1 . 将金属纳米颗粒与铁氧体一起来制成复合物的研究逐渐成为热点。Fe/Fe₃O₄复合物材料在很多领域都具有应用。一种制取Fe/Fe₃O₄复合物的实验装置如图所示，实验过程如下：
步骤1：向三颈烧瓶中通入氮气，将10mLFeCl₂溶液以2mL·min^-1的速度滴入20mLKOH溶液中，控制温度为100℃，回流3h。
步骤2：待三颈烧瓶冷却后过滤，依次用热水和乙醇洗涤所得黑色沉淀，40℃干燥，300℃焙烧，得Fe/Fe₃O₄复合物粗品。

(1)步骤1中反应生成了Fe和Fe₃O₄，该反应的离子方程式为___________。
(2)步骤2中用热水洗涤沉淀时，检验沉淀是否洗净的方法是___________。
(3)步骤2中用乙醇洗涤的目的是___________。
(4)步骤2中干燥、焙烧时，可能有部分Fe或Fe₃O₄被氧化为Fe₂O₃，为测定所得Fe/Fe₃O₄复合物粗品中Fe₃O₄的含量，现进行如下实验：准确称量0.4000g粗品，将粗品中的Fe分离出去，向剩余固体中加入足量稀H₂SO₄，待固体完全溶解后，将溶液转移至锥形瓶中，滴加2滴二苯胺磺酸钠溶液作指示剂，用0.01000mol·L^-1K₂Cr₂O₇标准溶液滴定至终点，消耗K₂Cr₂O₇标准溶液20.00mL。
已知：Ⅰ．二苯胺磺酸钠溶液遇Fe^2＋显紫色，遇Fe^3＋不显色；
Ⅱ．Cr₂O可发生转化：Gr₂OCr^3＋。
①滴定终点的现象是___________。
②计算粗品中Fe₃O₄的质量分数，并写出计算过程___________。

2 . 连二亚硫酸钠广泛应用于造纸等行业。易被氧化，129℃时分解，在碱性条件下较稳定，易溶于水，不溶于乙醇。实验室用碱性溶液和酸性溶液制取，实验室制备装置如题图所示。

(1)实验前需打开K通入一段时间氮气，其目的是_______。
(2)在10℃～35℃下，向盛有一定浓度的溶液容器中滴加溶液，生成和，制备的化学方程式为_______。
(3)产率与加入溶液与溶液质量比的关系如题图所示，碱性溶液与酸性溶液加料质量比增大时，产率下降的原因是_______。

(4)称量含晶体粗品溶于水配制成溶液，准确量取配制溶液于锥形瓶中，加入足量甲醛溶液，充分反应后，再滴加几滴淀粉溶液，用标准碘溶液滴定至反应终点，重复实验三次后，平均消耗标准碘溶液。
有关反应如下：

计算该粗品中晶体质量分数为_______。(写出计算过程)
(5)Zn还原法
已知：
二价锌在水溶液中存在形式的物质的量浓度的对数与pH的关系如题图所示。

请补充完整制备的实验方案：向水中加入Zn粉，搅拌，_______，将滤液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，蒸馏水洗涤，再用乙醇洗涤，低温烘干，得到(实验中须使用的试剂：、溶液)

3 . K₂FeO₄为紫色固体，易溶于水，微溶于KOH溶液，不溶于乙醇；具有强氧化性，在0℃～5℃的强碱性溶液中较稳定，在酸性或中性溶液中快速产生O₂。
(1)高铁酸钾(K₂FeO₄，M=198g/mol)是一种高效多功能的绿色消毒剂，用途广泛。在用高铁酸钾(K₂FeO₄)进行水处理时，发生反应的化学方程式为4K₂FeO₄+10H₂O=4Fe(OH)₃(胶体)+8KOH+3O₂↑。
①K₂FeO₄属于_______(填“酸”、“碱”或“盐”)。
②现取49.5g某高铁酸钾样品完全发生上述反应，生成标准状况下3.36LO₂，则反应中转移了_______mole^-，该高铁酸钾样品的纯度为_______。(用质量分数表示)
③高铁酸钾可用于消毒的原因是_______。
K₂FeO₄的制备常用两种方法：
I．湿法制备K₂FeO₄(夹持装置略)

(2)下列试剂中，装置B的X溶液可以选用的_______(填字母)。

A．饱和食盐水

B．浓盐酸

C．氢氧化钠溶液

D．饱和NaHCO3溶液

(3)C中Cl₂与Fe(OH)₃及KOH发生反应的化学方程式是_______。
II．干法制备高铁酸钾分两步进行。
(4)第一步反应为：2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂SO₄+2Na₂O+O₂，第二步反应为：Na₂FeO₄+2KCl=K₂FeO₄↓+2NaCl。其中第一步该反应中还原剂是_______；

4 . 含氯消毒剂可有效灭活新冠病毒，为阻断疫情做出了巨大贡献。
(1)人类最初用新制氯水漂白、杀菌、消毒。氯水使用起来不方便，效果也不理想的原因是_______。
(2)常用的含氯漂白剂中二氧化氯()被联合国世界卫生组织(WHO)列为AⅠ级安全消毒剂，是一种易溶于水、难溶于有机溶剂的气体，易与碱液反应生成盐和水。其性质非常不稳定，温度过高或水溶液中的质量分数高于30%等均有可能引起爆炸，若用空气、二氧化碳、氮气等惰性气体稀释时，爆炸性则降低。实验室可用干燥的氯气与固体亚氯酸钠制备二氧化氯，装置如下图所示。
   
①装置A中用来存放、添加浓盐酸的仪器名称是_______；写出A中发生反应的化学方程式并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：_______。
②装置C的作用为_______。
③装置D中从实验开始到结束都要持续通入干燥氮气，其可能的原因是_______；写出D中发生反应的化学方程式：_______。
④装置E将产生的二氧化氯气体进行溶解、吸收、保存，吸收液最好使用_______(填字母序号)。
a.80℃的温水       b.冰水       c.四氯化碳       d.NaOH溶液

5 . 以废锌铁合金(含Zn、ZnO及少量Fe、、Cu、CuO和油污)为原料制备的流程如下：

(1)“洗涤”的目的是_______。
(2)“酸溶”所得滤液中不含，证明滤液中不含的实验操作为_______。
(3)“氧化”过程控制体系温度为80℃的方法是_______。“氧化”后的溶液中，阳离子有_______。
(4)三价铁在不同温度和pH下沉淀的形式如左图所示，图中阴影部分是黄铁矾钠[]稳定存在的区域；硫酸锌溶解度曲线如右图所示。

已知：
以“氧化”后所得溶液制备的方案如下：
在80℃下，用pH计测定“氧化”后所得溶液的pH为4.1，滴加_______调节溶液pH至2.0；边搅拌边向溶液中滴加1.0 溶液同时用1.0 NaOH溶液控制溶液pH保持在2.0左右，产生大量沉淀；_______，停止滴加1.0 溶液；趁热过滤；将滤液在80℃下蒸发浓缩至有晶膜出现，降温至60℃，_______，冷却至室温，过滤，冷水洗涤，低温干燥得产品。
实验中可选用的试剂：1.0 溶液、1.0 HCl溶液、1.0 NaOH溶液、1.0 溶液。
(5)取1.800g样品配成100.00mL溶液，准确量取10.00mL溶液于锥形瓶中，加30mL蒸馏水稀释；然后滴加氨水调节溶液pH=10，用0.01500 EDTA()标准溶液滴定至终点(滴定反应为，平行滴定3次，平均消耗EDTA溶液35.00mL。计算样品中的质量分数(写出计算过程)_______。

6 . 氯化亚铜(CuCl)微溶于水，易被氧化，广泛应用于医药等行业。以废铜渣(铜单质的质量分数为64%，CuO的质量分数为8%，其他杂质不含铜元素)为原料，可制备CuCl并获得副产品(NH₄)₂SO₄，流程如下：

(1)“浸出”时发生的主要反应有：
反应Ⅰ. CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O
反应Ⅱ. 4Cu + NH₄NO₃ + 5H₂SO₄ = 4CuSO₄ + (NH₄)₂SO₄ + 3H₂O
①浸出温度为20℃时，铜元素浸出率随时间的变化如图所示。铜元素浸出率 = ×100%

结合图像，从反应速率的角度分析，可得出的结论是_______。
②实际浸出温度选择65℃，可提高单位时间内铜元素浸出率。若温度过高，会产生红棕色气体，该气体的化学式为_______。
(2)充分浸出后，“还原”时加入的(NH₄)₂SO₃溶液需略过量，“还原”后的滤液经多次循环可提取一定量的(NH₄)₂SO₄(忽略转化流程中杂质参与的反应)。
①“还原”时(NH₄)₂SO₃溶液过量的原因是_______ (写出两点)。
②假设铜元素完全浸出，忽略过量的(NH₄)₂SO₃，计算100 g废铜渣理论上可制得CuCl与(NH₄)₂SO₄的物质的量______ (写出计算过程)。

7 . 工业上电解精炼铜的阳极泥是重要的二次资源，从中间产物分金渣(主要成分为：AgCl、 Ag₂S、PbSO₄、 BaSO₄)中获取高纯银的流程如图所示：

已知：在上述反应的温度下Ksp(AgCl)=1.8×10^-10，Ksp(Ag₂s)=6.38×10^-50，
(1)银的一种晶胞如图1所示，银原子周围距离最近且相等的银原子为_______。

(2)“预处理”加入FeCl₃溶液将Ag₂S转化为AgCl。若将AgCl放在KI溶液中振荡，则有部分AgCl转化为AgI。 AgI有α、β、γ三种晶型，其中α- AgI在电场作用下，Ag⁺不需要克服太大的阻力，就可以发生迁移。因此α- AgI晶体在电池中，可作为_______。
(3)已知： Ag⁺ +2SO= [Ag(SO₃)₂]^3-， K = 1.0 ×10^8.68，“分银”时，AgCl与Na₂SO₃反应生成[Ag(SO₃)₂]^3-，该反应的平衡常数K=_______。
(4)“分银”时，[Ag(SO₃)₂]^3-的浓度与溶液pH的关系如图2； SO及其与H⁺形成的微粒的浓度分数α随溶液pH变化的关系如图3。

“沉银”时的终点pH需控制在3.5-5.5范围内，不能过低的原因是_______。
(5)“还原"时HCHO转化为HCOOH，其化学方程式为_______。
(6)已如Ag⁺ +SCN^- =AgSCN↓ (白色)，实验室可通过如下过程测定所制银样品的纯度(杂质不参与反应)：
①称取制备的银样品1.000g，加适量稀硝酸溶解，定容到100mL容量瓶中。
②准确称取25.00 mL溶液置于锥形瓶中，般化后滴入几滴铁铵矾[NH₄Fe(SO₄)₂]溶液作指示剂，再用0.1000 mol / L NH₄SCN标准溶液滴定，滴定终点的实验现象为溶液变为(血)红色。
③重复②的操作两次，所用NH₄SCN标准溶液的平均体积为22. 00mL。则样品中银的质量分数为_______。(写出计算过程)

8 . 实验室以废铜屑(杂质为CuO、Al₂O₃、Fe₂O₃、FeO和SiO₂)为原料制取碱式碳酸铜[aCu(OH)₂·bCuCO₃]的流程如下：

已知部分氢氧化物开始沉淀与沉淀完全的pH见下表：

物质	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Cu(OH)2	Al(OH)3
开始沉淀pH	1.9	6.5	4.2	3.4
沉淀完全pH	3.2	9.7	6.7	4.0

(1)按如图所示的装置加料后进行“酸浸”操作。

①提高Cu元素浸出速率的方法还有___________。
②与使用如图所示漏斗相比，使用漏斗Y的优点是___________。

(2)“调pH”的合理范围是___________。
(3)“沉淀”时需要对混合物加热至70℃但又不宜过高，理由是___________。
(4)可采用滴定法、热重分析法分别对碱式碳酸铜的组成进行分析。
①滴定法涉及的部分反应：2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂、I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆。请补充完整测定碱式碳酸铜中Cu元素含量的实验方案：准确称取一定质量的碱式碳酸铜样品，在搅拌下分批加入稀硫酸直至固体完全溶解，配成100mL溶液。___________；根据数据计算Cu元素含量(须使用的试剂：KI溶液、0.1000mol/LNa₂S₂O₃溶液、淀粉溶液)。
②测得碱式碳酸铜的热重分析结果如图所示，已知当剩余固体质量与原始固体质量的比值为65.7%时固体呈砖红色，则计算可知___________(保留3位有效数字)。

9 . 三氯化铬()在工业上主要用作媒染剂和催化剂，常用于颜料、陶瓷、橡胶等工业，实验室模拟工业上以为原料制备和。
(1)制备。取一定质量的和对应量的水加入到三颈瓶中，水浴加热并搅拌，一段时间后同时加入过量浓盐酸和无水乙醇充分反应，生成并放出气体。
①上述反应的化学方程式为_______。
②上述反应中的乙醇与投料的物质的量比例大约为3：8，原因是_______。
(2)测定的质量分数。
Ⅰ.称取样品0.3300g，加水溶解并配成250.0mL的溶液。
Ⅱ.移取25.00mL样品溶液于带塞的锥形瓶中，加热至沸后加入稍过量的，稀释并加热煮沸，再加入过量的硫酸酸化，将氧化为；再加入过量KI固体加塞摇匀，使铬完全以的形式存在。
Ⅲ.加入1mL淀粉溶液，用0.0250标准溶液滴定至终点，平行测定3次，平均消耗标准溶液24.00mL。
已知反应：
(未配平)
(未配平)
①滴定终点的现象是_______。
②计算的质量分数(写出计算过程)_______。
(3)制备。Cr(Ⅲ )的存在形态的物质的量分数随溶液pH的分布如图所示。

请补充完整由溶液制备的实验方案：取适量溶液，_______，低温烘干，得到晶体(实验中须使用的试剂：1 NaOH溶液、0.1 溶液、0.1 溶液、蒸馏水)。