1 . KI淀粉溶液在酸性条件下能与氧气反应。现有以下实验记录：

实验编号	①	②	③	④	⑤
温度/℃	30	40	50	60	70
显色时间/s	160	80	40	20	10

回答下列问题：
(1)该反应的离子方程式为___________。
(2)该实验的目的是___________。
(3)实验试剂除了1KI溶液、0.1H₂SO₄溶液外，还需要的试剂是___________，实验现象为___________。
(4)实验操作中除了需要上述条件外，还必须控制___________(填字母)不变。
A．温度B．试剂的用量(体积)C．试剂添加的顺序
(5)由上述实验记录可得出的结论是___________。
(6)若要进行溶液酸性强弱对反应速率影响的探究实验，你会采取的实验方案是___________。

2 . 实验室制取氯化氢气体时有如下操作，操作顺序正确的是（       ）
①连接好装置，检查气密性；②缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出；③在烧瓶中入氯化钠固体；④往分液漏斗中加入浓硫酸，再缓缓滴入烧瓶中；⑤用向上排空气法收集氯化氢气体，尾气导入吸收剂中。

A．①③④②⑤

B．①②③④⑤

C．①④②③⑤

D．③①②④⑤

3 . 某中学有甲、乙两个探究型学习小组，他们用镁条与足量稀硫酸的反应测定通常状况下（约20℃，）气体摩尔体积。
甲组同学拟选用下列实验装置完成实验：

(1)该组同学必须选用的装置接口的连接顺序是______。
(2)实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因_______。
(3)实验结束时，该组同学需要读取的数据是________。
乙组同学仔细分析甲组同学的实验装置后，认为：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小，于是他们设计了如下图所示的实验装置。

(4)装置中导管a的作用是：_________。
(5)实验步骤：
①_________（填写实验操作）。
②将镁条用砂纸仔细擦去表面氧化层后、称量其质量为；
③加入药品、连接好装置，并将量气管与左侧集气装置的液面调至相平；
④打开分液漏斗活塞开始反应；
……
反应结束后量气管中气体体积为。则通常状况下气体摩尔体积______（用含m、V的代数式表示）.
(6)若乙组同学的测定结果比理论值偏高，下列原因中可能的是________。
a．实验中硫酸不足
b．生成的未经干燥
c．未等气体冷却至室温即进行读数
d．读数时量气管中液面高于左侧集气装置液面

4 . 某课外实验小组设计的下列实验合理的是

A．配一定浓度硫酸	B．制备少量氨气
C．制备并收集少量NO2	D．制备少量氧气

5 . 利用图示装置组合，能达到实验室制取气体目的的是(       )

A．大理石和稀硫酸反应，用②④制取二氧化碳，随时控制反应的发生与停止

B．氯酸钾和二氧化锰混合，用①③制取氧气，不能随时控制反应的发生与停止

C．双氧水和二氧化锰粉末，用②⑤制取氧气，随时控制反应的发生与停止

D．锌粒和稀硫酸反应，用②③制取氢气，随时控制反应的发生与停止

6 . 实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制备纯净、干燥的氯气，装置如图所示。

(1)写出仪器的名称：A______、B_______；
(2)C中装有的试剂是_______，它的作用除降低氯气在水中的溶解量外还包括_______。D中所盛试剂是浓硫酸，作用是_____；
(3)E采用的是______排空气法收集气体(填“向上”或“向下”)；F中发生的化学反应为_______；
(4)某同学建议将F中的导管改为一个倒扣的漏斗，并使得漏斗下边缘与液面相切，这样改进的理由是______；
(5)与浓盐酸反应时，每消耗，生成的在标况下的体积为______L；
(6)实验发现：和浓盐酸制得的氯气的产量往往远低于，原因可能是________。
(7)查资料得知：氯酸钾固体和浓盐酸混合也能生成氯气，同时有大量生成；沸点为10℃，熔点为，液体为红色；沸点为，液态为黄绿色。设计最简单的实验验证中是否含有：______。

7 . 氢化钙（CaH₂）固体是登山运动常用的能源提供剂，氢化钙要封保存，一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气，氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取，图1是模拟制取装置。

回答下列问题：
（1）利用图1实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后装入药品，打开分液漏斗活塞_____（请按正确的顺序填入下列步骤的序号）。
①加热反应一段时间          ②收集气体并检验其纯度
③关闭分液漏斗活塞          ④停止加热，充分冷却
（2）为了确认进入装置C的氢气已经干燥，应在B、C之间再接一装置，该装置中加入的试剂是___，装置D的作用是________。
（3）某同学利用图2装置测定上述实验中得到的氢化钙的含量。他称取m g所制得的氢化钙样品，实验前后量气管中液面读数分别为V₁ mL、V₂ mL。（上述气体体积均换算为标准状况下）
①装置中导管a的作用是_______。
②如何判断样品与水完全反应：______。
③产生的氢气体积为________mL。若未冷却至室温即读数，则氢化钙含量_______（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。
（4）请你再设计一种氢化钙纯度的测定方法：__________。

8 . 探究铜和浓硫酸的反应，下列装置或操作错误的是
甲 乙丙

A．上下移动装置甲中的铜丝可控制SO2的生成

B．装置乙可用于收集SO2气体

C．为确认甲中有CuSO4生成，向甲中反应后的试管中直接加水稀释，观察溶液颜色

D．利用装置丙将硫酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶，可析出CuSO4·5H2O晶体

9 . 某同学为了验证难溶的氯化银在水中也存在溶解平衡，设计了如下实验方案：（     ）

A．步骤①中应加入过量的AgNO3溶液

B．步骤①中应使NaCl溶液过量

C．步骤②中现象是无沉淀产生

D．步骤②中选用的AgNO3溶液浓度应小于步骤①

10 . 某同学采用BaSO₄沉淀重量法测定样品中SO₄^2-的含量时，发现滤液中有少许沉淀，检查滤纸并未破裂，此时他应该（     ）

A．将滤液倒回漏斗重新过滤

B．在漏斗中再加一张滤纸，将滤液重新过滤

C．另取一漏斗，将滤液过滤后与原滤纸合并

D．弃去，重新取样分析