1 . 亚硝酸钠(NaNO₂)是一种工业盐，实验室可用如图装置(略去部分夹持仪器)制备。

已知：
①；
②；
③；
④酸性条件下，NO和都能与反应生成和；能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
(1)加热装置A前，先通一段时间N₂，目的是_______；
(2)装置A中发生反应的化学方程式为_______；
(3)实验结束后，B瓶溶液中溶质的主要成分是_______(填化学式)。
(4)仪器C中盛放的药品为_______(填名称)。
(5)充分反应后，检验装置D中产物的方法是：取产物少许置于试管中，_______，则产物是NaNO₂ (注明试剂、现象)。
(6)装置F的作用是_______；
(7)为测定亚硝酸钠的含量，称取4.000g样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，再向锥形瓶中加入0.1000molL酸性KMnO₄溶液20.00mL，两者恰好完全反应。计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数_______。(写出计算过程)

2 . 某校化学兴趣小组为研究氯气的性质并模拟工业制备漂白粉，设计了下列装置进行实验。
已知：①A中反应为 KClO₃+6HCl(浓)=KCl+3Cl₂↑+3H₂O；②石灰乳的主要成分为Ca(OH)₂，其他杂质不参与反应。

(1)用“双线桥”标出A中反应电子转移的方向和数目_______。
(2)B装置作用_______。
(3)装置C的目的是验证氯气是否有漂白性，C中I、II、III依次放入的物质正确的是_______(填编号)。

编号	I	II	III
A	干燥的有色布条	碱石灰	湿润的有色布条
B	干燥的有色布条	浓硫酸	湿润的有色布条
C	湿润的有色布条	浓硫酸	干燥的有色布条
D	湿润的有色布条	碱石灰	干燥的有色布条

(4)为测定所得漂白粉的有效成分含量。称取ag漂白粉样品溶解，往所得溶液中通入 CO₂至产生沉淀最大值时，该过程的化学方程式为_______，若反应生成沉淀的物质的量为bmol，则该漂白粉中有效成份的质量分数为_______(用含a、b的式子表示)。

3 . 高品质MnO₂可用于生产锂离子电池正极材料锰酸锂。以软锰矿与黄铁矿为主要原料采用“两矿一步浸出法”制备高品质MnO₂的某工艺流程如图所示：

已知：①软锰矿与黄铁矿的主要成分分别为MnO₂、FeS₂，还含少量Fe、Ca、Mg、Al、Si等元素的氧化物；
②该工艺条件下，相关金属离子完全形成氢氧化物沉淀的pH如下：

金属离子
开始沉淀pH	6.9	1.9	6.6	9.1	3.4
沉淀完全()的pH	8.3	3.2	10.1	10.9	4.7

回答下列问题：
(1)“酸浸”操作中需先后分批加入H₂SO₄、H₂O₂。加入H₂SO₄后发生酸浸过程的主要反应离子方程式为，。
已知滤渣1的主要成分为S、SiO₂、CaSO₄等，其附着在矿粉颗粒表面使上述反应受阻，此时加入H₂O₂，利用其迅速分解产生的大量气泡可破除该不利影响。分析导致H₂O₂迅速分解的因素是____。
(2)加氨水“调pH”时调节溶液pH范围为4.7~6.0，此时“滤渣2”的主要成分为____(填化学式)。
(3)加NH₄F“调pH”时，溶液体系中的Ca²⁺和Mg²⁺形成氟化物沉淀。
①若沉淀后上层清液中，则____。
②可以用MnF₂代替NH₄F，以Mg²⁺为例，结合反应的平衡常数解释能用MnF₂除去Mg²⁺(和Ca²⁺)的原因是____。
（已知：K_sp(MnF₂)=5×10^－3，K_sp(MgF₂）=5×10^－11，K_sp(CaF₂)=2.5×10^－9)
(4)NH₄HCO₃“调pH”时，发生主要反应的离子方程式为____。
(5)利用惰性电极电解H₂SO₄—MnSO₄—H₂O体系获得MnO₂的机理(部分)如图1所示，硫酸浓度与电流效率的关系如图2所示。硫酸浓度超过3.0 mol·L⁻¹时，电流效率降低的原因是____。

(6)测定MnO₂粗品的纯度。称取0.1450gMnO₂粗品置于具塞锥形瓶中，加水润湿后，依次加入足量稀硫酸和过量KI溶液。盖上玻璃塞，充分摇匀后静置30min。用0.1600mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定生成的I₂，消耗Na₂S₂O₃标准溶液20.00mL。滴定反应为2+I₂=2I^-+，计算粗品中MnO₂的质量分数_______(写出计算过程)。

4 . 以黄铁矿(主要成分FeS₂))为原料生产硫酸，并将产出的炉渣和尾气进行资源综合利用，减轻对环境的污染，其中一种流程如下图所示。

 

资料：焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)，白色粉末，水溶液显酸性，受潮易分解，遇强酸则放出一种刺激性气味的气体，是一种化工原料，常用作抗氧化剂。
(1)煅烧前，黄铁矿需要研磨，目的是___________。
(2)煅烧黄铁矿的化学方程式是___________。
(3)过程①中处理尾气SO₂的离子反应方程式为___________。
(4)已知1molSO₂(g) 完全转化为1molSO₃(g) 放热99kJ，写出SO₂催化氧化的热化学方程式___________。
(5)因为Na₂S₂O₅在保存过程中易被氧化，导致商品Na₂S₂O₅中存在Na₂SO_4.欲检验Na₂S₂O₅已变质的实验方法为___________。
(6)一般用K₂Cr₂O₇滴定分析法测定还原铁粉的纯度。实验步骤：称取一定量样品，用过量稀硫酸溶解，用标准K₂Cr₂O₇溶液滴定其中的Fe²⁺。反应方程式为(方程式未配平)：
Cr₂O₇^2-+Fe²⁺+H⁺→Cr³⁺+Fe³⁺+H₂O。某次实验称取0.2800g样品，滴定时消耗浓度为0.0300mol/L的K₂Cr₂O₇溶液25.00mL，则样品中铁的质量分数为___________。(请写出计算过程)

5 . 连二亚硫酸钠(Na₂S₂O₄)广泛应用于造纸等行业。Na₂S₂O₄易被氧化，129℃时分解，在碱性条件下较稳定，易溶于水，不溶于乙醇。
实验室用NaBH₄碱性溶液和NaHSO₃酸性溶液制取Na₂S₂O₄，实验室制备装置如图1所示。

(1)实验前需打开K通入一段时间氮气，其目的是___________。
(2)在10℃～35℃下，向盛有一定浓度的NaHSO₃溶液容器中滴加NaBH₄溶液，生成Na₂S₂O₄和NaBO₂，制备Na₂S₂O₄的化学方程式为___________。
(3)Na₂S₂O₄产率与加入NaBH₄溶液与NaHSO₃溶液质量比的关系如图2所示，NaBH₄碱性溶液与NaHSO₃酸性溶液加料质量比增大时，Na₂S₂O₄产率下降的原因是___________。

(4)称量5.0g含Na₂S₂O₄•2H₂O晶体粗品溶于水配制成250mL溶液，准确量取25.00mL配制溶液于锥形瓶中，加入足量甲醛溶液，充分反应后，再滴加几滴淀粉溶液，用0.2000mol•L^-1标准碘溶液滴定至反应终点，重复实验三次后，平均消耗标准碘溶液20.00mL。有关反应如下：Na₂S₂O₄＋2CH₂O＋H₂O=NaHSO₃•CH₂O＋NaHSO₂•CH₂O，NaHSO₂•CH₂O＋2I₂＋2H₂O=NaHSO₄＋4HI＋CH₂O，计算该粗品中Na₂S₂O₄•2H₂O晶体质量分数为___________。(写出计算过程)

6 . 硫酸铁铵可用作媒染剂和制药，其晶体化学式为(NH₄)_aFe_b(SO₄)_c·dH₂O。实验室模拟用废铁屑(主要成分为Fe和少量的Al杂质)制取硫酸铁铵晶体并回收氧化铝，具体流程如下图所示：

(1)步骤①中发生的离子方程式为：___________。步骤④为灼烧，该过程在___________中进行(填仪器名称)。
(2)实验中需配制500 mL 1.00 mol·L^－1的硫酸，则需要量取质量分数为98%，密度为1.84 g·mL^－1的浓硫酸________mL，配制过程中不需要用到的仪器是_______(填字母)。除图中已有仪器外，还缺少的一种玻璃仪器是________。

(3)步骤②中加入足量H₂O₂的目的是氧化Fe^2＋，该步骤中发生的离子方程式为：_______。
(4)硫酸铁铵晶体组成的测定
步骤1：准确称取质量为4.820 g固体在酸性条件下溶于水配成100.00 mL溶液A；
步骤2：取25.00 mL溶液A，加入足量的BaCl₂溶液，过滤得1.165 g沉淀；
步骤3：取25.00 mL溶液A，加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤并灼烧得0.2 g固体。
通过计算确定该晶体的化学式________ (写出计算过程)。

7 . 碳酸亚铁(FeCO₃)难溶于水，常用于制取铁盐或补血剂。一种FeCO₃的制备装置如图所示。实验中观察到三颈烧瓶中有大量白色沉淀产生，烧杯中溶液变浑浊，恰好完全反应时，三颈烧瓶内溶液中只含一种溶质。过滤后可得FeCO₃沉淀。

(1)恰好完全反应后，检验三颈烧瓶内溶液中阳离子的方法是______________。
(2)反应后所得沉淀需进行过滤、洗涤。检验沉淀已经洗涤干净的方法是___________。
(3)FeCO₃在潮湿的空气中会转化为Fe(OH)₃并进步转化为Fe₂O₃。写出FeCO₃在潮湿的空气中转化为Fe(OH)₃的化学方程式：__________________。
(4)某FeCO₃固体被部分氧化，为测定其中Fe³⁺的质量分数，现进行如下实验：称取5.000g固体样品，加足量盐酸溶解，将溶液稀释至100mL，量取20.00mL该溶液，加入过量KI溶液充分反应，然后加入几滴淀粉溶液，用0.1000mol/LNa₂S₂O₃溶液滴定，当滴定至终点时消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL。已知实验过程中发生反应如下：2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂，I₂+2S₂O=S₄O+2I^-。计算FeCO₃固体样品中Fe³⁺的质量分数，写出计算过程_________。

9 . 亚硝酰硫酸(NOSO₄H)主要用于染料、医药等工业。实验室用如下图装置(夹持装置略)制备少量NOSO₄H，并测定产品的纯度。已知：NOSO₄H遇水分解，但溶于浓硫酸而不分解。

(1)装置A利用Na₂SO₃和硫酸制取SO₂，导管b的作用是___________。
(2)装置B中浓HNO₃与SO₂在浓H₂SO₄作用下化合制得NOSO₄H，该反应为放热反应。
①该反应必须维持体系温度不得高于20℃，采取的措施除了冷水浴外，还可以采取的操作是______。
②开始反应缓慢，待生成少量NOSO₄H后，温度变化不大，但反应速度明显加快，其原因是______。
(3)该实验装置存在可能导致NOSO₄H产量降低的缺陷是___________。
(4)测定亚硝酰硫酸NOSO₄H的纯度。
准确称取1.380g产品放入250mL的碘量瓶中，加入0.1000mol/L、60.00mL的KMnO₄溶液和10mL25%H₂SO₄溶液，摇匀。然后将0.2500mol/L草酸钠(Na₂C₂O₄)溶液滴入碘量瓶中，消耗草酸钠溶液的体积为20.00mL。
已知：
①配平下面的方程式：___________。
_______________________________________
②亚硝酰硫酸的质量分数=___________。(精确到0.1%)(写出计算过程)

10 . 高氯酸铵是复合火箭推进剂的重要成分，实验室可通过下列反应制取。

(1)氯酸钠受热分解生成高氯酸钠和氯化钠的化学方程式为___________。

(2)反应得到的混合溶液中和的质量分数分别为和，从混合溶液中获得较多晶体的实验操作依次为(填操作名称)___________、___________、___________、冰水洗涤、干燥。用冰水洗涤的目的是___________。
若氯化铵溶液用氨气和浓盐酸代替，则该反应不需要加热就能进行，其原因是___________。