解题方法
1 . 下列反应的离子方程式书写错误的是
A.Na2O2与足量盐酸反应:2Na2O2+4H+=4Na++O2↑+2H2O |
B.向海带灰浸出液中滴加几滴硫酸酸化的过氧化氢溶液: 2I- + H2O2+2H+= I2 + 2H2O |
C.向草酸溶液 中滴加几滴高锰酸钾酸性溶液:2+ 5H2C2O4+ 6H+ = 2Mn2++ 10CO2↑+ 8H2O |
D.向硫酸铝溶液中加入过量氨水: Al3+ + 4OH-=+2H2O |
您最近一年使用:0次
名校
2 . 不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是
A.氯、溴、碘 | B.钠、镁、铝 | C.烧碱、氢气 | D.氯化钠 |
您最近一年使用:0次
2020-10-22更新
|
46次组卷
|
2卷引用:江西省宜丰二中2021届高三上学期第一次月考化学试题
3 . 碘是人类发现的第二个生命科学必需微量元素。回答下列问题:
(1)碘与氯是同族元素,它们位于元素周期表的第___ 族;HI的还原性比HCl___ (填“强”或“弱”)。
(2)自然界中的碘有的以NaIO3形态存在于硝石(NaNO3)中,向硝石母液中加入NaHSO3可以制得I2,请写出NaIO3溶液和NaHSO3溶液反应的离子方程式____ 。
(3)碘还以碘化物的形态存在于海水中,被海藻类植物吸收而富集,从海带中提取碘的过程如下:
步骤③的操作名称为__ ;步骤④发生反应的离子方程式为___ ;步骤⑤的实验操作为____ ;
(4)步骤③得到的滤液中c(I-)=0.004mol/L,取10mL滤液加入10mLPb(NO3)2溶液,若要生成PbI2沉淀,则所加Pb(NO3)2溶液的浓度应大于___ mol/L[已知Ksp(PbI2)=9.8×10-9]。
(1)碘与氯是同族元素,它们位于元素周期表的第
(2)自然界中的碘有的以NaIO3形态存在于硝石(NaNO3)中,向硝石母液中加入NaHSO3可以制得I2,请写出NaIO3溶液和NaHSO3溶液反应的离子方程式
(3)碘还以碘化物的形态存在于海水中,被海藻类植物吸收而富集,从海带中提取碘的过程如下:
步骤③的操作名称为
(4)步骤③得到的滤液中c(I-)=0.004mol/L,取10mL滤液加入10mLPb(NO3)2溶液,若要生成PbI2沉淀,则所加Pb(NO3)2溶液的浓度应大于
您最近一年使用:0次
2019-09-11更新
|
134次组卷
|
2卷引用:江西省靖安中学2020届高三上学期第二次月考化学试题
名校
4 . 海带除供食用外,大量用于制碘。提取碘的途径如下所示,正确的是
A.碘元素在海水中也有游离态存在 |
B.在提取的过程中用的氧化剂可以是H2O2 |
C.操作A是结晶或重结晶 |
D.B是提纯操作,常用蒸馏或分馏 |
您最近一年使用:0次