2 . 某化学小组模拟工业生产制取HNO₃，设计如图所示装置，其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球。
   
(1)装置图中盛装碱石灰的仪器名称是___________，分别写出装置A、装置B中发生反应的化学方程式___________、___________。
(2)装置D中发生反应的现象为___________。
(3)装置F可用盛有___________溶液的洗气瓶来进行尾气处理。
(4)干燥管中的碱石灰用于干燥NH₃，某同学思考是否可用无水氯化钙代替碱石灰，并设计如图所示装置(仪器固定装置省略未画)进行验证，实验步骤如下：
      
①用烧瓶收集满干燥的氨气，立即塞上如图所示的橡胶塞。
②正立烧瓶，使无水氯化钙固体滑入烧瓶底部，摇动，可以观察到的现象是___________，由此，该同学得出结论：不能用CaCl₂代替碱石灰。
(5)反应结束后，向E中溶液中投入48.0gCu，当Cu反应完时，共产生标准状况下的20.16L气体(NO和NO₂)，则消耗的HNO₃溶液中溶质的物质的量为___________。

3 . 次磷酸钠(NaH₂PO₂)在食品工业中用作防腐剂、抗氧化剂，也是一种很好的化学镀剂。
(1)NaH₂PO₂中P的化合价为___________价。
(2)将待镀零件浸泡在NiSO₄和NaH₂PO₂的混合溶液中，可达到化学镀镍(在待镀零件表面形成一层金属镍)的目的，该过程中被氧化为二元弱酸H₃PO₃，写出该反应的离子方程式___________。
(3)次磷酸钠的制备
将黄磷(P₄)和过量烧碱溶液混合加热，生成NaH₂PO₂和PH₃(气体)，PH₃与NaClO溶液反应可生成次磷酸(H₃PO₂)，实验装置如图：
   
①装置A中盛放烧碱溶液的仪器名称为___________。
②由装置A中发生化学反应可知，次磷酸(H₃PO₂)属于___________元弱酸。
③装置C中发生反应的化学方程式为___________。
④已知相关物质的溶解度如表：

	25℃	100℃
NaCl	37g	39g
NaH2PO2	100g	667g

充分反应后，将A、C中溶液混合，再将混合液(含极少量NaOH)加热浓缩，有大量杂质晶体析出，然后___________(填操作名称)，得到含NaH₂PO₂的溶液，进一步处理得到粗产品。
⑤反应结束后，向装置内通入N₂的目的是___________。
(4)次磷酸钠的纯度测定
先取1.0g粗产品配成100mL溶液，再取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，酸化后加入过量的碘水。充分反应后，剩余碘水恰好可消耗溶液(相关反应方程式为：，)，则产品纯度为___________。(已知：NaH₂PO₂相对分子质量为88)

6 . 侯德榜为我国化工事业的发展作出了卓越贡献。“侯氏制碱法”的主要过程如下图(部分物质已略去)。

下列说法不正确的是

A．气体X为

B．氨盐水中通入气体X后，溶液中大量减少的阳离子是

C．悬浊液a中的不溶物主要是

D．操作b为过滤

7 . 某同学设计了如下装置，用金属钠和空气反应制取纯度较高的(不考虑空气中的，夹持装置已省略)。请回答下列问题：

(1)的用途有_______(写两条即可)。
(2)仪器a的名称是_______；其中碱石灰的作用是_______
(3)装置B中的试剂是_______
(4)装置A中反应的离子方程式是_______；若没有该装置，可能会导致生成的中含有_______(填化学式)。
(5)取C中反应后的固体物质于试管中，并做如下实验。

①使酚酞变红的原因是_______(用化学方程式解释)。
②加入酸性溶液发生反应的离子方程式为_______

8 . 黑钨矿的主要成分为FeWO₄、MnWO₄(含SiO₂杂质)。
已知：；。
工业上以黑钨矿为原料利用纯碱烧结水浸法冶炼金属钨的流程如图。下列说法错误的是

A．为加快水浸的溶解速率，应将烧结物粉碎

B．滤渣2为硅酸

C．同浓度的WO离子结合质子的能力比SiO离子强

D．可采用铝热反应将WO3还原成单质W

9 . 如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置。请回答下列问题：

(1)仪器a的名称是_______。
(2)按图组装好装置后，首先应进行的操作是_______。
(3)实验开始后，Ⅰ、Ⅱ处的有色布条褪色的是_______处(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)
(4)装置A的烧瓶中发生反应的化学方程式_______。
(5)D中发生反应的离子方程式为_______。
(6)装置B中长颈漏斗的作用是_______。
(7)近年来，随着化学工业快速发展，氯气的需求迅速增加。如图是某制备氯气的原理示意图。CuO的作用是_______，总反应方程式为_______。