2 . 碳酸亚铁难溶于水，常用于制取铁或补血剂。一种的制备装置如下图所示。实验中观察到三颈烧瓶中有大量白色沉淀产生，烧杯中溶液变浑浊，恰好完全反应时，三颈烧瓶内溶液中只含一种溶质。过滤后可得沉淀。

(1)恰好完全反应后，检验三颈烧瓶内溶液中阳离子的方法是___________。
(2)反应后所得沉淀需进行过滤、洗涤。检验沉淀已经洗涤干净的方法是___________。
(3)在潮湿的空气中先转化为，最终变为，并进一步转化为。写出在潮湿的空气中转化为的化学方程式：___________。
(4)某固体被部分氧化，为测定其中的质量分数，现进行如下实验：称取固体样品，加足量盐酸充分溶解，将溶液稀释至。量取该溶液，加入溶液，两者正好完全反应。已知实验过程中发生反应如下：。计算固体样品中的质量分数，写出计算过程___________。

3 . 二氧化氯(ClO₂)可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产ClO₂的工艺主要包括：①粗盐精制；②电解微酸性NaCl溶液；③ClO₂的制取。工艺流程如图，其中反应Ⅲ制取ClO₂的化学方程式为：2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O。

(1)试剂X是____(填化学式)。
(2)NaOH及试剂X均需过量的原因是____。
(3)反应Ⅲ，若生成67.5gClO₂，转移电子的物质的量为____。
(4)用ClO₂处理过的饮用水常含有一定量有害的ClO₂。我国规定饮用水中ClO₂的含量在0.1~0.8mg·L^-1。测定水样中ClO₂的含量的过程如下：
①量取25.00mL水样加入锥形瓶中，并调节水样的pH为7.0~8.0。
②加入足量的KI晶体。此过程发生反应2ClO₂+2I^－=2ClO+I₂。
③加入少量淀粉溶液，再向上述溶液中滴加1.00×10^-3mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液至溶液蓝色刚好褪去，消耗Na₂S₂O₃溶液7.45mL。此过程发生反应：2S₂O+I₂=S₄O+2I^－。
根据上述数据计算并判断该水样中ClO₂的含量是否符合国家规定____。(请写出计算过程)

4 . Co²¹(环烷酸钴)性质稳定，可作不饱和聚酯树脂固化的促进剂，作某些氧化反应的催化剂。实验室以金属钴、环烷酸为原料制备环烷酸钴。
I.氯化钴的制备(以稀硝酸为催化剂)

(1)加入浓盐酸的目的是____。
(2)基态钴原子核外电子占据的轨道总数为___，Co²⁺核外有____种运动状态不同的电子。
II.环烷酸钴的制备
控制温度在90~95℃，向环烷酸的水溶液中滴入一定浓度的NaOH溶液，反应约2h后，再加入一定浓度的CoCl₂溶液进行反应，得到含有环烷酸钴粗产品的水溶液，经分离提纯得环烷酸钴产品。
(3)实验中应选____(填“A”或“B”)装置，理由是____。

(4)实验中NaOH溶液的用量对产品中钴含量的影响如图所示，试分析NaOH溶液过量会导致产品中钴含量降低的可能原因：____。

III.环烷酸钴产品中钴含量的测定
准确称取7.00g环烷酸钴产品，配成250mL水溶液(经处理Co元素全部以Co²⁺的形式存在)，取该溶液25.00mL，在pH为10的氨性介质中，加入0.0500mol·L^-1的EDTA标准溶液25.00mL。充分反应后，以铬黑T为指示剂，用0.0500mol·L^-1锌标准溶液滴定过量的EDTA，消耗锌标准溶液5.00mL。
已知：EDTA可与二价金属离子以1：1形成稳定络合物。
(5)下列操作会引起测量结果偏低的是____(填字母)。

A．锥形瓶洗涤后未干燥

B．滴定前平视读数，滴定后俯视读数

C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后无气泡

D．滴定管未用待装液润洗

(6)上述环烷酸钴产品中钴的百分含量是多少____？(写出计算过程，结果保留3位有效数字)

5 . 某课外兴趣小组通过如图所示的流程来制取少量亚硝酸钠晶体（NaNO₂），并对其进行纯度测定和相关性质的实验。

已知：Ⅰ.Na₂CO₃+NO+NO₂=2NaNO₂+CO₂；Na₂CO₃+2NO₂=NaNO₂+NaNO₃+CO₂
Ⅱ.NaNO₂是白色固体，易被氧化。
（1）“还原”步骤中被还原的元素是___（填元素符号）。此时SO₂从底部通入，硝酸从顶部以雾状喷下，其目的是___。
（2）若使“吸收”步骤中NO_X完全转化为NaNO₂，则理论上“还原”步骤中SO₂与HNO₃的物质的量之比为___。
（3）该课外兴趣小组对实验制取的NaNO₂晶体进行纯度测定：
a.称取2.000g样品，将其配成250mL溶液。
b.先向锥形瓶内加入40.00mL0.100mol·L^-1的H₂SO₄溶液，加热至40～50℃。冷却后再向其中加入20.00mL0.100mol·L^-1KMnO₄溶液，充分混合。
c.最后用待测的样品溶液与之恰好完全反应，重复三次，平均消耗样品溶液50.00mL。（NaNO₂与KMnO₄反应的关系式为：2KMnO₄~5NaNO₂）
①整个测定过程中应迅速操作，不宜耗时过长，否则样品的纯度___（“偏大”、“偏小”或“无影响”），原因是___。
②通过计算，该样品中NaNO₂的质量分数是___，可能含有的杂质有___（写出其中一种即可）。
（4）该课外兴趣小组将NaNO₂溶液逐滴加入到含淀粉KI的酸性溶液中，溶液变蓝，同时放出NO气体，该反应的离子方程式是___。