1 . 下列原理或方法不能达到相应目的或现象的是

选项	目的或现象	原理或方法
A	去除汽车尾气中NO和CO	催化转化：
B	利用海带提取碘	经灼烧、溶解、过滤、氧化和萃取富集碘元素
C	维持血液的pH为7.35～7.45	血浆中和的浓度保持动态平衡
D	消除蚂蚁叮咬引起的皮肤不适	可涂抹饱和溶液

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 化学创造美好生活。下列应用实例与所述的化学知识没有关联的是

选项	应用实例	化学知识
A	利用聚苯乙烯制作泡沫包装材料	聚苯乙烯燃烧生成和
B	用作潜水艇中的供氧剂	与或反应生成
C	将液态植物油制成人造奶油	液态植物油能与发生加成反应
D	从海带灰中提取碘单质	海带灰中的可被氧化

A．A

B．B

C．C

D．

3 . 碘是生物必需的一种微量元素，海带、海藻等食物含碘量最为丰富．某小组通过实验提取并测定干海带中碘的含量．回答下列问题：
Ⅰ.从海带中提取碘．该小组同学按如图实验流程进行实验：

(1)步骤i中需要用到含硅酸盐材质的仪器有______（填仪器名称）。

(2)步骤iii中双氧水的作用是______（用离子方程式表示）。
Ⅱ.滴定法测海带中碘的含量。
用滴定的水溶液，淀粉溶液作指示剂。原理为：，
(3)用酸式滴定管量取的水溶液时常需要排出气泡，操作是__________。
(4)小组同学进行了实验测定，在滴定终点附近，反复变回蓝色，一直测不到终点。

①提出猜想
猜想1：碘离子被______氧化；
猜想2：碘离子被步骤iii中过量的氧化；
②验证猜想

序号	实验操作	实验现象	结论
1	取少量原海带浸出液，加入硫酸酸化，再滴加几滴淀粉溶液，鼓入空气	待测液始终保持无色	猜想1不成立
2	将2mLKI溶液、2滴溶液、2滴淀粉溶液和1滴溶液混合配制待测液，用溶液滴定	______	猜想2不成立

③查阅资料   小组同学认为可能是反应速率不同造成的，氧化的速率______（填“快于”或“慢于”）还原的速率，导致待测液反复变为蓝色。
④优化设计   鉴于反应终点无法到达的问题，请提出合理的修正方案____________。
⑤完成实验   小组同学修正方案后，取5.000 g干海带进行测定，消耗15.75 mL 溶液，则干海带中碘的含量为______mg/g（保留2位有效数字）。

4 . 将碘单质从碘的四氯化碳溶液中提取出来可以采用反萃取法，其流程如图所示，下列说法错误的是

A．操作①需要用到的玻璃仪器有分液漏斗和烧杯

B．加入45%的溶液，发生反应的离子方程式为

C．往某溶液中加入稀硫酸酸化的和淀粉的混合溶液后，溶液变蓝，则说明原溶液含有

D．碘酒可用于伤口消毒，自然界中不存在游离态的碘单质

5 . 实验室里进行碘的提取，①向盛有KI(aq)的试管中加入少许CCl₄后滴加氯水，振荡、静置后，CCl₄层变成紫色。②分离出CCl₄层，③继续向其中滴加新制氯水，充分振荡，CCl₄层会逐渐变浅，最后变成无色。上层水溶液也呈无色。
(1)写出CCl₄层由无色变成紫色的化学方程式：_______。
(2)分离出CCl₄层使用的实验仪器匙：_______。
(3)取最终上层水溶液，滴加淀粉溶液，溶液不变蓝，说明：________。再经实验测定，最终碘元素以HIO₃形式存在，请写出③反应的化学方程式并配平：_______。若使用新制氯水和淀粉溶液，请写出检验溶液中含有I^-的实验过程：_______。
(4)向用硫酸酸化的NaI溶液中中逐滴加入NaBrO₃溶液，当加入2.6molNaBrO₃时，测得反应后溶液中溴元素和碘元素的存在形式及物质的量如表。

粒子	I2	Br2	IO
n/mol	0.5	1.3	未知

请根据氧化还原反应中化合价升高和降低的总数相等的原则，通过计算判断反应后的溶液中是否存在IO?_______。若存在，则IO的物质的最是多少_______?写出计算过程。

6 . 海水资源非常丰富，为了从海带中提取碘和海水提溴，进行以下实验：
Ⅰ.从海带中提取碘单质，实验流程图如下：

回答下列问题：
(1)操作③中所用的玻璃仪器除了烧杯还有___________。
(2)若要测定A溶液中的浓度，取25mL A溶液用0.1的溶液进行滴定，若消耗溶液22.5mL，则含碘离子的溶液中的浓度为___________。
(3)步骤④中，向溶液A中加入稀硫酸和溶液提取碘，该过程的离子方程式为___________。
(4)步骤⑤中用分液漏斗得到碘的四氯化碳溶液，其主要操作步骤如图：

甲、乙、丙3步实验操作中，不正确的是___________。(填“甲”、“乙”或“丙”)。
(5)步骤⑥是用反萃取法从碘的四氯化碳溶液中提取碘，该过程用到的试剂是___________。
Ⅱ.海水中溴元素以形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图：

(6)步骤③反应的离子方程式为___________，步骤③从理论上考虑，下列物质也能吸收的是___________。
A．NaOH                    B．                    C．                           D．
若用浓溶液吸收，发生的反应为，若反应中有1.5mol电子发生转移，则吸收了___________g 。
(7)步骤⑤中蒸馏，该操作不需要下列仪器中的___________(填字母)。
a．       b．      c．      d．      e．       f．

7 . 碘是国防、工业、农业、医药等部门和行业所依赖的重要原料，海水提碘是从海藻中提取元素碘的技术。
Ⅰ．海带提碘（海带中碘元素以I^-形式存在）

(1)“氧化”过程涉及到的离子方程式是________，请设计一种检验氧化后所得溶液含I₂的方法：________。
(2)加入浓NaOH溶液充分振荡，发生的歧化反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为________；向分离得到的含I^-和的水溶液中加入45%硫酸，发生归中反应的离子方程式为________。
Ⅱ．获取重要的还原剂-HI
(3)H₂和I₂反应生成HI过程能量变化如图所示，1molH₂（g）、1molHI（g）分子中化学键断裂时分别要吸收能量436kJ、299kJ，则1molI₂（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为________kJ。

(4)Bodensteins研究了反应：。温度为T时，在体积均为10L的密闭容器中进行实验，测得气体混合物中氢气的物质的量与反应时间t的关系如表：

起始物质	t/min	0	20	40	60	80
1molH2（g）、1molI2（g）	n（H2）mol	1	0.5	0.32	0.24	0.20

前40min的平均速率v（HI）=________。
Ⅲ．生命延续-心脏起搏器中的Li-I₂电池
(5)优质的锂碘电池可用于心脏起搏器延续患者的生命，它的正极材料是聚2-乙烯吡啶（简写P2VP）和I2的复合物，电解质是固态薄膜状的碘化锂，电池的总反应为，其工作原理如图所示：

①正极发生的电极反应式为________；
②放电时，转移0.6×6.02×10²³个电子，负极质量减少________g。

8 . 海带、紫菜等藻类植物富含以碘化物形式存在的碘元素，以保护自身在退潮时不受空气中少量臭氧(O₃)的影响。下列流程可以从海带中提取碘单质：

(1)灼烧的目的是___________；操作③名称是___________；
(2)④中发生反应的离子方程式为___________；除了H₂O₂外，还能完成此步转化的有___________；
a．Cl₂     b．SO₂     c．O₂     d．FeCl₂溶液
(3)⑤需要用的主要玻璃仪器有___________，静置分层后，可以看到上层溶液呈___________色，下层溶液呈___________色，若想尽可能多地将I₂从水中提取到有机层中，下列操作可行的有___________；
a．充分振荡     b．多次萃取     c．换用酒精作为萃取剂
(4)我省深居内陆，居民可通过食用加碘食盐的方式补充碘元素的摄入，要测定食盐中的碘元素(以KIO₃形式存在)，可在酸性条件下加入KI将其转化为I₂进行定量检测，该转化的离子方程式为___________。

9 . 海带中含有丰富的碘元素，从海带中提取碘，可经过以下实验步骤完成。

回答下列问题：
(1)灼烧的目的是___________。
(2)操作2和操作3用到的玻璃仪器有___________。
(3)若有机层1在下层，则有机层2主要成分可能为___________。
(4)加入H₂O₂，发生反应的离子方程式为___________。
(5)用铂丝蘸取少量水层2中溶液在酒精灯上灼烧，可观察到___________色。
(6)反萃取过程发生反应的离子方程式为___________。

10 . 下列关于实验仪器使用的说法正确的是

甲	乙	丙	丁

A．仪器甲能用于制备氯气，可用酒精灯直接加热	B．仪器乙既可以收集，又可以收集
C．仪器丙盛装浓硫酸后可干燥气体	D．仪器丁可用于制海带灰