1 . 海洋中蕴含着丰富的资源，我们通过“浓缩、氧化、提取”等步骤提取其中的溴、碘单质等资源。
为研究海水提溴工艺，甲、乙两同学分别设计了如下实验流程：
甲：苦卤含溴海水含溴空气溴水混合物溴蒸气液溴
乙：苦卤含溴海水溴蒸气液溴
(1)步骤③通入热空气或水蒸气吹出Br₂，利用了溴的__________性。甲同学步骤④所发生反应的化学反应方程式为___________________。步骤④中SO₂被氧化生成，写出检验的方法___________________。
(2)对比甲、乙两流程，最大的区别在于对含溴海水的处理方法不同，其中符合工业生产要求的是_______(填“甲”或“乙”)，理由_____________________________________。
海洋植物中富含一种人体必需的微量元素——碘。实验室模拟从海带中提取碘单质的流程图如下：

(3)为寻找氯水的替代品，某同学将O₂不断鼓入“溶液A”中。设计实验，判断O₂是否能代替氯水。(简要说明所用的试剂、现象和结论)____________________。
(4)由于“溶液B”中I₂的含量较低，“操作I”能将I₂“富集、浓缩”到“有机溶液X”中。已知：I₂在以下试剂中的溶解度都大于水，则“试剂a”可以是_________。(选填编号)

试剂	A．乙醇	B．氯仿	C．四氯化碳	D．裂化汽油
相关性质	与水互溶 不与I2反应	与水不互溶 不与I2反应	与水不互溶 不与I2反应	与水不互溶 与I2反应

(5)除操作I可以从碘的有机溶液中提取碘以外，还可用反萃取法，其流程如下：

①“配制100g质量分数为45%H₂SO₄溶液”一定不会用到“配制100mL 6mol·L^-1NaOH溶液”中的_____________仪器(填名称)。
②相较于操作II，反萃取法的优点在于_______________。

2 . 回答下列问题：
(1)绿色化学是“预防污染”的根本手段，它的目标是研究和寻找能充分利用的无毒害原材料，最大限度地节约能源，在化工生产各个环节中都实现净化和无污染。
① 下列各项符合“绿色化学”要求的是___。
A．处理废弃物   B．治理污染点   C．减少有毒物   D．杜绝污染源
② 在我国西部大开发中，某地为筹建一大型化工基地，征集到下列方案，其中你认为可行的是___。
A．建在西部干旱区可以脱贫致富   B．应建在水资源丰富和交通方便且远离城市的郊区
C．企业有权自主选择厂址             D．不宜建在人口稠密的居民区
③ 某化工厂排放的污水中含有Mg^2＋、Fe^3＋、Cu^2＋、Hg^2＋四种离子。某同学设计了从该污水中回收纯净的金属铜的方案。

在能制得纯铜的方案中，哪一步操作会导致环境污染？___；应增加哪些措施防止污染___。
(2)海藻中含有丰富的碘元素(以I^-形式存在)。实验室中提取碘的流程如下：

i.实验操作③的名称是___，所用主要仪器名称为___。
ii.提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是___ (填序号)。
A．酒精(沸点78 ℃)   B．四氯化碳(沸点77 ℃)       C．甘油(沸点290℃)   D．苯(沸点80 ℃)
iii.在操作②中，溶液中生成少量ICl(ICl的性质类似于氯气)，为消除此杂质，使碘全部游离出来，应加入适量(填序号) ___溶液，反应的离子方程式___。
A．KIO₃ B．HClO     C．KI D．Br₂
iv.利用碘的有机溶液得到单质I₂的方法是___。

3 . 浩瀚的海洋约占地球表面积的71%，它是一个巨大的宝藏，海水中水储量约为1.3×10¹⁸吨，约占地球上总水量的97%。请回答下列相关问题：
(1)海水淡化主要用蒸馏法。实验室蒸馏操作用到的主要仪器有___(选填必要序号)。

(2)海水中主要含有Mg²⁺、SO、K⁺、Cl^-等离子，简述实验检验其中SO的实验操作与现象___；简述实验检验其中Cl^-的实验操作与现象___。
(3)海藻中富含碘元素，实验室模拟海藻提取KI的流程如图：

在灼烧、溶解、过滤、蒸发四个步骤中，均要使用到的一种实验仪器为___。小铭想要配制100mL0.2mol/L的KI溶液，需称量KI的质量为___g，实验操作示意图如图，请你将其正确排序___(填数字序号)。

①	②	③	④	⑤	⑥

(4)海水中含有大量矿物质，你认为海水中会富含石油吗？__(填“会”或“不会”)。

4 . 海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验(苯，一种不溶于水，密度比水小的液体)：

请填写下列空白：
(1)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是___________(从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空自处)。
A．烧杯B．坩埚C．表面皿D．泥三角E．酒精灯F．干燥器
(2)步骤③的实验操作名称是___________。
(3)步骤④中还可以用，请写出氧化I^- 的离子方程式：___________。
(4)检验水溶液中是否含有单质碘可以用___________溶液。

5 . 海洋资源的利用具有广阔前景。
(1)无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是___(填序号)。
A.Cl₂ B.淡水          C.烧碱        D.粗盐
(2)如图是从海水中提取镁的简单流程。

①工业上常用于沉淀Mg²⁺的试剂A是___，Mg(OH)₂转化为MgCl₂的离子方程式是___。
②由无水MgCl₂制取Mg的化学方程式是___。
(3)海带灰中富含以I^-形式存在的碘元素。实验室提取I₂的途径如图所示：
干海带海带灰滤液I₂
①灼烧海带时所用的主要仪器名称是___。
②向酸化的滤液中加H₂O₂溶液，写出该反应的离子方程式：___。
③反应结束后，再加入CCl₄作萃取剂，振荡、静置，可以观察到CCl₄层呈___。

6 . H₂O₂是重要的化学试剂，在实验室和生产实际中应用广泛。
(1)写出H₂O₂的结构式：________，H₂O₂在MnO₂催化下分解的化学方程式：__________。
(2) ①我们知道，稀硫酸不与铜反应，但在稀硫酸中加入H₂O₂后，则可使铜顺利溶解，写出该反应的离子方程式：_______________。
②在“海带提碘”的实验中，利用酸性H₂O₂得到碘单质的离子方程式是____________。
(3)H₂O₂还有一定的还原性，能使酸性KMnO₄溶液褪色。
①写出反应的离子方程式：___________________。
②实验室常用酸性KMnO₄标准液测定溶液中H₂O₂的浓度，酸性KMnO₄溶液应盛放在________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，判断到达滴定终点的现象是__________________；
(4)H₂O₂是一种二元弱酸，其与过量的Ba(OH)₂反应的化学方程式为_____________。

7 . 我们知道海带中含有碘元素，工业上常以海带为原料提取碘单质。查有关资料可知碘单质易升华。下面是某校化学探究小组设计的从海带中提取单质碘的实验，请你完成下列实验。
(1)将干燥洁净的海带用酒精润湿后在__________(填一种仪器名称)中灼烧成灰烬。
(2)将海带灰冷却至室温，然后转移到烧杯中，加蒸馏水后，搅拌、煮沸冷却、__________(填一种操作名称)。
(3)在滤液中滴入几滴稀硫酸，再加入一定量的溶液，把溶液注入分液漏斗中，然后再加入振荡、静置，可以观察到层呈__________色。经分液得到碘的溶液，在这一实验过程中，起__________作用。
(4)取少量碘的溶液于试管中，然后进行水浴加热，待挥发完即可得到固体碘单质。不用酒精灯直接加热蒸发的原因是____________________________________________________。
(5)证明得到的固体是碘单质的化学方法是_____________________________________________________。

8 . 海洋资源的利用具有广阔前景。
(1)无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是___________(填序号)
A．Cl₂       B．淡水       C．烧碱       D．食盐
(2)从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式是___________。
(3)下图是从海水中提取镁的简单流程。

①工业上常用于沉淀Mg^2＋的试剂A是___________，转Mg(OH)₂化为MgCl₂的离子方程式是___________。
②由无水MgCl₂制取Mg的化学方程式是___________。
(4)海带灰中富含以I^-形式存在的碘元素。实验室提取I₂的途径如下所示：

①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是___________。
②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式___________。反应结束后，再加入CCl₄作萃取剂，振荡、静置，可以观察到CCl₄层呈___________色。