1 . 作为绿色氧化剂应用广泛，氢醌法制备原理及装置如下：

已知：、等杂质易使催化剂中毒。回答下列问题：
（1）取产品，加蒸馏水定容至摇匀，取于锥形瓶中，用酸性标准溶液滴定。平行滴定三次，消耗标准溶液体积分别为、、。假设其他杂质不干扰结果，产品中质量分数为_______。

2 . 某有机物X(分子组成可表示为C_xH_yO_z)是生物体的一种代谢产物，在不同的生命体中发挥不同的功能。现对X进行相关实验：
①取纯净的X固体9.0g(不含结晶水)，控制在125℃~150℃缓慢加热，将其完全转化为蒸气，所得X气体所占体积为2.24L(已折算成标准状况)；
②取纯净的X固体18.0g(不含结晶水)，迅速加热到190℃以上，使其完全分解，得到三种气体产物；
③将分解产物依次通过足量浓硫酸和无水硫酸铜固体，浓硫酸增重3.6g，无水硫酸铜不显蓝色；
④将剩余的气体8.96L(已折算成标准状况)通过足量澄清石灰水，有白色沉淀生成，最后剩余的气体在装置末端可以被点燃；
⑤被点燃的尾气产生蓝色火焰，用干冷的烧杯罩在火焰上方没有水雾产生，用涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方有浑浊。
回答下列问题：
(1)有机物X的摩尔质量为___________；X分解产物的化学式为___________。
(2)通过计算推导出X的分子式(写出计算过程) ___________。
(3)取0.5g含有杂质的X固体，溶于水配成25.00mL溶液，取所配溶液于锥形瓶中，加入少量硫酸酸化，用KMnO₄溶液滴定至X恰好全部氧化成二氧化碳，共消耗0.002mol 的KMnO_4.(MnO转化为Mn²⁺，不考虑X中杂质反应)。请计算X的纯度为___________。

4 . 人教版高中化学选修4实验2-3中用到了硫代硫酸钠，某化学兴趣小组对这一物质展开了如下探究。
实验一．制备Na₂S₂O₃·5H₂O 通过查阅资料，该化学兴趣小组设计了如下的装置(略去部分夹持仪器)来制取Na₂S₂O₃·5H₂O晶体。

已知烧瓶C中发生如下三个反应：
Na₂S(aq)＋H₂O(l)＋SO₂(g) ＝ Na₂SO₃(aq)＋H₂S(aq)
2H₂S(aq)＋SO₂(g) ＝3S(s)＋2H₂O(l) ; S(s)＋Na₂SO₃(aq)Na₂S₂O₃(aq)
(1)写出A中的化学反应方程式_________。
(2)装置B的作用之一是观察SO₂的生成速率。控制SO₂生成速率可以采取的措施有___________(写一条)
(3)装置E的作用是__________。
(4)为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na₂S和Na₂SO₃恰好完全反应，则烧瓶C中Na₂S和Na₂SO₃物质的量之比为_______________。
实验二．性质探究
(5)常温下，用pH试纸测定0.1 mol·L^－1 Na₂S₂O₃溶液pH值约为8，测定时的具体操作是_____。
(6)向新制氯水中滴加少量Na₂S₂O₃溶液，氯水颜色变浅，有硫酸根离子生成，写出该反应的离子化学方程式_________。 甲同学取反应后的溶液少量，滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀并据此认为氯水可将Na₂S₂O₃氧化。你认为该方案是否合理并说明理由_____________________。若方案不合理，请你设计一个实验方案，证明Na₂S₂O₃被氯水氧化______________。

5 . 制备氮化镁的装置示意图：

回答下列问题：
(1)填写下列仪器名称：的名称是_________。
(2)写出中和反应制备氮气的离子反应方程式__________。
(3)的作用是_____，是否可以把和的位置对调并说明理由_________。
(4)写出中发生反应的化学方程式___________。
(5)请用化学方法检验产物中是否含有未反应的镁，写出实验操作、现象、结论_________。

6 . CCl₃CHO可通过“CH₃CH₂OH＋4Cl₂→CCl₃CHO＋5HCl”进行制备。
⑴实验室常用KMnO₄、MnO₂或NaClO与浓盐酸反应制取Cl₂。质量分数为36.5%，密度为1.18 g·cm^－3盐酸，其物质的量浓度为______mol·L⁻¹。等物质的量的KMnO₄、MnO₂或NaClO与足量浓盐酸反应，理论上生成的Cl₂的质量之比为______。
⑵可用如下方法测定所制CCl₃CHO粗品的纯度（杂质不参与反应）：称取该实验制备的产品5.00 g，配成100.00 mL溶液，取其中10.00 mL，加入一定量的NaOH后，加入30.00 mL 0.100 mol·L⁻¹的碘标准液，用0.100 mol·L⁻¹的Na₂S₂O₃溶液滴定，重复上述3次操作，消耗Na₂S₂O₃溶液平均体积为20.00 mL。实验中所发生反应如下：CCl₃CHO＋NaOH＝CHCl₃＋HCOONa，HCOONa＋I₂＝HI＋NaI＋CO₂↑， I₂＋2Na₂S₂O₃＝2NaI＋Na₂S₄O₆，计算粗品中所含CCl₃CHO的质量分数（写出计算过程）。_____________

7 . 现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类。火法炼锌是将闪锌矿(主要含ZnS)焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热至1100℃～1300℃，使锌蒸馏出来（设空气中N₂、O₂的体积分数分别为0.80、0.20），主要反应为：焙烧炉中：2ZnS(s)+3O₂(g) →2ZnO(s)+2SO₂(g)①，鼓风炉中：2C(s)+O₂(g) →2CO②，鼓风炉中： ZnO(s)+CO(g) Zn(g)+CO₂(g)③。
（1）已知闪锌矿中含硫的质量分数为16.0%，而所含杂质不含硫，则闪锌矿中硫化锌的质量分数为__。现代工业生产多采用联合生产，可将闪锌矿中的硫用于生产硫酸。现有此闪锌矿100 t，在理论上可生产出98.0%的硫酸___t。   
（2）焙烧炉产生的炉气中SO₂的体积分数不超过__%（保留小数点后一位小数，下同）。
（3）鼓风炉容积固定，炉内部分气态物质其物质的量浓度（mol/L）变化如下：

时间/min	CO	Zn	CO2
0	0.11	0	0
2	0.10	0.01	0.01
3	0.01	0.10	0.10
4	0.01	0.10	0.10

则鼓风炉中CO总的转化率为___；若生产中CO总的利用率为95.0%，列式计算每生产1molZn，至少需要补充焦炭多少克___？
（4）若ZnS全部转化为Zn，焙烧炉出来的N₂、O₂、SO₂混合气体中N₂占82.5%，鼓风炉中CO的转化率为62.5%，而O₂无剩余，试列式计算每生产1mol Zn，应向焙烧炉和鼓风炉中鼓入新鲜空气共多少升(S.T.P) ____？

8 . 某研究小组为了探究一种有机盐 X(仅含四种元素)的组成与性质,设计并完成如下实验:
   
已知: A、 B、 C 均为常见物质。气体 A 为无色无味混合气体，两种气体组成元素相同。
(1)有机盐 X 的化学式为_________
(2)写出 X 受热分解的化学方程式_________
(3)一定条件下,固体 C 与气体 A 中的某一成分可能发生某一氧化还原反应生成红棕色_________固体，写出此反应可能的化学方程式_________

9 . （1）FeS与一定浓度的HNO₃反应，生成Fe(NO₃)₃、Fe₂(SO₄)₃、NO₂、N₂O₄、NO和H₂O，当NO₂、N₂O₄、NO的物质的量之比为1﹕1﹕1时，实际参加反应的FeS与HNO₃的物质的量之比为____________。
（2）在P＋CuSO₄＋H₂O→Cu₃P＋H₃PO₄＋H₂SO₄(未配平)的反应中，7.5 mol CuSO₄可氧化P的物质的量为____________mol。
（3）足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合气体，将这些气体与1.68 L O₂(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L^－1 NaOH溶液至Cu^2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是___________mL。
（4）利用钴渣[含Co(OH)₃、Fe(OH)₃等]制备钴氧化物的工艺流程如下：

Co(OH)₃溶解还原反应的离子方程式为_______________________________，在空气中煅烧CoC₂O₄生成钴氧化物和CO₂，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO₂的体积为1.344L（标准状况），则钴氧化物的化学式为______________。

10 . 用硫酸亚铁铵[(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O]为原料通过下列流程可以制备晶体A。
   
已知：25 ℃时，[Fe(C₂O₄)₃]^3－(aq)＋SCN^－(aq)⇌[Fe(SCN)]^2＋(aq)＋3C₂O₄^2-(aq)，K＝10^－16
(1)写出步骤Ⅰ生成黄色沉淀(FeC₂O₄·2H₂O)的化学方程式：_________________。
(2)步骤Ⅱ水浴加热需控制40 ℃的理由是_____________________________。
(3)某研究小组同学欲检验晶体A中含有三价铁，取少量晶体放入试管中，用蒸馏水充分溶解，向试管中滴入几滴0.1 mol· L^－1KSCN溶液。请判断上述实验方案是否可行并说明理由：______________________________________________________________________。
(4)某研究小组通过如下实验步骤测定晶体A的化学式：
步骤1：准确称取A样品4.910 0 g，干燥脱水至恒重，残留物质量为4.370 0 g；
步骤2：准确称取A样品4.910 0 g置于锥形瓶中，加入足量的3.000 mol·L^－1 H₂SO₄溶液和适量蒸馏水，用0.500 0 mol·L^－1 KMnO₄溶液滴定，当MnO₄^-恰好完全被还原为Mn^2＋时，消耗KMnO₄溶液的体积为24.00 mL；
步骤3：将步骤1所得固体溶于水，加入铁粉0.280 0 g，恰好完全反应。
通过计算确定晶体A的化学式(写出计算过程) _______。