质是___________。
(4)有关步骤4的说法，正确的是___________。
a．可用95%的乙醇代替苯溶解粗品       b．洗涤晶体可选用0℃的苯
c．该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴
(5)为测定产品的纯度，可用EDTA(简写为)标准溶液滴定，反应原理：
①滴定前润洗滴定管的操作方法是___________。
②测定时，先称取0.2500g无水产品，溶解后，用的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液26.50mL，则测得无水产品的纯度是___________(以质量分数表示)。

4 . 现有一定量含有Na₂O杂质的Na₂O₂试样，用如图所示的实验装置测定Na₂O₂试样的纯度(通过CO₂与样品反应后生成O₂的量测定Na₂O₂的含量。可供选用的反应物：CaCO₃固体、盐酸和蒸馏水)。

回答下列问题：
(1)实验前必须先_______。
(2)装置A中液体试剂应选用_______。
(3)装置B的作用是_______；装置E中碱石灰的作用是_______。
(4)装置D中发生反应的化学方程式是_______。
(5)若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体质量为0.32g，则Na₂O₂试样的纯度为_______。

5 . 氮化镁（Mg₃N₂）在工业上具有非常广泛的应用。某化学兴趣小组用镁和氮气反应制备Mg₃N₂并进行有关实验。实验装置如图所示：
   
已知：①氮化镁常温下为浅黄色粉末，极易与水反应生成一种有刺激性气味的气体。
②亚硝酸钠和氯化铵制取氮气的反应剧烈放热，产生氮气的速度较快。
③温度较高时，亚硝酸钠会分解产生O₂等。
④硫酸亚铁具有还原性，容易被氧化。
回答下列问题：
（1）写出制取N₂发生反应的化学方程式___。
（2）实验获置(可重复使用)的连接顺序为：a→___，___→___，___→___，___→h，i→___。
（3）某同学检验A装置的气密性，关闭止水夹K后，开启分液漏斗活塞，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶，试判断：A装置是否漏气?___（填“漏气”“不漏气”或“无法确定”)。
（4）装置B中为饱和硫酸亚铁溶液，作用是___。
（5）加热至反应开始发生，需移走A处酒精灯，原因是___。
（6）反应结束后，取m g E中样品于试管中，加足量蒸馏水，有刺激性气味气体产生，再向剩余固体中加稀硫酸，得VmL气体（换算为标准状况），则样品中氮化镁的质量分数为___。

6 . 高纯二氧化硅可用来制造光纤。某蛇纹石的成分见下表：

组分	SiO2	MgO	Na2O	K2O	Fe2O3
质量分数/%	59.20	38.80	0.25	0.50	0.8

通过下图流程可由蛇纹石制备较纯净的二氧化硅。

（1）蛇纹石中涉及的可溶性金属氧化物有____________（写化学式）。
（2）步骤①中涉及SiO₂反应的离子方程式为________________。
（3）滤渣A 的成分有______________________（填化学式）。
（4）步骤②中洗涤沉淀的方法是_____________________。
（5）步骤③反应的化学方程式为______________________；实验室进行步骤③需要用到的仪器有坩埚、泥三角、酒精灯、玻璃棒、和________________。

7 . 硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)是一种重要的化工产品。某研究小组制备硫代硫酸钠晶体(Na₂S₂O₃·5H₂O)的实验装置如图所示(省略夹持装置)：

【查阅资料】
Ⅰ.Na₂S₂O₃·5H₂O是无色晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl₂溶液混合无沉淀生成；
Ⅱ.向Na₂CO₃和Na₂S混合液中通入SO₂可制得Na₂S₂O₃。
根据题意，填写下列空白。
(1)仪器a的名称是___；B的作用是___。
(2)C中反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为___。
(3)该实验制取的产品中常含有少量Na₂SO₃和Na₂SO₄杂质。为了检验产品中是否含有这两种杂质，某小组设计了以下实验方案(所需试剂从稀硝酸、稀硫酸、稀盐酸、蒸馏水中选择)，请将方案补充完整。
取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，过滤、洗涤后，向沉淀中滴加足量的___(填试剂名称)，若___(填实验现象)，则可以确定产品中含有Na₂SO₃和Na₂SO₄。
(4)称取样品137.5g配成500mL溶液。取50mL溶液，向其中加入足量稀硫酸，充分反应(S₂O＋2H⁺=S↓+SO₂↑＋H₂O)，静置、过滤、洗涤、干燥、称量得沉淀1.6g。
准确配制500mL溶液所需仪器有：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、___、___。经计算，样品中硫代硫酸晶体的百分含量为___。(保留三位有效数字)

8 . 半导体生产中常需要使用掺杂剂,以保证控制电阻率,三氯化磷(PCl₃)是一种重要的掺杂剂。实验室要用黄磷(即白磷)与干燥的Cl₂模拟工业生产制取PCl₃,装置如图所示:(部分夹持装置略去)

已知:①黄磷与少量Cl₂反应生成PCl₃,与过量Cl₂反应生成PCl₅;②PCl₃遇水会强烈水解生成H₃PO₃和HCl;③PCl₃遇O₂会生成POCl₃,POCl₃溶于PCl₃;④PCl₃、POCl₃的熔沸点见下表:

物质	熔点/℃	沸点/℃
PCl3	-112	75.5
POCl3	2	105.3

请回答下列问题:
(1)B中所装的试剂是____________________，F中碱石灰的作用是_____________________________________。
(2)实验时,检查装置气密性后,先打开K₃、关闭K₁，通入干燥的CO₂,再迅速加入黄磷。通干燥CO₂的作用是__________，通过控制K₁、K₂能除去A、B装置中的空气,具体的操作是________________________________。 
(3)粗产品中常含有POCl₃、PCl₅等。加入黄磷加热除去PCl₅后,通过________(填实验操作名称),即可得到较纯净的PCl₃。
(4)通过下面方法可测定产品中PCl₃的质量分数:
①迅速称取1.00 g产品,加水反应后配成250 mL溶液;
②取以上溶液25.00 mL,向其中加入淀粉作为指示剂
③向其中加入0.1000 mol·L^-1碘水,充分反应，当达到终点时消耗碘水溶液6.9mL。已知:H₃PO₃+H₂O+I₂===H₃PO₄+2HI，假设测定过程中没有其他反应。
滴定时，滴定终点的现象是_________________________________，配制0.1000 mol·L^-1的碘水溶液的过程中，下列操作会使所得溶液浓度偏大的是___________
A烧杯中溶液转移至容量瓶中时，未洗涤烧杯
B定容时俯视刻度线
C定容时仰视刻度线
D容量瓶未干燥
E移液时有少量液体溅出
F溶解碘时放热，未冷却至室温就转移至容量瓶并定容
根据上述数据,该产品中PCl₃的质量分数为________。

9 . “84消毒液”因1984年北京某医院研制使用而得名，在日常生活中使用广泛，其有效成分是NaClO。某化学研究性学习小组在实验室制备NaClO溶液，并进行性质探究和成分测定
   
（1）该学习小组按上图装置进行实验(部分夹持装置省去)，反应一段时间后，分别取B、C瓶中的溶液进行实验，实验现象如下表。
已知：1．饱和NaClO溶液pH为11；
2．25°C时，弱酸电离常数为：H₂CO₃：K₁=4.4×10^－7，K₂=4.7×10^－11；HClO：K=3×10^－8

	B瓶	C瓶
实验1：取样，滴加紫色石蕊试液	变红，不褪色	变蓝，不褪色
实验2：测定溶液的pH	3	12

回答下列问题：
①仪器a的名称_____，装置A中发生反应的离子方程式________。
②实验1中B瓶溶液中产生现象的原因是_________。
③若将C瓶溶液换成NaHCO₃溶液，按上述操作步骤进行实验，C瓶现象为：实验1中紫色石蕊试液立即褪色；实验2中溶液的pH=7。结合平衡移动原理解释紫色石蕊试液立即褪色的原因______。
（2）测定C瓶溶液中NaClO含量(单位：g/L)的实验步骤如下：
Ⅰ．取C瓶溶液20mL于锥形瓶中，加入硫酸酸化，加入过量KI溶液，盖紧瓶塞并在暗处充分反应。
Ⅱ．用0.1000mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定锥形瓶中的溶液，指示剂显示终点后，重复操作2~3次，Na₂S₂O₃溶液的平均用量为24.00mL。(已知：I₂+2S₂O₃^2－=2I^－+S₄O₆^2－)
①步骤Ⅰ的C瓶中发生反应的离子方程式为_______。
②步骤Ⅱ通常选用___作指示剂，滴定至终点的现象______。
③C瓶溶液中NaClO含量为_____g/L(保留2位小数)

10 . 利用下图装置制取ClO₂，并以ClO₂为原料制备亚氯酸钠(NaClO₂是—种高效氧化剂、漂白剂)。已知：NaClO₂饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO₂·3H₂O，高于38℃时析出晶体是NaClO₂，高于60℃时NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl。

完成下列填空：
（1）装置②中产生ClO₂的化学方程式为________。装置④中发生反应的离子方程式为_______。
（2）装置③的作用是_____________________。
（3）装置④反应后的溶液获得NaClO₂晶体的操作步骤为：①减压，55℃蒸发结晶；②___；③___；④低于60℃干燥，得到成品。
（4）装置④反应后的溶液中还含有少量NaOH杂质，从该溶液获得无水NaClO₂晶体的操作步骤为：①减压，55℃左右蒸发结晶；②趁热过滤：③用50℃左右的温水洗涤；④低于60℃干燥，得到成品。步骤③中用50℃左右的温水洗涤的原因______________________。
（5）①亚氯酸钠纯度测定：准确称取所得亚氯酸钠样品10.0g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应。将所得混合液配成250mL待测溶液。②取25.00mL待测液，恰好与20mL 2.0mol·L^-1Na₂S₂O₃完全反应(I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-)，则该样品中NaClO₂的质量分数为___。