解题方法
1 . 下列从海带中提取碘的实验操作或现象错误的是
A.用甲装置灼烧酒精润湿的海带碎片至灰烬 |
B.将海带灰在烧杯中加水煮沸后用乙装置过滤 |
C.滤液滴加稀硫酸及双氧水后,用CCl4按丙装置萃取,上层溶液呈紫红色 |
D.用丁装置进行减压蒸馏,分离CCl4与碘单质 |
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解题方法
2 . 海水提溴与海带提碘,共同点是
A.浓缩方法 | B.采用热空气吹出 |
C.四氯化碳萃取 | D.氧化剂可选择氯水 |
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2023-04-14更新
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285次组卷
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2卷引用:上海市松江区2023届高三二模测试化学试题
解题方法
3 . 海藻中含有丰富的碘元素。如图是实验室模拟从海藻里提取碘的流程的一部分,下列判断错误的是
已知:四氯化碳沸点76.8℃;碘的沸点184.4℃,在45℃左右开始升华。
已知:四氯化碳沸点76.8℃;碘的沸点184.4℃,在45℃左右开始升华。
A.操作1是振荡、静置、分液,从上口倒出的液体是分散系1 |
B.加入“45%H2SO4溶液”发生的反应为:IO+5I-+6H+=3I2+3H2O |
C.分散系2是含碘的悬浊液,操作2是升华 |
D.四氯化碳气化与碘单质升华时均需克服范德华力 |
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4 . 通过下列实验可从I2的CCl4溶液中回收I2。下列说法不正确 的是
A.I2/CCl4溶液可以用乙酸乙酯萃取分离其中的碘 |
B.操作①为分液,需要使用分液漏斗 |
C.步骤②发生的反应为:IO+5I-+6H+=3I2↓+3H2O |
D.操作③为升华法(如图),可除去粗碘快速结晶时混入的杂质 |
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名校
解题方法
5 . 下列关于实验装置的叙述正确的是
A.图1:用CCl4萃取碘水中的碘,后分液 | B.图2:制取少量SO2 |
C.图3:将干海带灼烧成灰 | D.图4:海水淡化 |
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6 . 海带中含有碘元素,可通过以下步骤提取:①灼烧海带成灰:②将海带灰转移,加入蒸馏水,搅拌,煮沸;③过滤,向滤液中滴入氯水,振荡;④将氧化后溶液转移,向其中加入CCl4振荡,静置。以上步骤不需要用到的仪器是
A. | B. | C. | D. |
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解题方法
7 . 某同学取干海带经下列加工流程,从中提取。下列说法错误的是已知:
A.操作1中至少包括灼烧、溶解、过滤等主要过程 |
B.试剂a可以是等氧化剂,试剂b可以是 |
C.操作2和3均用到分液漏斗,振荡萃取时分液漏斗下口要向下倾斜,并不断放气 |
D.反应1每得到127克碘,转移电子数约为(NA为阿伏加德罗常数的值) |
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2024-02-07更新
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308次组卷
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4卷引用:山东省威海市2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题
山东省威海市2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题(已下线)8.1自然资源的开发利用课后作业基础篇(已下线)8.1.1 金属矿物、海水资源的开发利用8.1.1金属矿物、海水资源的开发利用 课堂例题
8 . 某同学设计了一种从海带中提取碘的工艺流程如下图。下列说法正确的是
A.实验前应将干海带剪碎用酒精润湿放在蒸发皿中灼烧至灰烬 |
B.“吸附”步骤也可改为用或酒精萃取 |
C.“洗脱”步骤发生反应的离子方程式为 |
D.回收的粗碘可通过升华进行纯化 |
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解题方法
9 . 为探究酸性溶液与KI的反应,将酸性溶液逐滴加入淀粉溶液中,并采用氧化还原电势传感器探测溶液中的电势。电势变化如图,实验过程中的部分现象如下表。下列说法错误的是。
已知:理论上在酸性条件下,高锰酸根离子能将碘离子最终氧化为碘酸根离子。
时间(s) | 电势(mV) | 酸性溶液体积(mL) | 溶液颜色 |
20 | 338 | 0.00 | 无色 |
21 | 363 | 0.10 | 蓝色 |
30 | 455 | 1.52 | 深蓝 |
57 | 544 | 5.57 | 棕黄 |
A.时,发生反应 |
B.时,发生反应 |
C.,随着酸性高锰酸钾溶液的滴加,的物质的量不断增加 |
D.胶性高锰酸钾溶液不宜作为由海带制取碘单质的氧化剂 |
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10 . 下列说法正确的是
A.FeSO4、Fe(OH)3都可以通过化合反应制得 |
B.往海带灰的浸泡液中加入过量的氯水,保证I-完全氧化为I2 |
C.氨气、溴中毒时,要立即到室外呼吸新鲜空气,必要时进行人工呼吸 |
D.AgBr见光易分解,故可用于人工降雨 |
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