1 . 下列所示物质的制备方法合理的是

A．实验室从海带中提取单质碘：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取→蒸馏

B．金红石(主要成分TiO2)为原料生产金属Ti：金红石、焦炭TiCl4 Ti

C．从海水中提取溴：浓缩海水→溴水Br2

D．由铝土矿为原料制备金属铝：Al2O3 AlCl3(aq)AlCl3(s) Al

2 . 海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验

（苯，一种不溶于水，密度比水小的液体）：
请填写下列空白：
（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是(      )（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。
A.烧杯       B.坩埚       C.表面皿       D.泥三角       E.酒精灯       F.干燥器
（2）步骤③的实验操作名称是_____；步骤⑤的实验操作名称是_____。
（3）步骤⑤中应充分振荡，然后静置，待分层后(      )（填标号）
A.直接将含碘苯溶液从分液漏斗上口倒出                                
B.直接将含碘苯溶液从分液漏斗下口放出                                
C.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将含碘苯溶液从下口放出
D.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将含碘苯溶液从上口倒出
（4） ④过程的离子方程式_____。

3 . 海水提溴和海带提碘都需要经过浓缩、氧化、提取三个步骤。有关叙述不正确的是（       ）

A．提溴的浓缩液来自于海水晒盐后的卤水	B．氧化步骤都可以通入氯气来实现
C．提取溴时利用溴的挥发性	D．灼烧海带提取碘时可在蒸发皿中进行

4 . 海带中含有碘元素。从海带中提取的碘的步骤如下：
①海带焙烧成灰加入水搅拌     ②过滤     ③向滤液中加入稀H₂SO₄和H₂O₂     ④加入CCl₄萃取⑤分液
下列说法中不正确的是

A．步骤②中用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒

B．步骤③中涉及的离子方程式为：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O

C．步骤④中不能用酒精代替CCl4

D．步骤⑤中获得I2从分液漏斗上口倒出

5 . 下列有关实验、工业生产说法不正确的是

A．实验室从海带中分离碘元素必须用到的硅酸盐材料的仪器有坩埚、泥三角、酒精灯、玻璃棒、烧杯、漏斗及分液漏斗

B．提取海带中碘元素时，为保证I－完全氧化为I2，应加入过量的氧化剂(H2O2或新制氯水)

C．用分液漏斗进行萃取，需要几次振荡并放气，再将分液漏斗置于铁架台的铁圈上静置

D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

6 . 利用待测样品和指定的试剂设计实验能达到实验目的的是

	实验目的	待测样品	试剂
A	检验补铁剂硫酸亚铁片是否部分氧化	硫酸亚铁片的水溶液	铁氰化钾溶液
B	检验洁厕剂的主要成分是盐酸	洁厕剂	硝酸银溶液
C	检验是否患糖尿病	患者尿液	硫酸铜溶液、纯碱溶液
D	检验海带中的碘元素	海带灰浸出液	氯水淀粉溶液

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 海洋资源的利用具有广阔前景。
（1）下图是从海水中提取镁的简单流程：

①从悬浊液中将Mg（OH）₂分离出来的操作名称为_____________。
②Mg（OH）₂转化为MgCl₂的离子方程式是_____________。
③由无水MgCl₂制取Mg的化学方程式是_____________。
（2）海带灰中富含以I^－形式存在的碘元素。实验室提取I₂的途径如下所示：

①灼烧所用仪器是下列中的哪一种_____________（填字母序号）。
a. 蒸发皿       b. 坩埚       c. 烧杯
②向酸化的滤液中加入过氧化氢溶液，可将I^－氧化为I₂，请写出该反应的离子方程式：__________________________。
③上述反应结束后，可加入萃取剂，采用萃取一分液的方法从碘水中提取碘。下列试剂中可以用于萃取碘单质的是_____________（填字母序号）。

a. 乙酸       b. 四氯化碳       c. 硝酸       d. 苯

8 . 下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是

A．用装置甲灼烧碎海带

B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液

C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2

D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气

9 . 一种制取粗碘的工艺流程如下图所示，有关说法正确的是

A．步骤①中H2O2作还原剂	B．步骤②③中均用到分液漏斗
C．步骤③④互为可逆反应	D．步骤⑤中“操作X”为蒸馏

10 . 下列变化属于物理变化的是

A．用海带提取碘单质	B．钢铁生锈
C．油脂酸败	D．蛋白质盐析