1 . 硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)是硫酸钠中一个氧原子被硫原子取代的产物。硫代硫酸钠晶体(Na₂S₂O₃·5H₂O，M=248g⋅mol⁻¹)易溶于水，难溶于乙醇，在酸性环境中易分解。
Ⅰ.制备a₂S₂O₃·5H₂O
方法一：亚硫酸钠法。反应原理：S+Na₂SO₃=Na₂S₂O₃
实验步骤：称取一定量的Na₂SO₃固体于烧杯中，溶于煮沸过的蒸馏水。另取过量的硫粉，加入少量乙醇充分搅拌后，加到上述Na₂SO₃溶液中。水浴加热，微沸，反应后趁热过滤。滤液蒸发浓缩、冷却结晶析出Na₂S₂O₃·5H₂O晶体。
(1)中心硫原子的杂化方式为___________。
(2)使用煮沸过的蒸馏水配制Na₂SO₃溶液的目的是___________。
方法二：硫化碱法。装置如图所示。

(3)①仪器d的名称为___________。
②装置A中发生反应的化学方程式为___________。
③装置C中，将Na₂S和Na₂CO₃以2：1的物质的量之比配成溶液再通入SO₂，便可制得Na₂S₂O₃和CO_2.该反应的化学方程式为___________。
④实验过程中，为了保证Na₂S₂O₃·5H₂O的产量，实验中通入的SO₂不能过量，原因是_________。
Ⅱ.Na₂S₂O₃的应用
(4)设计以下实验测定粗产品中Na₂S₂O₃·5H₂O的含量：
步骤1：准确称取8.0000g样品溶于水，配成100mL溶液。
步骤2：准确称取0.294gK₂Cr₂O₇固体于碘量瓶中，加入20mL蒸馏水溶解，再加入10mL2mol⋅L⁻¹H₂SO₄和20mL10％KI溶液使铬元素完全转化为Cr³⁺，加水稀释至100mL。
步骤3：向碘量瓶中加入1mL某溶液作指示剂，用待测Na₂S₂O₃溶液滴定碘量瓶中溶液至滴定终点，消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL。(已知：I₂+2=2I⁻+)
①步骤3中向碘量瓶中加入的指示剂是___________。
②由计算可得Na₂S₂O₃·5H₂O的纯度为___________。

2 . 一种用软锰矿(主要成分MnO₂)和黄铁矿(主要成分FeS₂)制取MnSO₄·H₂O并回收单质硫的工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)写出基态铁原子价层电子轨道表示式___________。
(2)步骤①混合研磨成细粉的主要目的是___________。
(3)步骤②浸取时若生成S、MnSO₄及Fe₂(SO₄)₃，化学方程式为___________。
(4)步骤③所得酸性滤液可能含有Fe²⁺，为了除去Fe²⁺可先加入氧化剂___________(填化学式)，步骤⑤所得滤渣为___________(填化学式)。
(5)步骤⑤所得滤液经过___________(填操作)可得纯净干燥的MnSO₄·H₂O。
(6)步骤⑦中(NH₄)₂S_x+1分解需在90～100℃下进行，该反应除得到产品外，还产生一种酸性和一种碱性气体，写出其化学方程式___________。

4 . 一氧化二氯()是国际公认的高效安全灭菌消毒剂，其部分性质如下：现用如图所示装置制备少量。

已知：常温下，是棕黄色、有刺激性气味的气体，易溶于水，且与水反应生成HClO；熔点：-120.6℃：沸点2.0℃。
(1)盛有浓盐酸的仪器的名称是___________。
(2)装置A中发生反应的离子方程式为___________。
(3)装置B中的试剂是___________(填名称)。
(4)装置C 中固体产物中有和另一种常见的钠盐，写出该反应的化学方程式___________。
(5)为进一步探究的性质，甲同学取E中滴到湿润的有色布条上，观察到有色布条___________(填“能”或“不能”)褪色；乙同学取少量滴入到淀粉-KI的酸性溶液中，观察到溶液变蓝，写出该反应的离子方程式___________。
(6)装置G的作用是吸收氯气，查阅资料可知，氯气与NaOH溶液能发生如下反应：，(未配平)。实验结束后测得G溶液中数目为8a，则上述两个反应共转移电子数为___________；若还测得溶液中的数目为a，则溶液中的数目为___________。

5 . “84”消毒液(主要成分为和)是一种常用家庭消毒液，某小组同学对“84”消毒液的制备及漂白性进行如下探究。
I．制备“84消毒液

(1)盛装仪器的名称为___________；选择合适装置，按气流从左至右，导管连接顺序为a→___________→b(填小写字母)。
(2)装置A中反应的离子方程式为___________，装置B的作用是___________。
(3)装置E中得到“84”消毒液的化学方程式为___________。装置E中生成物的物质的量和溶液的温度随时间的变化如图所示，经分析发现实验过程中装置E中温度计的温度上升过快会导致产物中存在杂质，为避免此状况的发生，应进行的操作为___________。

(4)工业上是将氯气通入到的溶液中来制备“84”消毒液，则生产该溶液理论上至少需消耗氯气的质量为___________(保留整数)。
II．探究“84消毒液”的漂白性
资料：i．相同浓度时，氧化性强于；
ii．反应水溶液中所有物质表现出来的氧化-还原性，越大，氧化性越强。
某小组同学进行了如下实验：
①向“84消毒液”中加入水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。
②向“84消毒液”中加入白醋后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色。
③向“84消毒液”中加入浓盐酸后，观察到大量黄绿色气体产生。
④测得“84消毒液”在不同温度时随时间的变化曲线如下图。

(5)已知白醋显酸性，不具有漂白性。实验①、②现象不同的原因是___________。
(6)实验③现象表明，向“84消毒液”中加入浓盐酸时会产生氯气，该反应的离子方程式为_____。
(7)由实验④可得出的结论是值与温度有关，且温度越高，值越低。不同的原因可能是___________。

6 . 已知某工业废水中含有大量的，还可能大量存在中的几种，以及部分污泥，通过下列流程可从该废水中回收晶体及固体单质。已知氧化性：。

(1)不做任何实验就可以确定上述工业废水中一定不存在的离子是___________(填离子符号)
(2)根据步骤2中得到固体混合物可以确定上述工业废水中肯定存在的离子是___________(填离子符号)。
(3)的存在对回收晶体的纯度___________(填“有”或“无)影响，理由是___________。
(4)检验上述工业废水中是否存在常用方法的名称是___________。
(5)步骤3中加入的试剂X为________(填试剂名称)，发生反应的离子方程式为_________。
(6)步骤4中涉及的操作是：___________、___________、过滤、洗涤、烘干。烘干操作需在低温条件下进行，原因是___________。

7 . 一氧化二氯(Cl₂O)是一种氯化剂和氧化剂，极易溶于水，与水反应生成HClO，浓度过高时会发生爆炸，42℃以 上易分解。某化学兴趣小组设计如图装置以制备Cl₂O(支撑及夹持装置已省略)。

已知：Cl₂O的部分性质如表：

熔点	沸点	制备方法
120.69℃	3.8℃	2HgO+2Cl2=Cl2O+HgCl2·HgO(反应放热)

请回答下列问题。
(1)装置①中仪器A的名称为___________。
(2)装置②的作用是___________，装置③中盛有的试剂是___________。
(3)通入干燥空气的主要目的是___________。
(4)装置④中采用18°C~ 20℃水浴的原因之一是：如温度低，反应速率慢，另一个可能的原因是___________。
(5)Cl₂O是市场上一种比较理想的饮用水消毒剂，ClO₂和Cl₂O在消毒时自身均被还原为Cl^-，则ClO₂的消毒效率(以单位质量得到的电子数表示)是等质量的Cl₂O的___________倍(结果保留一位小数)
(6)据文献报道，Cl₂O的另一种制备方法是利用Cl₂与适量潮湿的Na₂CO₃反应来制得，同时产生氯化钠和碳酸氢钠两种盐，写出该反应的化学方程式__________。

8 . 水合氧化铁[ FeO(OH)]是一种重要的化工原料，用作磁性材料、颜料铁黄等。一种以硫铁矿烧渣(含Fe、FeO、SiO₂和少量CuO)为原料生产FeO(OH)的工艺流程如下：

已知：SiO₂难溶于水和硫酸
回答下列问题：
(1)FeO(OH)中Fe元素的化合价为___________。
(2)“酸浸”时FeO与硫酸发生反应的离子方程式为___________。
(3)“除杂”时滤渣②的成分为___________；“沉淀”时___________(填“能”或“不能")用NaOH溶液代替氨水。
(4)某研究小组进行过滤步骤实验，所需要用到的玻璃仪器除烧杯外，还需要___________。
(5)“加热氧化”时Fe(OH)₂发生的化学方程式为___________。
(6)“过滤"后需洗涤FeO(OH)沉淀，请设计实验检验FeO(OH)沉淀是否洗涤干净___________。
(7)测定产品的纯度：准确称取FeO(OH)样品10 g，完全溶解于稀硫酸中，用过量的NaOH溶液沉淀其中的铁元素，得到沉淀质量为11g。该样品纯度为___________(保留3位有效数字)