1 . 碘是生物必需的一种微量元素，海带、海藻等食物含碘量最为丰富。某小组通过实验提取并测定干海带中碘的含量。回答下列问题：
Ⅰ.从海带中提取碘。该小组同学按如图实验流程进行实验：

(1)步骤i中需要用到含硅酸盐材质的仪器有___________(填仪器名称)。

(2)步骤iii中双氧水的作用是___________(用离子方程式表示)。
Ⅱ.滴定法测海带中碘的含量。
用滴定的水溶液，淀粉溶液作指示剂。原理为：，
(3)用___________滴定管(填入酸式或者碱式)量取I₂的水溶液。
(4)小组同学进行了实验测定，在滴定终点附近，反复变回蓝色，一直测不到终点。

①提出猜想
猜想1：碘离子被___________氧化；
猜想2：碘离子被步骤iii中过量的氧化；
②验证猜想

序号	实验操作	实验现象	结论
1	取少量原海带浸出液，加入硫酸酸化，再滴加几滴淀粉溶液，鼓入空气	待测液始终保持无色	猜想1不成立
2	将2mL0.1mol/L   KI溶液、2滴0.1mol/L溶液、2滴淀粉溶液和1滴0.2mol/L溶液混合配制待测液，用溶液滴定	___________	猜想2不成立

③查阅资料   小组同学认为可能是反应速率不同造成的，氧化I^-速率___________(填“快于”或“慢于”)还原I₂的速率，导致待测液反复变为蓝色。
④优化设计  鉴于反应终点无法到达的问题，请提出合理的修正方案___________。
⑤完成实验  小组同学修正方案后，取5.000 g干海带进行测定，消耗15.75 mL 溶液，则干海带中碘的含量为___________mg/g(保留2位有效数字)。

3 . 海藻中含有丰富的碘元素。下面是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分，下列判断正确的是

A．步骤④的操作是过滤	B．可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全
C．步骤①③的操作分别是过滤、萃取	D．步骤③中加入的有机溶剂可以是酒精或

4 . 下列指定反应的离子方程式正确的是

A．大理石与盐酸反应：

B．使溴水褪色：

C．用从酸化的海带灰浸出液中提取碘：

D．铜片加入稀硝酸溶液中：

5 . 下列有关实验操作、现象和解释或结论中错误的是

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	向两个含有等质量的氢氧化铝试管中分别加入等体积、等物质的量浓度的和溶液	两试管中白色沉淀均溶解	氢氧化铝是两性氢氧化物
B	常温下，将铁片和铝片放入浓硝酸或浓硫酸中	金属表面生成一层致密的薄膜	常温下，铁、铝遇到浓硝酸或浓硫酸会发生钝化
C	将海带灰溶于水，过滤后，向滤液中滴加淀粉溶液	无明显现象	海带中不含碘元素
D	向盛有某溶液的试管中滴加足量浓溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口	试纸不变蓝	原溶液中不存在

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 从海产品(如海带)中提取碘是工业获取碘的重要途径。其流程如下：

下列说法中不正确的是

A．碘元素在海带中以游离态存在

B．使海带中的碘进入水中也可将海带灼烧成灰再加水浸取

C．用代替不会产生额外污染

D．碘单质容易升华，可以利用升华法提纯含有氯化钠杂质的碘单质

9 . 海洋化学资源的综合利用对人类的发展意义重大。
Ⅰ．以海水为原料获得的粗盐中含有、、和难溶性杂质。
(1)除去粗盐中可溶性杂质，加入试剂的顺序是_______(填标号)，过滤，滴加稀盐酸调节溶液呈中性。
A．          
B．          
C．          
Ⅱ．从海藻中提取碘：
步骤一：制备含碘离子的溶液
   
(2)实验室焙烧海藻的装置如图，仪器A的名称是_______。
   
步骤二：活性炭吸附法提取碘，其流程如下：
   
资料显示：时，溶液只能将氧化为，同时生成NO。
(3)写出反应①的离子方程式：_______。
(4)方案甲中，根据的特性，分离操作X应为_______、_______。
(5)方案乙中，浓溶液吸收有生成，写出反应②的离子方程式：_______。
(6)方案乙中，已知：反应③充分进行后，过滤，滤液中仍存在少量的、。为检验滤液中的，请将下列实验方案补充完整。实验中可供选择的试剂：稀、淀粉溶液、溶液、。
A．将滤液_______，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在。
B．从水层取少量溶液于试管中，_______。

10 . 下列实验操作能达到实验目的的是

选项	实验操作	实验目的
A	向硅酸钠溶液中通入气体，有白色沉淀产生	验证的酸性强于
B	将通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去	证明的漂白性
C	将海带灰溶于水，过滤，向滤液中滴加淀粉溶液	检测海带中含有碘元素
D	向市售乙醇中加入一小粒钠，有气泡产生	检测市售乙醇中存在水

A．A

B．B

C．C

D．D