1 . 海洋是生命的摇篮，海水不仅是宝贵的水资源，而且蕴藏着丰富的化学资源。
I.(1)海水中所得粗盐中通常含Ca²⁺、Mg²⁺、SO等杂质，为了得到精盐，下列试剂加入的先后顺序正确的是__。
A.BaCl₂→Na₂CO₃→NaOH→HCl
B.NaOH→BaCl₂→Na₂CO₃→HCl
C.BaCl₂→NaOH→Na₂CO₃→HCl
D.Na₂CO₃→NaOH→BaCl₂→HCl
(2)为了检验精盐中是否含有SO，正确的方法是__。
II.海藻中提取碘的流程如图所示：

(3)灼烧过程中，需使用到的(除泥三角外)实验仪器有__。
A.试管       B.瓷坩埚       C.坩埚钳       D.蒸发皿     E.酒精灯       F.三脚架
(4)指出提取碘的过程中有关实验操作名称：④__。
(5)步骤②反应的离子方程式为__，该过程氧化剂也可以用H₂O₂，将等物质的量的I^-转化为I₂，所需Cl₂和H₂O₂的物质的量之比为__。
(6)下列关于海藻提取碘的说法，正确的是__。
A.含碘的有机溶剂呈现紫红色
B.操作③中先放出下层液体，然后再从下口放出上层液体
C.操作④用到的玻璃仪器有6件(不包括玻璃导管)

2 . 工业上制备相关物质，涉及的反应原理及部分流程较为合理的是

A．制取镁：海水 Mg(OH)2MgO Mg

B．冶炼铝：铝土矿NaAlO2 无水 AlCl3Al

C．制硝酸： N2、H2NH3NO50%HNO3浓 HNO3

D．海带海带灰I2(aq)I2

3 . 海带中含有丰富的碘。为了从海中提取碘，某研究性学习小姐设计并进行了以下实验，请填写下列空白：

(1)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是___（用标号字母填写在空白处）。
A.烧杯       B.坩埚       C.表面皿       D.泥三角       E.酒精灯       F.干燥器
(2)步骤③的实验操作名称是___，步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是__。
(3)步骤④反应的离子方程式是___。
(4)步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是__、___。
(5)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简单方法：___。

4 . 从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下。下列关于海水制碘的说法，不正确的是(　　)
干海带海带灰悬浊液滤液碘水I₂的CCl₄溶液I₂

A．实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌

B．含I－的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应

C．在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色

D．碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为“萃取”

5 . 下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是

A．用装置甲灼烧碎海带

B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液

C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2

D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气

6 . 碘是人类必需的生命元素,在人体的生长发育过程中起着重要作用,实验小组进行碘单质的制备。
【查阅资料】碱性条件下,I₂会发生歧化反应生成I^-和IO₃^-,酸性条件下, I^-和IO₃^-又会发生归中反应生成I₂；碘在水中的溶解度为0.029g。
【碘的制取】以海带为原料,按照以下步骤进行实验。

（1）步骤B发生的反应是“氧化”,这一操作中可供选用的试剂: ①Cl₂；②Br₂；③稀硫酸和H₂O₂,从无污染角度考虑，你认为合适试剂是______（填编号）,反应中I^-转化为I₂ 的离子反应方程式为________。
（2）步骤C中使用的起到分离作用的仪器是_______,使用该仪器时,第一步操作是_______________。
（3）有同学查资料后发现CCl₄有毒,提议用乙醇代替,请判断该提议是否可行,原因是_______________。
（4）【碘的分离】得到含I₂的CCl₄溶液后,利用下图装置进行碘的提取并回收溶剂。

图中有两处明显错误,分别是①_________；②_________。

7 . 下列有关说法正确的是
①二氧化硅可与NaOH溶液反应，因此可用NaOH溶液雕刻玻璃；
② 明矾溶于水可水解生成Al(OH)₃胶体，因此可以用明矾对自来水进行杀菌消毒；
③ 可用蒸馏法、电渗析法、离子交换法等对海水进行淡化；
④ 从海带中提取碘只需用到蒸馏水、H₂O₂溶液和四氯化碳三种试剂；
⑤地沟油可用来制肥皂、提取甘油或者生产生物柴油；
⑥石英玻璃、Na₂O·CaO·6SiO₂、淀粉、氨水的物质类别依次为纯净物、氧化物、混合物、弱电解质。

A．③⑤⑥

B．①④⑤

C．除②外都正确

D．③⑤