1 . 海洋资源的利用具有非常广阔的前景。

回答下列问题：
Ⅰ．海水制盐
(1)粗盐中可溶性杂质离子包含、Mg²⁺、Ca²⁺。要除去这些杂质离子得到精盐水，加入试剂的顺序可为___________(填字母)。
a．NaOH溶液、BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液、盐酸
b．NaOH溶液、Na₂CO₃溶液、BaCl₂溶液、盐酸
c．BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液、NaOH溶液、盐酸
(2)精盐水可用于氯碱工业，请写出氯碱工业总反应的离子方程式___________。
Ⅱ．海水提溴
(3)工业上常用“吹出法”提溴，请写出用SO₂吸收Br₂的化学反应方程式___________。
(4)含Br₂的海水经“空气吹出、SO₂吸收、通入氯气”后再蒸馏的目的是___________。
Ⅲ．从海带中提取碘的实验过程如下图所示：

(5)步骤①中灼烧海带时，应将海带放入___________(填仪器名称)中灼烧。
(6)请写出步骤④反应的离子方程式___________。
Ⅳ．海水淡化
(7)实验室模拟蒸馏法淡化海水时，应向蒸馏烧瓶中加入沸石，目的是___________。

2 . 回答下列问题
(1)从淡化海水中提取溴的流程如下。下列说法不正确的是___________

A．X试剂可用的水溶液或饱和溶液

B．步骤Ⅱ通入空气吹出是利用了的挥发性

C．工业上每获得，需要消耗

D．步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏

(2)海带灰中富含以形式存在的碘元素。实验室提取的途径如下所示：

①灼烧海带至灰烬操作时，除需要酒精灯、三脚架、泥三角外，还需用到的主要仪器是___________(填名称)。
②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式___________。
反应结束后，再加入，该步操作用到的仪器名称为___________；可以观察到层呈___________色。
③下列说法正确的是___________
A．可以用足量氯水代替过氧化氢溶液        B．可以用苯或酒精代替溶液
C．振荡时，应并不时旋开活塞放气        D．分液操作时，有机相从分液漏斗上端倒出
④分液时需将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准分液漏斗口上的小孔，目的是___________

3 . 从海水中制取镁、溴、碘及其化工产品。
①海水中镁的提取
主要流程：

主要化学反应
制石灰乳：CaCO₃CaO＋CO₂↑、CaO＋H₂O=Ca(OH)₂；
沉淀Mg^2＋：Mg^2＋＋Ca(OH)₂=Mg(OH)₂＋Ca^2＋；
制备MgCl₂：Mg(OH)₂＋2HCl=MgCl₂＋2H₂O、MgCl₂·6H₂OMgCl₂＋6H₂O；
电解MgCl₂：MgCl₂(熔融)Mg＋Cl₂↑。
②海水中溴的提取
主要流程：

有关反应的化学方程式：__________ 、________、___________。
③海带中碘的提取
主要流程：

有关反应的离子方程式：_______或________

4 . 溴元素和碘元素在工农业生产和日常生活中有着广泛应用。根据信息，完成下列填空。
Ⅰ.下图是从海水中提取粗溴的主要流程

(1)步骤①中，海水通过___________(操作名称)、趁热过滤，得到苦卤；步骤②选用作氧化剂，请写出发生反应的离子方程式______。
(2)可用热空气吹出溴是因为溴的___________(选填编号)

A．熔点较低

B．熔点较高

C．沸点较低

D．沸点较高

(3)下列关于含溴化合物的用途说法错误的是___________(选填编号)

A．食盐添加剂

B．杀虫剂

C．镇静剂

D．感光材料

Ⅱ．实验小组从海带中提取碘
(4)将干海带经过浸泡、_____(操作名称)，得到滤液
(5)用如图所示的仪器提取碘水中的碘。该仪器名称为___________，该步操作的名称为___________；图示的提取剂可以是___________(选填编号)。

a．酒精b．苯c．四氯化碳d．醋酸
碘在该溶剂中显___________色

5 . 碘单质对动植物的生命极其重要，还可用于医药、照相、染料和系统监测等。某学习小组在实验室中从海藻和油井盐水生产母液中提取碘单质的主要步骤如图所示：

已知：本实验条件下，氧化性：Cl₂＞IO＞MnO₂＞I₂
检验海藻和油井盐水生产母液中含有I^-的操作和现象为___________。

6 . 人类的生产、生活离不开化学。
(1)从海水中提取溴的工业流程如图：

①请列举两种海水淡化的方法：___________、___________。
②步骤Ⅰ中发生反应的离子方程式为___________。
③已知步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，通过步骤Ⅱ在吸收塔中得到化合态的溴，其目的是___________。
④吹出塔中通入热空气吹出，利用了的___________(填序号)；吸收塔中吸收，利用了的___________(填序号)。
a．氧化性b．还原性c．挥发性d．腐蚀性
(2)海带中含有丰富的碘元素，某化学研究性学习小组用如图流程从海水中提取碘：

①由海带转化成海带灰，需要的主要仪器是___________(填写序号并写出仪器名称)。

②若过程Ⅰ用溶液(稀硫酸酸化)完成碘元素的转化，则反应的离子方程式为___________
③过程Ⅱ采用的分离方法和操作是___________、___________。
此过程中可以选用的溶剂是___________(填序号)。
a．乙醇b．四氯化碳c．水d．苯

7 . 碘在生活中有着广泛应用。一种由含碘废水制取单质碘的工艺流程如下：

检验含碘废水中是否含有I₂，常用的试剂是_______。

8 . 海洋资源的利用具有广阔前景。
(1)无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是___________(填序号)。

A．食盐

B．溴

C．烧碱

D．纯碱

(2)海带中含有碘元素。实验室提取碘的步骤如下所示：
   
①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是___________。海带灰中含有硫酸镁、碳酸钠等，在实验步骤___________(填序号)中实现与碘分离。
②写出步骤④反应的离子方程式___________。提取碘的过程中，不能选择乙醇代替提取碘单质的原因___________。
(3)已知：，氯气既可以氧化，也可以氧化。往200mL 溶液中通入8.96L(标准状况)，反应完成后，溶液中有被氧化，则原溶液的物质的量浓度为___________。

9 . 海带中含有碘元素，从海带中提取碘的实验过程如下所示。
   
(1)“灼烧”时用到下列仪器中的___________。

A．酒精灯

B．漏斗

C．蒸发皿

D．坩埚

(2)“浸泡过滤”后滤液中含有I^-，“氧化”的离子方程式为___________。
(3)检验“氧化”产生I₂的操作：取“氧化”后的少量溶液于试管中，___________(实验操作及现象)。
(4)“提取”存在以下两种方案。
   
已知：；酸性条件下，I₂在水溶液中的溶解度很小。
①方案乙中“操作X”的名称是___________。
②方案甲中，“酸化”步骤氧化剂与还原剂物质的量之比为___________。
③该流程可循环利用的物质是___________。
④采用方案乙得到纯碘的产率较低，原因是___________。

10 . 卤族元素包含F(氟)、Cl(氯)、Br(溴)和I(碘)等元素，卤族元素的单质及其化合物在生产生活中有着重要的应用，人们从自然界中获得卤族单质及基化合物的过程，体现了化学科学在利用自然资源创造新物质中的独特作用，根据所学知识及所给信息，回答下列问题：
(1)写出的离子结构示意图_______。
(2)氯元素存在、两种核素，由这两种、核素构成的氯气单质有_______种。
(3)将氯气通入紫色石蕊溶液中，实验的现象是_______，结合离子方程式加上必要的文字解释原因_______。
(4)从海带中提取碘单质的工艺流程如下，其中海带灰溶于水后碘的存在形成是。干海带海带灰悬浊液滤液碘水。工艺流程中不会用到的实验仪器有_______。
①酒精灯       ②三脚架       ③泥三角       ④分液漏斗       ⑤烧杯       ⑥胶头滴管       ⑦玻璃棒       ⑧量筒       ⑨漏斗
向“滤液”中加入和发生的离子方程式为_______；检验提取的碘水中含有的试剂是_______。
(5)从海水晒盐后的盐卤(主要含、、、等)中模拟工业生产来提取镁，主要流程如图：

从流程提取镁的反应①～⑥中，没有涉及到的四种基本反应类型的是_______反应。工业上从盐卤中获取用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是_______。写出与盐酸反应的离子方程式_______。