1 . 某化学学习小组经查阅资料发现：为紫色固体，微溶于溶液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定。现制备高铁酸钾，测定其纯度并探究其性质。
(1)制备(夹持装置略)

①A为气体发生装置，写出对应的离子方程式_______。
②装置B的作用为_______。
③装置C中主要反应的化学方程式为_______。
(2)探究的性质
取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有。为证明是否是氧化了而产生，设计以下方案：

方案Ⅰ	取少量a于试管中，…
方案Ⅱ	用溶液充分洗涤C中所得固体，再用溶液将溶出，得到紫色溶液b；取少量b，滴加盐酸，有产生。

①补全方案Ⅰ中实验步骤：取少量a于试管中，_______，但该离子的产生不能判断一定是被还原得到，还可能由_______产生(用离子反应方程式表示)。
②方案Ⅱ可证明氧化了，用溶液洗涤的目的是_______。
③小组同学对比方案Ⅱ实验和的制备实验发现：和的氧化性强弱关系相反，请你帮助解释出现矛盾的原因是_______。

3 . 三氯化六氨合钴，在钴化合物的合成中是重要原料。实验室以为原料制备，步骤如下：
Ⅰ.的制备。
可以通过钴和氯气反应制得，实验室制备纯净可用下图实验装置实现(已知：钴单质在300℃以上易被氧气氧化，易潮解)。
   
(1)仪器Y的名称为___________，试剂Z为___________。
(2)X中发生反应的化学方程式为___________。
(3)装置的连接顺序为A→___________→B(按气流方向，用大写字母表示，反应开始前应先点燃___________处的酒精灯。
Ⅱ.三氯化六氨合钴(Ⅲ)的制备。
原理为：
   
(4)水浴温度不超过60℃的原因是___________。
(5)加入浓盐酸，析出产品的离子方程式为___________。
Ⅲ.测定中钴的含量。
(6)原理：利用将KI氧化成，被还原为。然后用淀粉溶液作指示剂，0.015 标准溶液滴定生成的，转化为。若称取样品的质量为0.27g，滴定时，达到终点消耗标准溶液的平均体积为54.00mL。滴定终点的现象为___________，该样品中钴元素的质量分数为___________。

5 . 某实验小组利用如图装置模拟古法制硫酸并进行性质探究。
   
已知：①“青矾”是指，高温受热可完全分解得到红棕色固体和气体混合物；
②熔点℃，沸点℃：熔点16.8℃，沸点44.8℃。
请回答下列问题：
Ⅰ．制取硫酸
实验开始前打开活塞、，关闭活塞，通入一段时间后，关闭活塞、，打开活塞，用酒精喷灯高温加热青矾。
(1)加热时A装置中发生反应的化学方程式为_____。
(2)B装置的作用是_____。
(3)将一定量的青矾在500℃时隔绝空气加热一段时间后检验其固体产物，请设计实验证明此固体产物不含二价铁：_____。
Ⅱ．探究的性质
在装置C中先后三次加入同浓度同体积不同情况的钡盐溶液。控制食用油油层厚度一致、通入流速一致。三次实验现象如下表：

实验	①	②	③
所加试剂	已煮沸的溶液	未煮沸的溶液	已煮沸的溶液
实验现象	无白色沉淀生成	有白色沉淀生成	有白色沉淀生成

分别得到如下图：
   
(4)实验①中，曲线呈缓慢下降趋势，原因是_____。(用方程式表示)
(5)对比分析②③数据，可得出的结论是_____。
Ⅲ．含量的测定
(6)为对排气法收集到的气体进行含量测定，将气体(已折算为标准状况)通入足量的溶液中，经过滤、洗涤、烘干，最终得到沉淀，则体的体积分数为_____。若该实验数据较实际值偏大，则可能的原因是_____。
①气体通入速率过快②沉淀未进行恒重操作③收集的气体中有④未用食用油覆盖液面
Ⅳ、的应用
可用于制备硫代硫酸钠晶体。已知易溶于水，在酸性或高温环境下不稳定。主要用作还原剂、定影剂等。
实验室制备硫代硫酸钠晶体的装置如图所示。
   
(7)反应结束时，必须控制溶液的pH不能小于7，否则会造成的后果是_____(用离子方程式表示)。
(8)实验结束后，进行样品纯度的测定。称取硫代硫酸钠晶体样品加水溶解，加几滴淀粉溶液，然后用的标准碘液滴定，测得消耗标准碘液体积的平均值为，则该样品的纯度为_____(保留四位小数)。
已知：，样品中杂质不参与反应。
(9)若滴定前未用标准碘液润洗滴定管，则测定样品中硫代硫酸钠晶体纯度_____(“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

6 . 草酸亚铁晶体(FeC₂O₄·2H₂O，M=180g/mol)呈淡黄色，可用于晒制蓝图。某实验小组对其进行了一系列探究。
Ⅰ.纯净草酸亚铁晶体热分解产物的探究
（1）气体产物成分的探究。小组成员采用如图装置进行实验：

①按照气流从左到右的方向，上述装置的接口顺序为a→g→f→___→尾气处理装置（仪器可重复使用）。
②检查装置气密性后，先通入一段时间N₂，其目的为__。
③实验证明了气体产物中含有CO，依据的实验现象为__。
④结束实验时先熄灭A、C处的酒精灯再停止通入N₂，其目的是__。
（2）小组成员设计实验证明了A中分解后的固体成分为FeO，则草酸亚铁晶体分解的化学方程式为__。
（3）晒制蓝图时，草酸亚铁晶体是感光剂，会失去结晶水转化为FeC₂O₄，现以K₃[Fe(CN)₆]溶液为显色剂，该显色反应的化学方程式为__。
Ⅱ.草酸亚铁晶体样品纯度的测定
工业制得的草酸亚铁晶体中常含有FeSO₄杂质，测定其纯度的步骤如下：
步骤1：称取mg草酸亚铁晶体样品并溶于稀H₂SO₄中，配成250mL溶液；
步骤2：取上述溶液25.00mL，用cmol·L^-1KMnO₄标准液滴定至终点，消耗标准液V₁mL；
步骤3：向反应后溶液中加入适量锌粉，充分反应后，加入适量稀H₂SO₄，再用cmol·L^-1KMnO₄标准溶液滴定至终点，消耗标准液V₂mL。
（4）步骤2中滴定终点的现象为__；步骤3中加入锌粉的目的为___。
（5）若步骤配制溶液时部分Fe²⁺被氧化变质，则测定结果将__（填“偏高”、“偏低”或“不变”）

7 . 三氯乙醛(CCl₃CHO)是生产农药、医药的重要中间体，实验室制备三氯乙醛的反应装置示意图(加热装置未画出)和有关数据如下：

①制备反应原理：C₂H₅OH＋4Cl₂→CCl₃CHO＋5HCl
②相关物质的相对分子质量及部分物理性质：

	相对分子质量	熔点/℃	沸点/℃	溶解性
C2H5OH	46	-114. 1	78.3	与水互溶
CC13CHO	147. 5	-57. 5	97.8	可溶于水、乙醇
CC13COOH	163. 5	58	198	可溶于水、乙醇、三氯乙醛
C2H5C1	64. 5	-138.7	12.3	微溶于水，可溶于乙醇

(1)恒压漏斗中盛放的试剂的名称是_____，盛放KMnO₄仪器的名称是_____。
(2)反应过程中C₂H₅OH和HCl可能会生成副产物C₂H₅Cl，同时CCl₃CHO(三氯乙醛)也能被次氯酸继续氧化生成CCl₃COOH(三氯乙酸)，写出三氯乙醛被次氯酸氧化生成三氯乙酸的化学方程式______。
(3)该设计流程中存在一处缺陷是______，导致引起的后果是______，装置B的作用是____。
(4)反应结束后，有人提出先将C中的混合物冷却到室温，再用分液的方法分离出三氯乙酸。你认为此方案是否可行____(填是或否)，原因是______。
(5)测定产品纯度：称取产品0.36g配成待测溶液，加入0.1000mol•L ⁻¹碘标准溶液   20.00mL，再加适量Na₂CO₃溶液，反应完全后加盐酸调溶液pH，立即用0.02000mol•L ⁻¹Na₂S₂O₃溶液滴定至终点。进行三次平行实验，测得平均消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL。则产品的纯度为_____(计算结果保留四位有效数字)。滴定原理：CCl₃CHO+OH^-=CHCl₃+HCOO^-、HCOO^-+I₂=H⁺+2I^-+CO₂、I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-