1 . 焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)具有强还原性、漂白性，广泛用于食品、医药、印染等。工业上常以含硫废气为原料制得过饱和NaHSO₃溶液，再将其结晶脱水制得Na₂S₂O₅。实验室可用如图装置(略去部分夹持仪器)模拟该制备过程。 已知：常温下， 5.6×10^-11，K_a1 (H₂SO₃)＝1.3×10^-2、K_a2 (H₂SO₃)＝6.2×10^-8。回答下列问题：
   
(1)按图示组装仪器。
①A装置用于制备SO₂，试剂X、Y的组合最好是_______________(填字母)。
a．稀盐酸和 Na₂SO₃，固体                                      b．98%硫酸和铜
c．70%硫酸和K₂SO₃固体                                        d．稀硝酸和 NaHSO₃固体
②D装置的作用是___________________
(2)检查装置的气密性后装入药品，先向C 中烧瓶滴加饱和Na₂CO₃溶液，再向 A 中烧瓶滴加 X，反应一段时间，待 C 中溶液的pH 为4.1 时，停止通SO₂，写出SO₂和饱和 Na₂CO₃溶液反应的化学方程式：__________________________________。
(3)将恒压分液漏斗更换为固体加料漏斗，先向三颈烧瓶中加入Na₂CO₃粉末至pH为7~8，再继续通入SO₂至 pH=4.1，该步骤的目的是_________________________。将C 中溶液结晶脱水析出太量白色固体，经过滤、乙醇洗涤、真空干燥，得到产品 Na₂S₂O₅。
(4)称取1.000g产品于碘量瓶中，加入50.00 mL 0.2000 mol·L^-1过量标准碘溶液(杂质不参与反应)，在暗处放置5分钟充分反应：______________________________(填离子方程式)。再用标准溶液滴定剩余碘，发生反应：， 加入淀粉指示剂，滴定至溶液蓝色刚好褪去。上述过程重复三次，消耗Na₂S₂O₃溶液的体积分别是19.60 mL、20.22 mL、20.18 mL，产品中Na₂S₂O₅的纯度为__________________________________(结果保留四位有效数字)。
(5)产品中可能混有的杂质为_____________________________，为提高纯度，在不改变原有装置的基础上对(2)中的操作进行改进，改进后的操作是_________________________________。

3 . 疫情防控中，含氯消毒剂发挥了重要作用。含氯消毒剂有多种，如、、、、。某化学兴趣小组利用溶液来制备含氯消毒剂。
I．配制一定物质的量浓度的溶液
(1)配制溶液，需用托盘天平称取______固体。
(2)配制上述溶液，除用到量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是__________。
(3)若向容量瓶加水定容时眼睛仰视液面，会造成所配溶液浓度__________(“偏高”、“偏低”或“不变”)。
II．制备“84”消毒液

(4)仪器A的名称为__________。
(5)装置①中二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气的化学方程式为__________。
(6)装置②中盛装的试剂为__________，用于除去中的杂质。
(7)装置③中制得“84”消毒液，其有效成分是__________(填化学式)。
(8)清洗卫生间时，“84”消毒液和洁厕灵(主要成分是稀盐酸)不能混合使用，用离子方程式解释其原因为__________。
(9)含氯消毒剂中有效氯含量，能反映含氯消毒剂消毒能力的大小，其定义是每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克氯气的氧化能力。则的有效氯含量为__________(保留小数点后两位)。