1 . 下列生产过程中只发生物理变化的是

A．炼铁

B．海带提碘

C．氯碱工业

D．海水晒盐

2 . 下列说法正确的是

A．海带中提取碘的实验中，灼烧时用到的仪器有酒精灯、玻璃棒、坩埚和泥三角等

B．检验还原铁粉是否变质，将其用稀盐酸溶解后，滴加KSCN溶液，若溶液未变红，则铁粉未变质

C．实验需要950mL的0.1mol•L-1的硫酸铜溶液，则配得该溶液需称取15.2g硫酸铜

D．某固体中加入稀盐酸，产生了无色无味气体，通入澄清石灰水出现白色沉淀，证明该固体一定含CO

3 . 下列有关实验的叙述中，合理的有
①用pH试纸测得某新制氯水的pH为2
②实验室从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取
③用托盘天平称量34.20gNaCl
④用乙醇萃取溶于水中的碘
⑤将pH试纸伸入NaOH溶液中测pH值
⑥证明CH₃COOH是弱电解质，可以用同浓度的盐酸和CH₃COOH溶液做导电性实验，观察灯泡明亮程度
⑦测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小

A．1项

B．2项

C．3项

D．4项

5 . 目前我国利用海洋资源获取溴、碘等元素已成规模。
Ⅰ.某研究性学习小组设计以下实验，从海带中提取碘：

(1)步骤①中高温灼烧海带时，除需要三脚架、泥三角、酒精灯、玻璃棒外，还需要用的实验仪器是__。
(2)步骤④反应的离子方程式为__。
(3)步骤⑤的名称为__。其实验操作可分解为如下几步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B．把50mL碘水和15mL苯加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞把分液漏斗放正；
E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；
F．从分液漏斗上口倒出上层溶液；
G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；
H．静置，分层。
该实验操作顺序是：_____→_____→_____→A→_____→G→E→F(用上述编号字母填写)__；E步骤中操作应注意__。
Ⅱ．另一小组设计了如图实验装置，模拟空气吹出法从浓缩的海水中提取溴。
(4)实验步骤如下：

①关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入Cl₂至反应结束；
②关闭活塞a、c，打开活塞__，向A中鼓入足量__；
③关闭活塞b，打开活塞__，再通过A向B中通入足量Cl₂；
④取B中所得溶液进行蒸馏，收集液溴。
(5)X试剂可选择__(填字母)，步骤②B中发生反应的离子方程式为__。
A．H₂O B．饱和食盐水       C．饱和Na₂SO₃溶液        D．酸性KMnO₄溶液

6 . 从海带中提取碘单质的工艺流程如下。下列关于海水制碘的说法不正确的是

A．在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色

B．实验室在坩埚中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌

C．含I-的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生还原反应

D．碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为“萃取”

7 . 下列各实验中所选用的实验仪器（规格、数量不限，加持装置略去），能完成相应实验的是

A．用稀硫酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡，只选用③和⑥

B．制备并用于与葡萄糖反应得到银镜，只选用①、②、③和⑨

C．将海带灼烧灰化，只选用①、⑦和⑧

D．用的浓硫酸配制的稀硫酸，只选用③、⑤、⑥和⑨

8 . 回答下列问题：
(1)绿色化学是“预防污染”的根本手段，它的目标是研究和寻找能充分利用的无毒害原材料，最大限度地节约能源，在化工生产各个环节中都实现净化和无污染。
① 下列各项符合“绿色化学”要求的是___。
A．处理废弃物   B．治理污染点   C．减少有毒物   D．杜绝污染源
② 在我国西部大开发中，某地为筹建一大型化工基地，征集到下列方案，其中你认为可行的是___。
A．建在西部干旱区可以脱贫致富   B．应建在水资源丰富和交通方便且远离城市的郊区
C．企业有权自主选择厂址             D．不宜建在人口稠密的居民区
③ 某化工厂排放的污水中含有Mg^2＋、Fe^3＋、Cu^2＋、Hg^2＋四种离子。某同学设计了从该污水中回收纯净的金属铜的方案。

在能制得纯铜的方案中，哪一步操作会导致环境污染？___；应增加哪些措施防止污染___。
(2)海藻中含有丰富的碘元素(以I^-形式存在)。实验室中提取碘的流程如下：

i.实验操作③的名称是___，所用主要仪器名称为___。
ii.提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是___ (填序号)。
A．酒精(沸点78 ℃)   B．四氯化碳(沸点77 ℃)       C．甘油(沸点290℃)   D．苯(沸点80 ℃)
iii.在操作②中，溶液中生成少量ICl(ICl的性质类似于氯气)，为消除此杂质，使碘全部游离出来，应加入适量(填序号) ___溶液，反应的离子方程式___。
A．KIO₃ B．HClO     C．KI D．Br₂
iv.利用碘的有机溶液得到单质I₂的方法是___。

9 . 某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和单质碘的制取与应用。
实验(一)     碘含量的测定

取0.0100的AgNO₃标准溶液装入滴定管，取100.00mL海带浸取原液至滴定池，用电势滴定法测定碘含量。测得的电动势(E)反映溶液中的变化，部分数据如下表：

V(AgNO3)/mL	15.00	19.00	19.80	19.98	20.00	20.02	21.00	23.00	25.00
E/mV					50.0	175	275	300	325

请回答：

(1)①根据表中数据绘制滴定曲线：___________
②该次滴定终点时用去AgNO₃溶液的体积为___________mL，计算得海带中碘的百分含量为___________%。
实验(二)     维生素C含量的测定
(2)将精制得到的I₂配成浓度为的标准溶液，用来测定某样品中维生素C(相对分子质量为M)的含量。具体操作如下：准确称量ag样品，溶于新煮沸过并冷却至室温的蒸馏水中，煮沸蒸馏水的目的是___________。用250mL容量瓶定容，使用___________(填仪器)量取25.00mL样品溶液于锥形瓶中，再加入10mL1：1醋酸溶液和适量的___________指示剂，立即用I₂标准溶液滴定，溶液显稳定的___________(填颜色)即为滴定终点，消耗I₂标准溶液VmL，则样品中维生素C的质量分数是____ (写出表达式)。已知滴定反应方程式： +I₂+2HI

10 . 海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验(苯，一种不溶于水，密度比水小的液体)：

请填写下列空白：
(1)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是___________(从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空自处)。
A．烧杯B．坩埚C．表面皿D．泥三角E．酒精灯F．干燥器
(2)步骤③的实验操作名称是___________。
(3)步骤④中还可以用，请写出氧化I^- 的离子方程式：___________。
(4)检验水溶液中是否含有单质碘可以用___________溶液。