2 . 碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。工业上从含碘海水中制备的一种方法如图所示。已知氧化性，还原性。回答下列问题：

(1)海带中含有丰富的碘元素，处理时应将海带放入_______(填仪器名称)中进行灼烧得含的灰烬。
(2)转化过程加入的Fe粉是过量的，发生的反应为：。若往转化所得的沉淀中加入稀硫酸，反应的离子方程式为_______；若要检验转化过程所加Fe粉是否过量，可取适量转化所得的溶液于试管中，加入_______溶液，观察现象。
(3)氧化过程可以用适量的酸化的代替，则该反应的离子方程式为_______。用做氧化剂时也需控制的用量，若反应物时，氧化产物为和_______，当，会被过量的进一步氧化从而导致单质碘的收率会降低。
(4)实验室从含碘废液(除外，还含有、、等)中回收碘，其实验过程如图所示：


①操作X的名称为_______。
②向含碘废液中加入稍过量的溶液，将废液中的还原为，该操作的目的是_______。
③氧化时，在三颈烧瓶中将含的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入，在40℃左右反应(实验装置如图所示)。实验控制在较低温度下进行的原因可能是_______。(选填字母编号)

A.增大的溶解度                    B.防止的升华                    C.防止水发生分解

6 . 围绕海水的综合利用，化学课外兴趣小组进行下列实验：
(1)模拟工业制备氯气
装置如图所示，接通电源，当观察到石墨电极与滤纸接触的区域有细小的气泡产生时，停止通电。将pH试纸分别放在a、b处滤纸上，观察颜色变化。

①在上述实验中观察a处pH试纸中心呈白色，边缘有一圈淡淡的红色，b处pH试纸呈___________色。
②实验结束后，将滤纸对折，使a、b处充分接触，可将a处残余的Cl₂进一步处理。此时发生反应的化学反应方程式是___________。
(2)模拟反萃取法提取碘实验流程如下图：
        
①“萃取”操作时须使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________。
②“反萃取”操作时溶液中有I^－、IO生成。“酸化”步骤发生反应的离子反应方程式为___________。
(3)模拟浓海水提取镁实验流程如下图：

说明：模拟浓海水成分配制的“海水溶液”主要成分如下：

离子	Na+	Mg2+	Cl－	SO
浓度/(g·L-1)	63.7	28.8	144.6	46.4

①产品1的化学式为___________。
②沉降阶段主要的化学反应方程式为___________。