1 . 下列关于实验原理或操作的叙述中，正确的是(　　)

A．海带中碘的提取实验中，将海带灰溶于水，过滤后在滤液中加入CCl4即可萃取

B．减压过滤可以过滤胶状沉淀或颗粒太小的沉淀

C．用纸层析法分离Cu2＋和Fe3＋，滤纸上端呈棕黄色，说明Fe3＋在固定相中分配的更多

D．纸层析实验中，不能将滤纸上的试样点浸入展开剂中

2 . 从海带中提取碘的实验中，所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是

A．灼烧	B．溶解
C．过滤	D．分液

3 . 关于海水提溴和海带提碘的说法错误的是

A．都经过浓缩、氧化、提取三个步骤	B．氧化步骤都可以通入氯气来实现
C．提取时利用了溴和碘的物理性质	D．实验室模拟时都用到了蒸发皿

5 . 碘是人体必需的生命元素，对人类的生长发育起着重要作用。碘主要存在于海草(如海带)、海水和盐矿中。某小组同学设计如下实验流程模拟从海草中提取碘。


(1)灼烧海草时，除需要三脚架外，还需要用到的下列仪器有_____(填标号字母)。
A.烧杯       B.坩埚       C.表面皿       D.泥三角       E.酒精灯       F.干燥管
(2)“氧化” 是关键步骤。小组同学设计实验探究 KI 溶液的氧化反应，实验记录如表所示：

序号	实验	操作	现象
Ⅰ		先加 0.5 mL 0.5 mol/L NaClO 溶液，后滴几滴淀粉溶液	溶液先变为浅黄色后溶液变蓝
Ⅱ		先加 0.5 mL 0.5 mol/L KI 溶液后滴几滴淀粉溶液	先溶液保持无色后溶液也不变蓝，且 pH=10

①实验Ⅰ中溶液变为浅黄色所发生反应的离子方程式是：_________________        。
②对比实验 I 和 II，探究实验 II 反应后“溶液不变蓝”的原因，小组同学提出两种假设：
假设 1：NaClO 溶液显碱性，I₂在碱性溶液发生歧化反应 3I₂ +6OH^－= IO₃^－+ 5I^－+ 3H₂O。
假设 2：NaClO 溶液有强氧化性，可氧化 I₂。
(a)NaClO 溶液显碱性的原因： __________(用离子方程式表示)。
(b)设计实验 III，证实假设 2 成立，所用装置如图所示，甲溶液是___________ ，实验现象是______________。

③小组同学又设计了如下实验：

序号	实验	操作	现象
Ⅳ		敞口试管	2 小时后滴加淀粉溶液才出现蓝色
Ⅴ		敞口试管 水浴 70℃	20 min 溶液保持无色，冷却至室温后滴加淀粉溶液出现蓝色
Ⅵ		密闭试管 水浴 70℃	溶液迅速出现黄色，且黄色逐渐加，冷却至室温后滴加淀粉溶液出现蓝色

(a)分析实验Ⅳ、Ⅴ和Ⅵ，得出影响氧气氧化 KI 溶液的反应速率的因素有 ____、_____ 。
(b)试解释与实验Ⅵ相比，实验Ⅴ速率较慢的原因 _____________。

7 . 某兴趣小组设计了如下实验测定海带中碘元素的含量，依次经过以下四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是

A．灼烧海带

B．将海带灰溶解后分离出不溶性杂质

C．制备Cl2，并将I-氧化为I2

D．以淀粉为指示剂，用Na2SO3标准溶液滴定

8 . 工业上制备相关物质，涉及的反应原理及部分流程较为合理的是

A．制取镁：海水 Mg(OH)2MgO Mg

B．冶炼铝：铝土矿NaAlO2 无水 AlCl3Al

C．制硝酸： N2、H2NH3NO50%HNO3浓 HNO3

D．海带海带灰I2(aq)I2

9 . 下列关于从海带中提取碘的操作错误的是

A	B	C	D
灼烧海带	过滤海带灰的悬浊液	用有机溶剂萃取碘单质	分液获得碘单质的有机溶液

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 实验室按如下过程测量海带中碘的含量，不需要使用的实验装置是

A．

B．

C．

D．