1 . 海带中含有丰富的碘，有人设计如下步骤：①将海带灼烧成灰，在灰中加水搅拌；②加四氯化碳充分振荡静置；③通入氯气；④过滤；⑤用分液法分离液体混合物。合理操作的先后顺序是

A．①②③④⑤	B．①④②③⑤
C．①②④③⑤	D．①④③②⑤

2 . 海洋是生命的摇篮，海水不仅是宝贵的水资源，而且蕴藏着丰富的化学资源。
(1)工业上进行海水淡化有多种方法。
①蒸馏法是历史最久，技术和工艺比较成熟的海水淡化方法。图a是海水蒸馏装置示意图，仪器B的名称是___________。

②图b是膜分离技术进行海水淡化的原理示意图。水分子可以透过淡化膜，而海水中其他各种离子不能通过淡化膜。加压后，右侧海水中减少的是________(填序号)。
a．溶质质量   b．溶液质量   c．溶剂质量   d．溶质的物质的量浓度
(2)碘在海水中主要以I^-的形式存在，而在地壳中主要以的形式存在(几种粒子之间的转化关系如图c所示)。
①以海水为原料，按方法i制取I₂的离子方程式是__________。
②以方法ii在溶液中制取I₂，反应的离子方程式是(已知：反应后所得溶液显酸性)__________。
③图中按iii反应后溶液中和Cl^-的个数比为1：6，则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是_____________。
(3)海藻中含有丰富的、以离子形式存在的碘元素。下图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分。

①步骤①灼烧海带时，除需三脚架外，还需要用到的实验仪器是_________。
A．烧杯     B．坩埚     C．表面皿     D．泥三角     E．酒精灯     F．干燥器
②请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：____________。

3 . 实验法是学习化学的重要方法。
Ⅰ．海带中含有丰富的碘元素，以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下(已知2I^－＋Cl₂=2Cl^－＋I₂，碘与溴一样易溶于有机溶剂)：

(1)实验操作①的名称：_______________________。
(2)实验步骤②中加适量Cl₂的目的_____________________。
(3)实验步骤③提取碘的过程中，不能选用的溶剂是__________________________。
A．苯                 B．酒精             C．四氯化碳
(4)从海藻开始经过5步操作到含碘的有机溶液的实验过程中，要用到多种实验仪器。已知实验室里有坩埚、坩埚钳、烧杯、玻璃棒、酒精灯、石棉网、以及必要的夹持仪器等物品，尚缺少的玻璃仪器是____________、_____________。
(5)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，指出下图所示实验装置中的错误之处：__________、_________ 、_________。

Ⅱ．某学生设计了如下实验方法分离NaCl和CaCl₂两种固体混合物:

填空和回答下列问题
(1)       写出生成B物质的化学方程式__________、______________________
(2)滤液中的溶质有__(写化学式)，若要制得纯净的NaCl，应向滤液中加入适量的某种试剂，该试剂的名称是________。
(3)若要测定该样品中NaCl和CaCl₂的质量比，可称量干燥的B物质和另一物质的质量，这种物质是____________。

4 . 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．向硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水：Al3++4OH-=AlO+2H2O

B．用铜作电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

C．向碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O

D．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O

5 . 海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下

下列关于海水制碘的说法，正确的是

A．实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌

B．可用酒精萃取碘水中的I2

C．沸水浸泡海带灰的目的是为了加快I-的溶解，并使之溶解更充分

D．含I-的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生还原反应

6 . 下列实验装置或操作不符合实验要求的是

A．石油的分馏	B．灼烧干海带
C．用四氯化碳提取碘水中的碘	D．冶炼铁

7 . 用高分子吸附树脂提取卤水中的碘（主要以I^－形式存在）的工艺流程如图，说法错误的是

A．流程②的反应说明Ⅰ的非金属性弱于Cl

B．经①和④所得溶液中，I－的浓度后者大于前者

C．氯元素的相对原子质量是35.5，则存在的35Cl、37Cl所占的百分比约为3：1

D．若在流程②和⑤中要得到等量的I2，则需消耗的n（Cl2）：n（KClO3）＝5：2

8 . 海水中含有丰富的人体不可缺少的碘元素，它以碘离子的形式存在。某学生为探究海带中碘元素的存在，按如图流程进行了实验：

回答下列问题：
(1)A步骤的操作名称是____；A步骤用到的主要玻璃仪器是____(选填下列字母代号)
a.漏斗             b.分液漏斗             c.量筒             d.蒸发皿
(2)B步骤中加入的试剂是____。
(3)通入Cl₂时反应的离子方程式为____，其中氧化剂是____。
(4)下列试剂，可用来萃取碘水中的碘的有：____(填字母代号)
A.酒精             B.苯             C.水             D.四氯化碳

9 . 碘及其化合物主要用于医药、照相及染料等。碘是合成碘化物的基本原料。空气吹出法从卤水中提碘的流程如下:
   
回答下列问题：
(1)“氧化”时，Cl₂过量会将I₂氧化为HIO₃，写出生成HIO₃的化学方程式_________；
(2)“吹出”在吹出塔中进行，含碘卤水从_________(填“塔顶”或“塔底”，下同)进入，热空气从_________进入，理由为_________；
(3)吸收塔应选择耐酸材料，原因是_________；
(4)结晶时，发生反应的离子方程式为_________；
(5)从“氧化”所得含碘卤水中提取碘还可以采用加CCl₄的方法，该分离方法为_________；为进一步分离I₂和CCl₄，向其中加入NaOH溶液与I₂反应，生成的I^-、进入水溶液；分液后再酸化，即得粗碘．加入NaOH后溶液中I^-、的物质的量之比为_________；
(6)H₂O₂也能发生与Cl₂类似的反应，若先用H₂O₂将卤水中的I^-氧化为，再将其与卤水按一定比例混合、酸化制取粗碘，处理含I^-为254mg/L的卤水1m³，理论上需20%的H₂O₂_________g。

10 . 人体必须的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的、以碘离子形式存在的碘元素。在实验室中，从海藻里提取碘的流程和实验装置如下：

（1）指出上述提取碘的过程中有关实验操作的名称：步骤③______，步骤⑤______。
（2）写出步骤④对应反应的离子方程式：______________________________。
（3）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是_______________。
A．酒精       B．醋酸       C．四氯化碳       D．苯
（4）为了使海藻灰中的碘离子转化为碘的有机溶液，即完成步骤③至⑤,实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器和物品，尚缺少的玻璃仪器是_________________________________________________________。
（5）从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏。指出下图实验装置中存在的错误之处：_____________________________。