1 . 卤族元素包含F(氟)、Cl(氯)、Br(溴)和I(碘)等元素，卤族元素的单质及其化合物在生产生活中有着重要的应用，人们从自然界中获得卤族单质及基化合物的过程，体现了化学科学在利用自然资源创造新物质中的独特作用，根据所学知识及所给信息，回答下列问题：
(1)写出的离子结构示意图_______。
(2)氯元素存在、两种核素，由这两种、核素构成的氯气单质有_______种。
(3)将氯气通入紫色石蕊溶液中，实验的现象是_______，结合离子方程式加上必要的文字解释原因_______。
(4)从海带中提取碘单质的工艺流程如下，其中海带灰溶于水后碘的存在形成是。干海带海带灰悬浊液滤液碘水。工艺流程中不会用到的实验仪器有_______。
①酒精灯       ②三脚架       ③泥三角       ④分液漏斗       ⑤烧杯       ⑥胶头滴管       ⑦玻璃棒       ⑧量筒       ⑨漏斗
向“滤液”中加入和发生的离子方程式为_______；检验提取的碘水中含有的试剂是_______。
(5)从海水晒盐后的盐卤(主要含、、、等)中模拟工业生产来提取镁，主要流程如图：

从流程提取镁的反应①～⑥中，没有涉及到的四种基本反应类型的是_______反应。工业上从盐卤中获取用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是_______。写出与盐酸反应的离子方程式_______。

2 . I．海洋是生命的摇篮，浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源。人们可以从海水中提取淡水和制得镁、溴等重要的化工产品。
(1)从海水中获得淡水的主要方法有蒸馏法、离子交换法和___________。离子交换法净化水的过程如图所示。下列说法正确的是___________(填序号)。
   
A．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子总数
B．通过阴离子交换树脂后，水中只有被除去
C．通过净化处理后的水，导电性增强
D．阴离子交换树脂填充段存在反应：
(2)工业上通过制备Mg，常用的冶炼方法是___________。制备溴时通入热空气可以吹出溴，是利用了溴的___________。
Ⅱ．海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如下图所示：
   
(3)实验步骤①不会用到下列仪器中的___________(填字母)
a．泥三角　　b．250ml容量瓶　　c．坩埚　　d．漏斗　　e．酒精灯
(4)步骤③的操作名称是___________
(5)步骤④中反应的离子方程式为___________
(6)利用如图装置，可以从氯化钠固体中分离出碘单质。简述原理________；棉花的作用是________。
   

3 . 查阅资料了解还有哪些物质富含碘呢________？

4 . 海带提碘的原理
(1)碘在海带中以______的形式存在。
(2)海带中的碘元素在浸泡时以_________的形式进入水中，可选择Cl₂、H₂O₂等氧化剂把______氧化成______，离子方程式分别可表示为________，_________。

5 . 海洋资源的综合利用是21世纪世界海洋开发利用的重点领域之一。
(1)模拟工业制备氯气
装置如图所示，接通电源，当观察到石墨电极与滤纸接触的区域有细小的气泡产生时，停止通电。将pH试纸分别放在a、b处滤纸上，观察颜色变化。
   
①写出“通电”时发生反应的离子方程式_______。
②在上述实验中观察a处pH试纸中心呈白色，边缘有一圈淡淡的红色，b处pH试纸呈_______色。
(2)模拟从海水提取食盐后的母液中提取溴的流程如下图：
   
①“吸收”步骤中发生的离子反应方程式为_______。
②设计简单的实验验证溴的非金属性比碘强_______。(可供选择的试剂：溴水、碘水、NaBr溶液、KI溶液、淀粉溶液)
(3)模拟反萃取法提取碘的实验流程如下图：
   
①“萃取”操作中可使用作为的萃取剂，其原因除不与反应外，还有_______。
②“反萃取”操作时溶液中有、生成。该步骤发生反应的离子反应方程式：_______。

6 .

1．向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式___________。
2．选择作萃取剂的现象为___________。

7 . 海洋中的海带等海藻类植物具有富集碘的能力，工业上获取碘的主要流程如图所示：

(1)通常可采用萃取的方法来富集，萃取碘可选择的有机试剂是___________。

A．酒精

B．苯

C．四氯化碳

D．乙酸

硫元素和氮元素也存在于海洋中。
(2)是海洋中硫元素的主要存在形式之一，其存在会干扰海水中的检验。检验海水中的方法是___________。

8 . 从海洋植物海带中提取碘的实验过程如图所示：

步骤②是加入蒸馏水浸泡，浸泡时应将海带灰放入___________(填仪器名称)中；步骤⑤提取碘后的水溶液中通常还含有少量碘单质，检验碘单质存在的方法和现象为___________。

9 . 碘是国防、工业、农业、医药等部门和行业所依赖的重要原料，海水提碘是从海藻中提取元素碘的技术。
Ⅰ．海带提碘（海带中碘元素以I^-形式存在）

(1)“氧化”过程涉及到的离子方程式是________，请设计一种检验氧化后所得溶液含I₂的方法：________。
(2)加入浓NaOH溶液充分振荡，发生的歧化反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为________；向分离得到的含I^-和的水溶液中加入45%硫酸，发生归中反应的离子方程式为________。
Ⅱ．获取重要的还原剂-HI
(3)H₂和I₂反应生成HI过程能量变化如图所示，1molH₂（g）、1molHI（g）分子中化学键断裂时分别要吸收能量436kJ、299kJ，则1molI₂（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为________kJ。

(4)Bodensteins研究了反应：。温度为T时，在体积均为10L的密闭容器中进行实验，测得气体混合物中氢气的物质的量与反应时间t的关系如表：

起始物质	t/min	0	20	40	60	80
1molH2（g）、1molI2（g）	n（H2）mol	1	0.5	0.32	0.24	0.20

前40min的平均速率v（HI）=________。
Ⅲ．生命延续-心脏起搏器中的Li-I₂电池
(5)优质的锂碘电池可用于心脏起搏器延续患者的生命，它的正极材料是聚2-乙烯吡啶（简写P2VP）和I2的复合物，电解质是固态薄膜状的碘化锂，电池的总反应为，其工作原理如图所示：

①正极发生的电极反应式为________；
②放电时，转移0.6×6.02×10²³个电子，负极质量减少________g。

10 . 海水提碘
“提取碘”存在以下两种方案。

①方案乙中“操作X”的名称是_____。
②该流程可循环利用的物质是_____。
③采用方案乙得到纯碘的产率较低，原因是_____。