1 . 氨基甲酸铵(NH₂COONH₄₎受热易分解，易与水反应分解，难溶于CCl₄，设计如图所示装置制备氨基甲酸铵。已知：。下列说法错误的是

A．A装置的优点是能够随时控制反应的发生和停止

B．装置B、C、E中试剂可分别为饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸、CaCl2固体

C．装置D使用热水浴

D．装置F中所用试剂可为NH4Cl与熟石灰

3 . 食盐补碘剂KIO₃的工业生产流程如图所示：

已知：“酸化氧化”后，溶液中主要含有、、、及少量氯气。下列说法正确的是

A．参与反应的和的物质的量之比为3∶5

B．“逐氯”可采用加热的方法，原理是气体的溶解度随温度升高而降低

C．试剂X最适宜选用NaOH溶液

D．实验室中进行过滤操作时，用到的硅酸盐仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒

4 . 一种以镉废渣(含CdO及少量ZnO、CuO和FeO)为原料制备镉(Cd)的流程如下：

已知：在酸性环境中被还原为，在弱酸性、弱碱性溶液中被还原为，在碱性环境中被还原为；部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液pH如下。

开始沉淀时的pH	2.7	6.3	3.8
完全沉淀时的pH	3.2	8.3	5.0

下列说法正确的是

A．“调pH=5”可除去Fe和Cu等杂质

B．滤渣2的成分中含有

C．“置换”后滤液溶质主要成分是和

D．“熔炼”过程中有气体产生

5 . 以电石渣[主要成分为Ca(OH)₂和CaCO₃]为原料制备KClO₃的步骤如下：
步骤1：将电石渣与水混合，形成浆料。
步骤2：控制电石渣过量，75℃时向浆料中通入Cl₂，该过程生成Ca(ClO)₂，Ca(ClO)₂进一步转化为Ca(ClO₃)₂，少量Ca(ClO)₂分解为CaCl₂和O₂。氯化过程中Cl₂转化为Ca(ClO₃)₂的总反应方程式为。充分反应后过滤。
步骤3：向滤液中加入稍过量KCl固体，蒸发浓缩、冷却至25℃结晶，得KClO₃。
下列说法正确的是

A．控制通入的速率，可以提高的利用率

B．25℃时，的溶解度比的溶解度大

C．步骤2中，过滤所得滤液中

D．生成的化学方程式为

7 . 以印刷线路板酸性蚀刻废液(含有、、)为原料制备纳米CuO的流程如图：

下列说法正确的是

A．“氧化”步骤发生的离子反应为：

B．“调节pH”步骤中不可用铁粉代替CuO

C．“过滤”步骤为加快速度可以用玻璃棒适当搅拌

D．“沉淀”步骤产生的沉淀可不洗涤直接灼烧，不会影响产品质量

8 . 铬和钒具有广泛用途。铬钒渣中铬和钒以低价态含氧酸盐形式存在，主要杂质为铁、铝、硅等的氧化物，从铬钒渣中分离提取铬和钒的一种流程如图所示。下列说法正确的是

已知：①“煅烧”时铬、铝和硅的氧化物均转化为可溶性钠盐：
②。

A．“煅烧”后的含铬化合物是

B．“滤渣”中只含有

C．“沉钒”时固体可增大的浓度，有利于沉淀的生成

D．“还原”工序中氧化剂和还原剂的物质的量之比为

9 . 实验室利用SO₂和Cl₂在活性炭作用下制取SO₂Cl₂，原理为SO₂(g)＋Cl₂(g) SO₂Cl₂(l)　ΔH=-97.3 kJ/mol。装置如图所示(部分装置已省略)。已知SO₂Cl₂的熔点为-54.1 ℃，沸点为69.1 ℃，遇水能发生剧烈反应并产生白雾。下列说法正确的是

A．乙装置中盛放的试剂为无水氯化钙	B．制备过程中需要将装置甲置于冰水浴中
C．冷却水应该从b口进，a口出	D．可用硝酸与亚硫酸钠反应制备二氧化硫

10 . 锰酸钾(K₂MnO₄)在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：。利用Cl₂氧化K₂MnO₄制备KMnO₄的装置如图所示(夹持装置略)。下列说法错误的是

A．在强碱性环境下，氧化性：Cl2＞KMnO4

B．装置Ⅰ中的漂白粉可以用MnO2代替

C．装置Ⅱ中盛放浓硫酸，以提高KMnO4的产率

D．装置Ⅳ不需要防倒吸的原因是氢氧化钠溶液与氯气反应速率较慢